Cinética Química

Concentraciones de los reactivos

- A mayor concentración hay mas partículas y por lo tanto existe una mayor probabilidad de choques y la formación del producto es mucho mas rápido - También influye el tamaño de la superficie de los reactivos de manera que, a mayor superficie de contacto mas rapidez de reacción y en las reacciones entre gases al aumentar la presión aumenta la velocidad de formación del producto. - La obtención de una ecuación relacionar la rapidez de una reacción con las concentraciones de reactivos es detminante para la cinética química Las reacción es directamente proporcional de la concentración

Naturaleza de los reactivos

- El estado físico en que se encuentran los reactivos es muy determinante, ya que los solidos son muy rígidos con poca superficie de contacto, mientras que los gases tienden a tener sus moléculas muy alejadas unas de otras lo que dificulta que pueden encontrase - Las disoluciones sean iónicas o moleculares presentan mayor movilidad de sus partículas favoreciendo las colisiones y por lo tanto la formación del producto - Los elementos que constituyen una sustancia así como el tipo de enlaces que presentan también contribuyen a que una reacción transcurra a una mayor o menor velocidad

Mecanismos de reacción

- El mecanismo de reacción es el conjunto de etapas o pasos mediante los cuales se explica como se completa una reacción química - Los reactivos deben romper sus enlaces para que pueda formarse el producto y esta ruptura raras veces sucede de forma simple.

Orden de reacción

- El orden de reacción o el orden total de reacción es la suma de los exponentes de las concentración de los reactivos en la ley de velocidad de cada reacción. - El orden para cada reactivo es su exponente en la ecuación de velocidad y debe ser determinado experimentalmente. - Para la reacción: 2NO(g)+Cl2(g)----2NOCl(g) V=k[NO] [Cl2]2 Es de orden uno para el NO y de orden dos Cl2, el orden total de reacción es tres

Tiempo de vida media

- El tiempo de vida media de una reacción es el tiempo necesario para reduzca a la mitad la concentración de los reactivos y se representa como t1/2 - Se puede determinar mediante la formula t1/2=0.693/k - Es importante conocer la vida media o tiempo que tarda en disminuir a la mitad la concentración inicial de un fármaco - La vida media de un medicamento en el organismo va descendiendo progresivamente hasta que comienza a ser eliminado vía los riñones o los intestinos.

Reacciones de primer orden

- En las reacciones de primer orden la velocidad de formación del producto depende de la concentración de solo uno de los reactivos presente - La ley de velocidad será: V=k[A]1 - Si grafica la concentraciones de A se obtiene una curva y si aplicamos logaritmo será una recta que desciende

Energía de Activación

- Es la energía mínima necesario para que produzca una reacción química. Según la teoría cinética molecular las partículas están en constante movimiento y la energía se transfiere de una a otras - Para que se complete una reacción las moléculas, deben chocar con la orientación correcta

Reacciones de orden cero

- Las reacciones de orden cero son aquellas en las que la velocidad no depende de la concentraciones de los reactivos y por lo tanto, es constante a lo largo de la reacción. -Para una reacción: A----B La ley de velocidad sera: V=k[A]0=k

Reacciones de segundo orden

- Las reacciones de segundo orden son las dependen de la concentraciones del reactivo elevada a la segunda potencia o de la concentración de dos reactivos elevados cada uno a la primera potencia. - La ley de velocidad será: v=k[A]2 - Se grafica el inverso de la concentraciones y la pendiente es positiva

Catalizadores

- Los catalizadores aumentan la rapidez de una reacción sin experimentar cambios en se estructura. Actúan modificando el mecanismo de reacción, disminuyendo la energía de activación - El MnO2 es un catalizador efectivo en la descomposición del peróxido de hidrogeno. 2H2O2+n.MnO2----2H20+O2g+n.MnO2

Catalizadores e inhibidores

- Una catalizador homogéneo es que se presenta en la misma fase que los reactivos, como sucede con el NO en la reacción entre O2 y el SO3 - Son heterogéneos si tienen un estado diferente al de los reactivos como el paladio en la hidrogenación de alquinos - Los compuestos que retardan reacciones, impidiendo o haciendo mas lenta la formación de los productos se les llama inhibidores. Los inhibidores de corrosión actúan protegiendo superficies metálicas

Temperatura

- al aumentar la temperatura la rapidez de reacción aumenta porque se incrementa la energía cinética de las moléculas lo que favorece que se muevan mas rápido y choquen con mas frecuencia. - Para muchas reacciones químicas la rapidez se duplica aproximadamente por cada diez grados centígrados que aumenta la temperatura - Por lo contario la velocidad de una reacción se hace efectivamente mas lenta cuando la temperatura disminuye

Velocidad de reacción

En una reacción química, los reactivos interactúan entre si disminuyendo sus concentraciones al irse formando los productos. Tanto las concentraciones de los reactivos como las de los productos varían con el tiempo, hasta que produce un equilibrio químico, en cual las concentraciones de todas las sustancias permanecen constantes. La velocidad de una reaccion se mide

Cinética Química

La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia la velocidad la que ocurren las reacciones, tomando en cuenta las condiciones y los diferentes cambios moleculares que suceden en el transcurso de una reacción química

Ecuacion de ley de velocidad

La velocidad de reacción "v" puede expresarse como v=k[A]m[B]n - Los términos entre corchetes representan las concentraciones (Molaridad) de los reactivos, los exponentes m y n expresan como influye cada reactivo en la formación tienen que estar relacionados con el coeficiente en la reacción estequiométrica. Los suma de los valores de estos exponentes se conocen como orden de reacción

Determinación de ley de velocidad

Para la reacción 2A+B-->2C

Factores que afectan la velodicad de reaccion

Principales factores que afectan la velocidad de reacción: - Concentración de reactivos -Temperatura -Catalizador -Naturaleza de las sustancias reacciones

Teoría de Colisiones

teoría de colisiones o del estado de transición propuesto por Max Trautz Y william Lewis 1916 y 1918, explica como ocurren las reacciones y el porque la formación de los productos es diferente para cada reacción - Las partículas de los reactivos deben experimentar un choque eficaz para que una reacción ocurra