Obecná chemie (6-12)
koloidně disperzní (koloidní) systémy
1-1000 nm roztoky makromolekul, micelární systémy, nanosystémy s částicemi 1-100 nm
onkotický tlak
Tlak koloidních roztoků
látková koncentrace
c (mol/l) udává látkové množství rozpuštěné v 1 litru roztoku
hmotnostní koncentrace
cg (g/l) udává hmotnost látky rozpuštěné v 1 litru roztoku
molalita
cm (mol/kg) udává látkové množství rozpuštěné látky v 1 kilogramu rozpouštědla
aktivita
efektivní koncentrace bere v potaz i vzájemné působení částic v koncertovaných roztocích
izotonický roztok
fyziologický, nedochází k osmóze (stejný osmotický tlak)
hrubé disperzní systémy
heterogenní soustavy 1 μm a více emulze, suspenze, kouř, pěna
hypotonický roztok
nižší osmotický tlak
hmotnostní zlomek
w (%) udává počet g látky ve 100 g roztoku
analytické disperzní systémy (pravé roztoky)
homogenní soustavy velikost do 1 nm např. molekulární a iontové roztoky nebo směsi plynů
osmotický tlak
je tlak, působený tokem rozpouštědla na roztok (je to tlak, který bychom museli vyvinout na roztok, abychom osmózu zastavili)
osmolalita
množství všech osmoticky aktivních látek v 1 kg rozpouštědla
osmolarita
množství všech osmoticky aktivních látek v 1 l roztoku [mosmol/l]
hypertonický roztok
má vyšší osmotický tlak než vnitřní prostředí organismu
iontová síla roztoku
vyjadřuje koncentraci a náboj všech přítomných iontů
disperzní systémy
vícesložkové systémy, kde jsou částice jedné nebo více látek rozptýlené v disperzním prostředí
koligativní vlastnosti (dva příklady koligativních vlastností)
závisí na počtu částic v jednotkovém objemu (tedy na koncentraci), v nezředěných roztocích dochází k interakci mezi částicemi snížení tlaku páry rozpouštědla nad roztokem a osmotický tlak
