Obecná chemie (6-12)

koloidně disperzní (koloidní) systémy

1-1000 nm roztoky makromolekul, micelární systémy, nanosystémy s částicemi 1-100 nm

onkotický tlak

Tlak koloidních roztoků

látková koncentrace

c (mol/l) udává látkové množství rozpuštěné v 1 litru roztoku

hmotnostní koncentrace

cg (g/l) udává hmotnost látky rozpuštěné v 1 litru roztoku

molalita

cm (mol/kg) udává látkové množství rozpuštěné látky v 1 kilogramu rozpouštědla

aktivita

efektivní koncentrace bere v potaz i vzájemné působení částic v koncertovaných roztocích

izotonický roztok

fyziologický, nedochází k osmóze (stejný osmotický tlak)

hrubé disperzní systémy

heterogenní soustavy 1 μm a více emulze, suspenze, kouř, pěna

hypotonický roztok

nižší osmotický tlak

hmotnostní zlomek

w (%) udává počet g látky ve 100 g roztoku

analytické disperzní systémy (pravé roztoky)

homogenní soustavy velikost do 1 nm např. molekulární a iontové roztoky nebo směsi plynů

osmotický tlak

je tlak, působený tokem rozpouštědla na roztok (je to tlak, který bychom museli vyvinout na roztok, abychom osmózu zastavili)

osmolalita

množství všech osmoticky aktivních látek v 1 kg rozpouštědla

osmolarita

množství všech osmoticky aktivních látek v 1 l roztoku [mosmol/l]

hypertonický roztok

má vyšší osmotický tlak než vnitřní prostředí organismu

iontová síla roztoku

vyjadřuje koncentraci a náboj všech přítomných iontů

disperzní systémy

vícesložkové systémy, kde jsou částice jedné nebo více látek rozptýlené v disperzním prostředí

koligativní vlastnosti (dva příklady koligativních vlastností)

závisí na počtu částic v jednotkovém objemu (tedy na koncentraci), v nezředěných roztocích dochází k interakci mezi částicemi snížení tlaku páry rozpouštědla nad roztokem a osmotický tlak