Bioquímica Agua y pH
Características organolépticas del agua
1.- Incolora 2.- Inodora 3.- Insípida
Funciones principales del agua
1.- Tiene un rol primordial como solvente universal y principal matriz biológica de los seres vivos. 2.-For,a parte fundamental del citoplasma celular así como de la matriz extracelular. 3.- Proporciona resistencia a células y tejidos. 4.- Permite la correcta termorregulación. 5.- Funciona como amortigüador mecánico.
Calor específico
Cantidad de calor que se necesita para elevar 1 ºC, 1 gramo de una sustancia. En el caso del agua, su calor específico es de 1 cal/g ºC.
Capilaridad
Capacidad que tiene un líquido para poder ascender a través de conductos con diámetros pequeños, denominados "tubos capilares", en dirección opuesta a la fuerza de gravedad.
Puente de hidrógeno
Enlace que se forma cuando una región de molécula de agua se aproxima a una región de carga negativa.
Solución sobresaturada
Es cuando el solvente ya no admite adición de soluto y esté se precipita al fondo del contenedor.
Solución diluida
Es cuando la cantidad de soluto es menor que el solvente. Permite la adición de soluto sin que se precipite.
Solución concentrada
Es cuando la cantidad de soluto se encuentra en mayor cantidad que la diluida, pero sigue siendo menor que el solvente
Condensación
Es el cambio de estado de vapor al estado líquido por enfriamiento
Momento dipolar
Es el instante en el que se presenta una asimetría eléctrica en la cual la densidad de electrones es mayor en el centro de la molécula y menor en los extremos.
Fusión
Es el paso de un sólido al estado líquido por medio del calor.
Solidificación
Es el paso del estado líquido al sólido.
Sublimación
Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.
Producto ionico del agua
Es el producto de la concentración de iones hidronio por la concentración de iones de hidroxilo. Tiene un valor de 1.0x10^-17 El valor del producto iónico del agua establece la base para definir la escala de pH, para medir la magnitud de la acidez o alcalinidad de una sustancia en disolución.
Solución saturada
Es formada cuando se ha disuelto la máxima cantidad de soluto a una temperatura determinada. La cantidad del soluto es igual a la del solvente.
Presión osmótica
Es la fuerza necesaria para detener la difusión del agua y depende del número de partículas en dilución denominadas ósmoles.
Citosol
Es la región intracelular donde se llevan a cabo la mayor parte de reacciones celulares, está compuesto principalmente por agua.
Tensión superficial
Es la resistencia que presenta la superficie libre de un líquido a ser penetrada. También es la razón por la que el agua "moja".
Solución
Es una mezcla homogénea formada por soluto y solvente.
Soluciones hipertónicas o hiperosmóticas
Estas presentan una osmolaridad superior a los líquidos corporales es decir (mas de 295 mOsmol/L), ejerciendo una mayor presión osmótica que el líquido extracelular. Las más utilizadas son la solución salina al 3, 5 y 7%.
Constante dieléctrica
Mide la propiedad que tiene un solvente para separar iones con carga positiva opuesta. La constante dieléctrica del agua a 25 ºC es de 78.5.
Soluciones empíricas o cualitativas
No se conoce con exactitud la cantidad de soluto añadido al agua. Se dividen en diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
concentración
Parámetro que indica la cantidad absoluta de masa de soluto en un volumen de solvente.
Densidad
Se refiere a la relación que existe entre la masa y el volumen de la materia.
Solución valorada o cuantitativa
Si se conoce la cantidad de soluto disuelto. Se divide en 3: 1.- Porcentuales 2.- Molares 3.- Normales
Cristaloides
Soluciones acuosas compuestas por solutos iónicos y no iónicos con baja masa molecular como por ejemplo electrolitos, proteínas o azúcares. Se pueden clasificar en 3: 1.- soluciones hipotónicas 2.- soluciones isotónicas 3.- soluciones hipertónicas
Solución acuosa
Solución donde el solvente es agua.
Ácidos
Son las sustancias iónicas que incrementan las concentraciones de iones hidronio.
Bases o álcalis
Son las sustancias que incrementan la concentración de iones hidroxilo.
Solución hipotónica o hipoosmótica
Son soluciones que tienen una osmolaridad menor que la del plasma, es decir menos de 285 mOsmol/L. Las más utilizadas son la solución hiposalina al 3 y 0.45%, así como la dextrosa en agua en 5%.
Solutos anfipáticos y anfifílicos
Son solutos cuyas moléculas poseen tanto una porción polar como una no polar.
Solución isotónica o isoosmótica
También llamadas soluciones fisiológicas o fluidos primarios, poseen una osmolaridad similar a la de los líquidos corporales (285 a 295 mOsmol/L). Las más utilizadas son la solución salina al 0.9%, la solución Ringer lactato (Hartmann).
Calor de vaporización
También llamado entalpía de vaporización, es la cantidad de calor requerido para ocasionar un cambio de 1 g de sustancia en estado líquido a gaseoso.
Potencial de hidrógeno (pH)
El pH o potencial de hidrógeno representa la concentración de iones hidronio presentes en una disolución acuosa. El agua pura tiene una concentración de 55.5 mol/L (1000 g de agua divididos entre 18 g/mol).
Micela
Cuando se trata de disolver sustancias no polares en agua, estas son rechazadas de la misma. Por lo que la porción polar de los anfipáticos o anfifílicos protege del agua a la porción no polar y la mantiene en el interior de una estructura globular. Esa estructura se denomina Micela.
Fenómeno de turgencia
La célula al absorber agua se hincha, y la presión osmótica resultante ejerce presión contra la membrana celular dándole resistencia física.
Osmolaridad
La osmolaridad de una solución se calcula dividiendo el número de osmoles disueltos entre el volumen de agua que contiene el soluto.
Ósmosis
La ósmosis es el fenómeno fisicoquímico que se presenta cuando una membrana semipermeable separa 2 medios con concentraciones diferentes de solutos, por lo cual el agua difundirá de forma pasiva del medio más diluido al más concentrado hasta que ambos compartimentos se equilibren y alcancen la misma concentración de solutos.
