BIOFYZIKA
Relativní směrodatná odchylka je v
%
Která věta termodynamiky T≠Δt
1. Termodynamický zákon
Kritickým bodem u Reynoldsova čísla je?
1000 ... aorta člověka 964
Který zákon říká T=0 . K:
3. termodynamický zákon
Tepový objem srdce člověka se uvádí:
70 ml
Pružníkový efekt:
Arteriální tlaková mechanika, pružníkové arterioly - elastická vlákna, muskulární arterioly - hladkosvalová vlákna
Torricelliho rovnice
B odmocnina (2 . h . g)
Kryoskopie znamená, že:
Bodu tuhnutí roztoku se dosáhne při nižší teplotě, než u čistého rozpouštědla
Q-test:
Deanův a Dixonův test, odstraňuje hrubé chyby
Polární molekula?
Dipól-dipól
Práce svalů
E = QA+QZ+W
Co udává v Bernouliho rovnici ½ ρv2?
E kinetická
Bernouliho rovnice
Ep (suma) + 1/2pv2 + p.h.g = konst.
Co je modus?
Hodnota vyskytující se v souboru nejvíc
Medián je?
Hodnota znaku stojícího uprostřed
Jaké 3 děje popisuje 1. věta termodynamiky?
Izotermický, izochorický, izobarický
Fyziologický roztok?
Izotonický, 0,9 % NaCl, 5% glukóza, použití v medicíně
Povrchová energie jednotka
J/m2
Na kolik zaokrouhlujeme aritmetický průměr?
Jako je naměřená hodnota
Osmotický tlak:
Je výsledkem snahy koncentrovaného roztoku po zředění (vyrovnání koncentračního gradientu)
Evaporace:
Je založena na výparném teplu (2,4 kJ mol-1 = 37°C); ochlazování vypařováním
Izolování molekul vzorku se děje:
Jen v páře
cp je to Evaze
Kesonová nemoc (nemoc potápěčů), plynová embolie uvolněním bublinek dusíku v krvi
Wolfův zákon o transformaci?
Kost se přizpůsobuje
Která ze statistických metod je nejpřesnější?
Lineární regrese
Maxvellův a Voigerův prvek zapojení?
M - sériově, V - paralelně
Povrchové napětí jednotka
N/m
Jaké vlastnosti má ideální kapalina?
Nelze zanedbat interakce mezi molekulami, zachovává objem, je stlačitelná jen patrně, viskozita = 0
Disperzní síly?
Nepolární molekuly působením sil C
Na kolik zaokrouhlujeme míry variace?
O 1 číslo víc než je průměr nebo naměřená hodnota
Na kolik míst se zaokrouhluje směrodatná odchylka?
O jedno více než hodnoty naměřené
Solvatace:
Obalování látky molekulami rozpouštědla
Středový soubor (modus) nezávisí na?
Okolí
Bernolův zákon pro tlak plynu
P = 1/3 ρ (u)2
Medián?
Patří mezi střední hodnoty průměru
Wurtzitová struktura vody?
Pevné skupenství (led)
Trvalá změna tvaru působením síly
Plasticita
Energie potřebná k soudržnosti kapaliny závisí na?
Povrchu
Které látky mají největší schopnost vázat vodu?
Proteiny (bílkoviny) - albumin
Velikost protažení tyče v podélném směru?
Přímo závisí na síle a nepřímo na E (Yougův model pružnosti) a na S-plocha (obsah)
Reynoldsovo číslo?
Přímo úměrné hustotě, rychlosti a poloměru, nepřímo úměrné viskozitě
Stavové veličiny nejsou?
Q a t
Izotonický děj:
Q=W
Disociace:
Rozpad na menší části - ionty
Koligativní vlastnosti kapalin, s čím souvisí?
S počtem částic v roztoku a s Raoultovým zákonem
S pojmem Q-test souvisí:
Shlukování
Míra variability
Směrodatná odchylka
Kryoskopie?
Snížená teplota tání
Asociace:
Spojování částic (H-můstky)
Při soustavných chybách?
Stejná chyba experimentátora
Jak se zaokrouhlují střední hodnoty?
Stejně jako hodnoty naměřené
Co je nejjednodušší mírou variability?
Variační rozpětí
Hypotonické prostředí?
Voda dovnitř plazmoptýza, haemolýza
Hypertonické prostředí?
Voda pryč -> plazmorhýza/plazmolýza
Co je teplota varu?
Vyrovnání teploty par s okolím
Čemu je rovná izotonická koncentrace svalu?
W
Vzorec aktivity vody?
Zvyšuje aktivitu vody, nabývá hodnot O až 1; aw = piw / piw°, zvyšuje se s teplotou
závislé na směru jsou látky
anizotropní
Ebulioskopie znamená, že:
bodu varu roztoku se dosáhne při vyšší teplotě, než u čistého rozpouštědla
Kapalná struktura vody:
clustery
Hookův zákon
divný E = (1/E) . σ
Hookův zákon popisuje látky
elastické
jaký děj je fotosyntéza z termodynamické hlediska
endotermní
jaký děj je dýchání z termodynamické hlediska
exotermní
Onkotický tlak je tlak:
koloidů
Osmotický tlak reguluje/í:
ledviny
Osmotický účinek koloidní disperze je:
malý
Lineární regrese
metoda nejmenších čtverců
Osmolarita:
množství všech osmoticky aktivních látek v 1 l roztoku [mosmol/l]
Střední hodnota souboru je:
modus, medián
Variační rozptyl je:
míra variace
Metoda obalových přímek
n > 20
Relativní směrodatná odchylka se zaokrouhluje
na 2 desetinná místa nebo dle úvahy na 1
2. Termodynamický zákon
nemožnost přenesení tepla z chladnějšího tělesa na studenější
Reversibilní děje se v přírodě:
nevyskytují
Hydrostatický tlak:
p = h. g. p [Pa]
Stavové veličiny jsou:
p, V, T, m, [ró] [Pán VašnosTa Mluví Hustě]
Daltonův zákon
parciální tlak plynu ve směsi plynůje takový tlak, který by měl plyn, pokud by zaujal daný objem sám
skupenské stavy hmoty
pevné, plyné, kapalné a plazma
Metoda těžišť je pro kolik bodů:
pro sudý počet od 6-10
Systola:
práce pístu vytlačí pod tlakem p tepový objem ΔV
Bodu tuhnutí oproti čistému rozpouštědlu se dosáhne:
při nižší teplotě (kryoskopie), přidáním soli do sněhu
Bodu varu oproti čistému rozpouštědlu se dosáhne:
při vyšší teplotě (ebulioskopie)
ideální plyn je
reálný, stlačitelný, jeho částice zabírají 1% celkového objemu
Nasycený roztok:
rovnovážná soustava, kdy za dané teploty se přidávaná látka přestává rozpouštět a vytváří samostatnou fázi
Kapilární deprese
rtuť
Špatná kalibrace přístroje je chybou:
soustavnou
Rozpustnost:
stavová veličina představující kvantitativní míru rozpouštění
Izotonická kontrakce znamená, že:
sval koná práci při stejném napětí
Skupenské stavy hmoty závisí na?
t a p
Skupenské stavy hmoty jsou závislé na
teplotě a tlaku
V co se změní teplo při izotermickém ději?
ve vykonanou práci W
QA při chemických přeměnách nezávisí na:
velikosti zkrácení svalu a vykonané práci
Kapilární elevace
voda
Albumin zadržuje nejvíc
vodu
Skupenské stavy hmoty jsou dány
vzdáleností atomů, silovými interakcemi, energií neuspořádaného pohybu
Raoultův zákon:
Δ p = po . X2
Povrchová energie
γ =E/ΔS
Osmotický tlak (Vant Hoffův vztah):
π = c . R . T . i [Pa]
Relativní vlhkost vzduchu
φ=f/F = p/P
