bevezetés

periódusos rendszerből tudni

-

kivételek az oktettszabály alól

- az elektronhiányos atomok esete pl. BF3 -a nem második periódusbeli atomok esete pl. SO4(2-) PCl5

Lewis-féle szerkezet építőelemei

- elem vegyjele az atomtörzset jelöli ( a vegyértékelektronok számának megfelelő pozitív törltést is a vegyjel szimbolizálja pl. C szimb. négyszeresen pozitív) -vegyértékelektronokat egy egy pont jelöli

Töltéssel rendelkező molekulák az oktett szabály :

---

Biopolimerek három legfontosabb képviselője

-a peptidek és fehérjék -az oligo- és poliszacharidok -a nukleinsavak

Szubsztitúciós nevezéktán alapszabályai

1. utótagok száma maximum 1 lehet (-én, -in nem számít, mert az módosítás és nem utótag ) pl. helyes az okt-2-én vagy az okt2-én-1ol helytelen az okt3-ol-1-al : 3-hidroxibutanal helyes : 3-oxobutánsav 2. előtagok száma korlátlan lehet , angol ABC szerint rakjuk sorba pl. helyes a 4-etil-2-metilheptán1,6-diol 3. az utolsó előtagot az alapnévvel mindig egyebírjuk pl. helyes az 1-klór-2-fluorpropán

Szubsztitúciós nevezéktan alapgondolata ( Szn) típusnév : alkán

alapvegyület alapnevei : metán etán propán bután .... undekán

Szubsztitúciós nevezéktan alapgondolata ( Szn) típusnév : alkin

alapvegyület funkcionális alapneve : etin propin butin ... undekin

Szubsztitúciós nevezéktan alapgondolata ( Szn) típusnév : alkén

alapvegyület funkcionális alapneve : etén propén butén .... undekén

konnektivitás

atommagok elrendeződése pl. HNO3 ban nincsen H, N kötés

nemkötő elektronpár

egyetlen atomtörzshöz kapcsolódó 2 elektron ( pontpárok)

kovalens kötés

elektronpár megosztását jelenti 2 atom között ( 1 vonal)

Szubsztitúciós nevezéktan alapgondolata ( Szn) típusnév : HALOGÉNalkÁN

előtag : halogén utótag : nincs alapvegyület funkcionális alapneve : klórmetán klórpetán klórpropán flórbután .... brómundekán

Szubsztitúciós nevezéktan alapgondolata ( Szn) típusnév : alkanOL vagy HIDROXIalkán

előtag : hidroxi utótag: ol funkcionális alapnév: metanol etanol propanol butanol ... undekanol

előtagok és utótagok

előtag : hidroxi utótag : ol - alkohol előtag: oxo utótag: on - keton előtag : oxo utótag : al - aldehid

a képletírás feladata

leírni -az atommagok elrendeződését -az elektronszerkezetet

Csoportfunkciós nevezéktan ( Csn) típusnév : alkil- ALKOHOL (kép)

metil-alkohol etil-alkohol propil-alkohol butil-alkohol

Csoportfunkciós nevezéktan ( Csn) típusnév : alkil-HALOGENID (kép)

metil-klorid etil-klorid propil-klorid butil-klorid ... undecil-bromid

Csoportfunkciós nevezéktan alapgondolata ( Csn)

molekulát gondolatban 2 részre osztjuk: csoportra + funkcióra -- ezeknek megadjuk a nevét és kötőjellel összekötjük jelentősége főleg a homológ sorok egyszerűbb tagjainál fontos: metil, etil, propil, izopropil, butil, szek-butil, izobutil, terc-butil, pentil, izopentil, neopentil, hexil

alkánok, alkének és alkinek savassága -Miért savasabb az etin mint az etén és az etán? -Miért szakad el könnyebben az etin a C-H delta/gamma kötés, mint az etánban?

pKa csökkenés : etán,etén,etin Memo: a savasság a H-X kötés heterolitikus disszociációjának felel meg : a kötés mindkét elektronja az X-atomhoz "megy" H-X -- H+ + X- A legfontosabb tényező annak a pályának a típusa, amelyik a C-H kötéshasadás után visszamarad. Az etán esetében a két elektron egy sp3-as, az etén esetében sp2-es, míg az etin esetében egy sp pálya lesz. E 3 közül az sp magányos elektronpár a legstabilabb, mert az sp hibrid pálya tartalmazza a legtöbb s-karaktert : 50%-ot. Az sp3 "csak" 25% s-karaktert tartalmaz, ezért a legmagasabb energiájú. Tehát e 3 karbanion közül az acetilid ion HC2(-) magányos elektronpárja tud leginkább stabilizálódni , ezért lesz az ebből kapott anion a legstabilabb, és ezért az etin a legsavasabb molekula.

semleges atom tehát

vegyértékelektronjaival körülvett atomtörzs

töltés =

vegyértékelektronok száma - asszignált elektronok száma kép ! pl. CO3(2-), NO2(-) , CN(-), HCO3(-), NH2(-), HSO4(-),HC2(-)

CSn kép

élkn