2.2 Agua y pH
Formula del pH
- log (H+)
El CO2 en los eritrocitos se convierte en
Acido carbonico (H2CO3)
Menor pKa
Acido mas fuerte
Regulacion del pH
Actividad universal y esencial de los seres vivos.
Ssutancia anfotera
Actua como acido o como base
Principio de Le Chatelier
Al aplicar una distorsion a un sistema en equilibrio, este se desplazara en la direccion que contrareste la distorsion
El metabolismo celular porduce
CO2, que se difunde al plasma sanguineo y luego a los eritrocitos
Eritrocitos
Contienen anhidrasa carbonica
Valores de un tampon eficaz
Cuando el pH de la disolucion se mantiene en un rango de: pH= pKa + 1 pH= pKa - 1
Capacidad de tamponamiento maxima
Cuando el pH es igual al pKa
La hiperventilacion
Eleva el pH
La alcalosis provoca
Espasmos musculares, convulsiones y parada respiratoria
Solucion isotonica
Igual concentracion de solutos a ambos lados de la membrana
Si el pH=pKa
La cantidad de acido y base conjugada es igual
Perdida de H de la hemoglobina
Permite que se una al oxigeno con mas facilidad
Presion Osmotica
Presion ejercida por el agua sobre una membrana debido a una diferencia de concentracion
Frecuencia respiratoria
Regula el pH a traves del hipotalamo
Si disminuye el pH
Se aumenta la frecuencia respiratoria para exhalar mas CO2
Bajo grado de ionizacion del agua
Se encuentran muy pocas moleculas de agua disociadas (H+, OH-) en el agua pura
Acidos y bases fuertes
Se ionizan casi completamente en agua
Tampon NH4/NH3
Tampona la orina
Disolucion acida
Tiene un exceso de H+ y tiende a ceder estos protones
disolucion basica
Tiene un exceso de OH-
Los liquidos biologicos
contienen sales minerales y mol. organicas disueltas que actuan como amortiguadores al ionizarse
La concentracion de H+
debe estar dentro de unos limites muy estrechos
El agua es un
electrolito debil
Un pH de 4.0
es acido
Un ph de 8.7
es basico
Un pH de 7
es neutro
Al añadir un acido o una base en un liquido biologico
las concentraciones de H+ y OH- no varían
Al añadir un acido o una base al agua pura
las concentraciones de H+ y OH- varian bruscamente
El pH
medida de la acidez o alcalinidad de una disolucion que indica la concentracion de protones en una sustancia
Ka
medida de la fuerza de un acido debil
Osmosis
movimiento del agua a traves de una membrana semipermeable desde donde hay menos soluto hacia donde hay mas
Alcalosis
pH mayor a 7.45
El sistema nervioso central se deprime
pH menor a 7
Acidosis
pH menor a 7.35
Proteinas (Efecto tampon)
pKa prox a 7
A que se debe la acidosis
produccion excesiva de acidos en los tejidos, perdida de bases en los liquidos o fallo en los riñones.
La alcalosis se debe a
vomitos prolongados o ingesta de farmacos alcalinos
Tampon H2PO4(..)
Mantiene el pH intracelular. pKa=6.86
Solucion hipertonica
Mayor concentracion de solutos afuera de la membrana
Solución hipotonica
Mayor concentracion de solutos dentro de la membrana
Lejos de los pulmones se encuentra
Mayor nivel de CO2 como acido carbonico en los eritrocitos
Cerca de los pulmones se encuentra
Mayor nivel de CO2 fuera del eritrocito
Enfermedades relac. a la acidosis
Diabetes Mellitus e inanicion
Tampon
Disolucion que resiste el cambio de pH despues de la adicion de un acido o una base. Posee cantidades elevadas de un acido debil y su base conjugada
Acidos y bases debiles
Liberan bases o acidos conjugados. No se ionizan compl.
Tampon bicarbonato
Mantiene el pH de los liquidos intracelulares en valores proximos a 7.4
Formula de la constante de disociacion (kw)
[H+][OH-] =1 x10^-14
El CO2 en el plasma puede provocar
acidosis en la sangre
Amortiguadores del organismo
bicarbonato, fosfato y proteinas.