QUÍMICA SEGUNDO PARCIAL
tercera ley de la termodinámica o postulado de nernst
"La entropía de un sólido cristalino perfecto tiende a cero a medida que la temperatura es cero absoluto" (Como los cristales son sólidos y en su estructura siguen un determinado patrón de orden y a 0°K (0°K= -273°C) el valor de la energía cinética de las moléculas es de cero, por lo tanto el valor de la entropía en estas condiciones será de cero)
ejemplos de ácidos y bases débiles respectivamente
(-COOH), (-NH2)
a qué ayuda la termodinámica?
-Permite predecir la ACTIVIDAD COLECTIVA de 'muchos' objetos de movimiento aleatorio, aún cuando el movimiento exacto de un sólo objeto es desconocido -Identifica y mide cambios energéticos asociados a una reacción. -Determina qué es lo que impulsa la reacción y qué es lo que determina su fin.
porque se da un intercambio energético en un sistema?
-por Intercambio de calor entre el sistema y los alrededores = +q (proceso endotérmico) o -q (proceso exotérmico) -Trabajo realizado = +w (trabajo de los alrededores sobre el sistema) o -w (trabajo del sistema sobre los alrededores)
cuáles son las propiedades ácido-base del agua?
-tiene la capacidad para actuar como ácido y base -es un electrolito muy débil, pero experimenta una ligera ionización
unidades de energía según el sistema internacional:
1000 J = 1 KJ 1 Jul = 4.185 Cal Conversión: 1 atm·L = 101.3 J
ATP = ADP = AMP =
2 Pi Adenosina-P~P~P 1 Pi Adenosina-P~P (mejor aceptor de ~P) Adenosina-P (es fosfato de baja energía)
las báses débiles son
Aceptores de iones H+, por lo tanto la concentración relativa de iones OH- se aumenta y el pH aumenta
Cuales son los ácidos producidos por el organismo?
Acido sulfúrico, fosfórico, acético, láctico y butírico
cuales son los desbalances ácido-base metabólicos? describe cada uno
Acidosis Metabólica: puede resultar por: Incrementos en ácidos orgánicos tales como: el ácido láctico en fermentación anaeróbica y cuerpos cetónicos en alcoholismo y diabetes mellitus. Diarrea crónica Uso excesivo de laxantes Ingestión de drogas acídicas como la aspirina. Alcalosis metabólica: no es común. Puede resultar por: Uso excesivo de bicarbonatos como antiácidos o soluciones de bicarbonato. Pérdida de ácidos estomacales por vómito crónico.
cuales son los desbalances ácido-base respiratorios? describe cada uno
Acidosis respiratoria: Ocurre cuando hay una acumulación de CO2 por una hipoventilación lo cual baja el pH. Alcalosis respiratoria : resulta de una hiperventilación lo cual elimina el CO2 mas rápido de lo que se produce.
que producirá acidosis?
Cualquier trastorno que disminuya el pH por debajo de 7.35
¿Por que los cambios físicos y químicos tienden a ser favorecidos?
El sistema tiende a ir hacia el estado de menor energía Los sistemas de moléculas tienen una tendencia a la aleatorización
Como se forman el ácido acético, láctico y butírico?
En el metabolismo de los carbohidratos y las grasas. Cuando se oxidan a CO2 y agua (Transporte electrónico y fosforilación oxidativa), no afectan el pH de los fluídos corporales
que es el ATP?
Es el compuesto de alta energía de mayor importancia en la célula
Que es el ácido sulfúrico?
Es el resultado de la oxidación de aa como metionina y cisteíba que posee azufre
qué es el producto iónico del agua?
Es la cantidad que obtenemos al multiplicar los moles de iones hidronio (H3O+) por los moles de iones hidroxilo (OH-) contenidos en un litro de agua (moles/litro).
Que es la carbaminohemoglobina o carbohemoglobina?
Es un término bioquímico que se refiere a ciertos aminoácidos de la molécula hemoglobina que se han asociado al CO2. Es una de las formas fisiológicas en las que el CO2 viaja por la sangre.
En qué consiste una solución buffer?
Es una solución acuosa que consiste en una mezcla de un ácido débil y su base conjugada o al revés
constante del producto iónico del agua
Esta cantidad es constante: 1 x10-14 a 25°C.
formula por Josiah Gibbs:
G= H - TS h= entalpía t= temp en K y S es la entropía a temperatura y presión constante es: ΔG = ΔH - TΔS ΔH = variación de la entalpía TΔS = Variación de la entropía por temperatura
Que hace la unión de CO2?
Hace que la hemoglobina tenga una afinidad disminuida por el O2
los sistemas biológicos son
Isotérmicos (capaces de controlar su temperatura, cambio en la temperatura es reversible) * Utilizan la energía química
pH del: -jugo gástrico -saliva -jugo pancreático
JG: 1.6 saliva: 7.7 JP: 8
Un ácido fuerte tiene un _______, mientras que tendrá un _____________
Ka alto pKa bajo
cuál es la fórmula de relación entre Ka y Kb?
Ka*Kb= Kw
cuál es la constante de ionización de las bases?
Kb
que indica la acidez o basicidad de una disolución?
La concentración del ion hidrógeno
que es el valor de R
La constante universal de los gases ideales es una constante física que relaciona entre sí diversas funciones de estado termodinámicas, estableciendo esencialmente una relación entre la energía, la temperatura y la cantidad de materia
qué es la escala del pH?
Mide la acidez o alcalinidad de una disolución acuosa; es decir, su concentración de iones [H+] o [OH-], respectivamente.
los ácidos ___________ bases y viceversa?
NEUTRALIZAN, sí
ejemplos de bases de arrhenius
NaOH -> hidróxido de sodio KOH -> Hidróxido de potasio Ca(OH)2 -> Hidróxido de calcio Al(OH)3 -> hidróxido de aluminio
a que se debe el alto ∆Gº por la hidrólisis de ATP
O - P - O ~ P - O ~ P - O Enlaces fosfoanhídro hidrolizables con enzimas
para qué se usa la escala del pH?
Para expresar el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia.
Por qué causa las moléculas de agua que también pueden ionizarse?
Por la atracción de puentes de hidrógeno entre ellas.
¿Porqué se mantiene fija la constante de disociación (10-14) ?
Por la tendencia del agua a ionizarse igual a la tendencia de iones a reunirse (lo que se conoce como equilibrio dinámico o equilibrio iónico del agua).
porqué la hemoglobina funciona como amortiguador?
Porque al aceptar los eritrocitos CO2 de los tejidos, se produce H2CO3 que baja el pH El H2CO3 se disocia en H+ y HCO3- El exceso de H+ se une a la hemoglobina Y el HCO3- se va al plasma
Porqué al aumentar el nivel de ácido disminuye el pH?
Porque el ácido libera iones H+
ΔS uni + = ΔS uni - = ΔS uni =
Proceso espontáneo Gasto de energía, (mayor orden) 0, proceso en equilibrio
como se restablece el pH de una acidosis respiratoria?
Pulmones: Aumentando el ritmo respiratorio lo cual decrece el CO2 y se eleva el pH Riñón: secretan H+ en la orina y generan HCO3- (sube la sal, baja el pH)
como se restablece el pH de una alcalosis?
Pulmones: bajando el ritmo respiratorio lo cual aumenta el CO2 y baja el pH Riñón: el HCO3- se une al H+ para formar H2CO3 y bajar el pH
Cual es la funcion de una solucion buffer?
Restringen los cambios en el pH cuando se le añade una pequeña cantidad de un ácido fuerte o una base fuerte a una solución. Se usan para mantener el pH a un valor constante, en el organismo se controla con buffers naturales.
Concepto de base: según Arrhenius
Son sustancias que se disocian en solución acuosa para formar iones hidroxilo OH- producen un catión y un anión OH-.
que iones se excretan en la orina?
Tanto los iones de H+ libres como los unidos a moléculas (ejemplo NH3)
que variables afectan la entropía y porqué?
Temperatura - a mayor temperatura, mayor el movimiento molecular, por lo tanto el "desorden" y por lo tanto mayor la entropía Presión A mayor presión se reduce el volumen y por lo tanto habrá, menos orden; la entropía estaría aumentando*** Cantidad de sustancia, n Es una propiedad extensiva y depende del numero de moles. A mayor cantidad de sustancia, mayor será la entropía
Concepto de ácido: según Brönsted-Lowry
Un ácido es cualquier especie que puede DONAR un protón -incluye todos los ácidos de arrhenius y otros
Concepto de base: según Brönsted-Lowry
Una base es cualquier especie que puede ACEPTAR un protón. -Incluye todas las bases de Arrhenius y otras.
ecuación de henderson-hasselbach para el tampón bicarbonato en el organismo
como el Ácido carbónico pKa = 6.10 relación sal/ácido es de 20/1 H2CO3 -----> H+ + HCO3- pH = pKa + log [sal] [ácido] pH = 6.1 + log [20] [1] pH = 7.4 Esto Significa que se necesitan 20 veces mas HCO3- que H2CO3 para conservar el pH de 7.4 en el organismo
qué es la Ka?
constante de disociación del ácido su valor indica fuerza relativa del ácido.
Keq
constante de equilibrio
que contienen algunas moléculas en los seres vivos y que producen al disociarse?
contienen grupos carboxilo (-COOH) que en medios acuosos se disocian y producen iones hidrógeno. -la ionización es leve, por lo tanto son ácidos débiles.
que es un proceso exotermico?
cualquier proceso que cede calor, es decir, transfiere energía térmica hacia los alredadores o entorno
que producirá la alcalosis?
cualquier proceso que eleve el pH de 7.45
de qué depende unicamente la magnitud del cambio de cualquier función de estado?
del estado inicial y final del sistema y no de cómo se efectuó dicho cambio
en un proceso endotérmico, la entropía del entorno ______
disminuye
Cuando una base fuerte se añade a una solución buffer la concentración de iones hidrógeno __________________
disminuye mucho menos que en la ausencia de dicha solución buffer.
que solución indica [H+]<[OH-]?
disolución básica
que solución indica [H+]>[OH-]?
disolución ácida
un ácido es una sustancia que _________ iones _____ en una solución, por lo tanto el pH _________
dona H+ decrece
una base es una sustancia que _________ iones _____ en una solución, por lo tanto el pH _________
dona OH- aumenta
que es un sistema estacionario?
donde se logre que el volumen se mantenga constante al igual que su temperatura y no varia con el tiempo su opuesto sería el no estacionario o transitorio (que si cambian con el tiempo)
ejemplo de Fosfatos de baja energía
ejemplo: enlaces fosfodiester
cuando un ácido fuerte (HCl) se disuelve en agua que sucede?
el HCl se disocia casi completamente en iones H+ y Cl- contiene más iones H+ que OH-
cual es el tipo de sistema de los seres vivos?
el abierto, entran alimentos y agua(materia y energía) y salen excrementos y secreciones (materia + energía), agua, CO2 y calor (energía)
que sistema constituye el 75% de todos los sist. químicos?
el de proteínas y aminoácidos. La habilidad amortiguadora de las proteínas se debe a ciertos grupos químicos de los aminoácidos. actúan tanto en el plasma como en los tejidos.
Cuando ΔG es igual a cero se dice que
el proceso está en equilibrio.
cuando la acidosis o alcalosis son de origen respiratorio quien compensa esos desbalances?
el riñón
que ácido tiene mayor representación dentro de la célula y en los huesos? es muy similar al del bicarbonato
el sistema amortiguador del fosfato tiene un efecto amortiguador mucho mas fuerte con cantidades comparables de buffer porque su pka es de 6.8 y su rango amortiguador sería de 5.8 a 7.8. es muy eficaz para amortiguar ácidos
cuando la acidosis o alcalosis es de origen metabólico, quien los compensa?
el sistema respiratorio compensa éstos desbalances.
que sistema trabaja más rápido?
el sistema respiratorio, no amortigua tanto ácido como el urinario pero es más rápido. Puede responder a cambios en acidez en unos cuantos minutos.
que amortiguadores fisiológicos en el organismo mantienen el pH constante?
el sistema urinario y el respiratorio
cuál es la pareja más importante y más abundante para mantener el pH de la sangre en 7.4?
el ácido carbónico y el bicarbonato cuando se encuentran en una proporción de 1/20 (ácido/sal)
que es una base fuerte?
electrolitos fuertes que se ionizan completamente en agua
qué es un ácido fuerte?
electrolitos fuertes que se ionizan completamente en agua
en que año y que propuso Sorensen?
en 1909, propuso una medida más práctica denominada pH
El agua pura es un electrolito débil que se disocia
en muy baja proporción en sus iones hidronio H3O+ (también escrito como H+) e hidroxilo OH-.
en qué moleculas en los seres vivos hay grupos carboxílicos?
en ácidos grasos de cadenas largas y medianas saturadas ácidos monocarboxílicos saturados aminoácidos cetoácidos como ácido acetoacético encargado del metabolismo de los lípidos y de los piruvatos y el ácido pirúvico, resultado de la degradación de la glucosa
Cuando ΔG es positiva es
endergónica (consumo de energía).
energía libre (ΔG):
energía disponible para realizar trabajo. Es energía contenida en las moléculas. Representa la energía intercambiada en una reacción química
entropía (ΔS):
energía no degradada, no utilizada para realizar trabajo.
tipos de energía
energía radiante o solar: proviene del sol térmica: Asociada al mov. de los átomos y moléculas química:Se almacena en las unidades estructurales de las sustancias potencial:Energía disponible en función de la posición de un objeto
H= E + PV es la formula de?
entalpia Donde PV = presión y volumen del sistema, es decir trabajo realizado sobre o por un sistema que supone variaciones de presión y volumen E = energía interna del sistema
qué es la bioenergética?
es el estudio de las transformaciones de energía que tienen lugar en la célula, naturaleza y la función de los procesos químicos en los que se basan esas transformaciones, las cuales siguen las leyes de la termodinámica
que es el potencial de hidrógeno?
es el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones H3O+ o H+
ENTALPÍA (ΔΗ):
es la energía en forma de calor, liberada o consumida en un sistema a T y P constantes. función de estado relacionada con la energía interna
qué es pKa?
es la fuerza que tienen las moléculas de disociarse pH=pKa pH=pKa + log(1)
que es el entorno?
es lo que rodea al sistema
que es la función de estado?
es una magnitud física macroscópica que caracteriza el estado de un sistema en equilibrio, y que no depende de la forma en que el sistema llegó a dicho estado
Concepto de ácido: según Arrhenius
es una molécula que en disolución acuosa se disocia y produce iones hidronio H3O+.
Valores negativos de ∆Gº´ en bioenergética, la reacción se dice que es
espontanea
cómo debe de mantener su pH la sangre?
estable 7.45 arterial y 7.35 intravenosa
cuanto más _____ es el ácido, más se ______, dando un valor de Ka _______
fuerte, disocia, mayor
Las bases _____________ se disocian más que las __________
fuertes tales como NaOH débiles como Mg(OH)2
Los ácidos _______ se ionizan ________ en agua y sus constantes de disociación son ___________.
fuertes, casi completamente, mayores a 1
que es la pKa?
fuerza que tienen las moléculas al disociarse
un ejemplo de pH constante
homeostasis en los seres vivos
que implica una diferencia de unidad en el pH?
implica una diferencia de 10 veces en la [H+]. es decir, una solución de pH 3 tiene 10 veces más iones H+ que una solución de pH 4.
cuál es la causa más común de desbalances ácido-base?
la acidosis respiratoria una hipoventilación causa un incremento en CO2, lo que provoca una acidosis respiratoria (bajo pH)
qué indica la auotionización del agua?
la constante de equilibrio Kc
el ceder y devolver protones es parte de
la definición de Brönsted-Lowry, el concepto de ácidos y bases conjugados.
cuál es la función para medir variación de energía y entropía?
la energía libre de gibbs: Es la parte de la entalpía que se puede utilizar para realizar un trabajo, es decir, la energía disponible para realizar un trabajo
tipos de funciones de estado (propiedades determinadas por el estado del sistema)
la energía, presion, volumen y temperatura nemotecnia: ENPREVOTEMP
cuales son Los principales buffers en la sangre
la hemoglobina en eritrocitos el ion bicarbonato en el plasma
si ΔG < 0
la reacción es espontánea en la dirección en la que se ha escrito la ecuación química
si ΔG > 0
la reacción es no espontánea.
Cuando la ΔG es negativa, se dice que
la reacción espontanea es exergónica (liberación de energía)
que sucede en las reacciones acopladas
las enzimas facilitan reacciones que no son espontáneas Se requiere de un intermediario común para el acoplamiento Método alterno al intermediario común es el sintetizar un compuesto de alta energía.
las moléculas que contienen grupo amino (-NH2) en los seres vivos tienen una ______ tendencia a _____ iones ______ formándose el grupo amoniaco: _____ nos referimos a las _______
leve aceptar, H+ -NH3 bases débiles
cuando el pH se hace más alcalino, que hacen algunos aminoácidos? y que hacen otros cuando el ambiente se vuelve muy ácido?
liberan iones de H+ para crear un ambiente más ácido aceptan iones H+ para elevar el pH a niveles normales
que es un proceso endotérmico?
los alrededores deben suministrar calor al sistema
cual es el mejor sistema neutralizando el ácido?
los riñones, porque puede hacer que se secreten iones H+ en lo que otros sistemas únicamente los une a moléculas reduciendo su concentración.
energía interna, quienes la contienen, quien la estudia? que incluye?
los sistemas contienen una cantidad X de energía interna la termodinámica estudia las alteraciones del contenido de energía interna de un sistema incluye procesos físicos y químicos que se transforman a cualquier tipo de energía: *cinética *de vibración y rotación *enlaces químicos (composición)
Se asumió que los ácidos ________ se disociaban más que los ácidos ____________ .
mas fuertes (ejemplo, H2SO4) débiles (CH3COOH)
describe la ley de la conservación de la masa y de la energía:
masa: la masa no se crea ni se destruye sólo se transforma energía: la energía total del universo permanece constante
En todos los procesos espontáneos se produce
mayor desorden en el universo. Por lo tanto se dan en esa dirección (irreversibles).
La constante de ionización de un ácido, es la constante de equilibrio Ka, cuanto _________ sea Ka, el ácido será más _______
mayor, fuerte
que pH tiene una disolución neutra, una ácida y una básica?
neutra: 7, [H+]= 1.0 x10-7 ácida: - que 7, [H+]> 1.0 x10-7 básica: + que 7, [H+]< 1.0 x10-7
El CO2 (y agua) es el producto final de la
oxidación de los hidratos de carbono, grasas y aminoácidos.
que pH requiere el estómago para que desempeñe su función?
pH aprox. 2
que pH requieren las enzimas hidrolíticas en los lisosomas para que desempeñen su función?
pH aprox. 5
formulas del pH
pH= -log[H3O+] pH= -log[H+]
la ecuación H-H para el tampón fosfato se convierte en:
pH= 6,8 + log HPO42-/ H2PO4-
con que fórmula se mide la pKa?
pKa= - logKa
para qué se usa la ecuación de Hendersson-Hasselbach?
para determinar el equilibrio para el par de compuestos químicos que forman el buffer -nos expresa como el pH depende de: *el pKa del ácido y el logaritmo de la relación que existe entre base conjugada (A-) y ácido (HA).
cual es la constante del producto iónico?
para indicar que es del agua Kw= [H3O+][OH-]= [H+][OH-] es el producto de las concentraciones molares de los iones H+ y OH- Kw= (1.0 x 10-7) (1.0x10-7)= 1.0x10-14
porqué se define el estado de un sistema?
por los valores de todas sus propiedades macroscópicas (composición, energía, temperatura, presión y volumen)
Porqué al aumentar la base conjugada aumenta el pH?
porque la base une iones H+
que significan las siglas del pH? por quién fue descrito?
potencial de hidrógeno y fue descrito por el químico danés Sorensen
como y que organos mantienen el pH?
pulmones, con la mayor o menor eliminación de CO2 riñón, reteniendo o eliminando sustancias ácidas o alcalinas según sea conveniente.
que nos demuestra el modelo H-H?
que tiene que existir un equilibrio ácido base para mantener un pH constante. es el principio que gobierna la función de un buffer.
ΔH es (-) = ΔH es (+) = ΔH es (0) =
reacción exotérmica reacción endotérmica reacción isotérmica
que tipos de desbalances ácido-base pueden ser?
respiratorios y metabólicos
como resulta una alcalosis respiratoria?
resulta por una hiperventilación, causa un decremento en co2, lo que provoca una alcalosis (alto pH)
cuando una base acepta un protón...
se convierte en un ácido capaz de devolver ése protón.
Cuando un ácido cede un protón
se convierte en una base capaz de aceptar de nuevo ése protón.
como se encuentra el ATP a pH fisiológico?
se encuentra como ATP4-. Las 4 cargas negativas se encuentran próximas y originan tensiones intramoleculares que desaparecen al hidrolizarse en ADP+Pi o AMP+PPi.
cuanto se ionizan los ácidos y bases fuertes en agua?
se ionizan casi completamente, generando grandes concentraciones de iones H+ e OH-, respectivamente.
que es un ácido débil?
se ionizan en forma limitada en agua
cuanto se ionizan los ácidos y bases débiles en agua?
se ionizan sólo ligeramente, generando pequeñas concentraciones de iones H+ e OH- respectivamente
nomenclatura de bases de Arrhenius
se les llama hidróxidos
como se logra un pH constante?
se logra con amortiguadores o buffers naturales presentes en los diferentes organismos.
como se mide el grado de desorden?
se mide por una función de estado que se denomina Entropía (S), cuanto más desordenado este el universo mayor será su entropía.
qué es el universo?
sistema + medio (entorno)
tipos de sistemas y su descripción
sistema abierto: intercambio de masa y energía sist cerrado: intercambio solo energía sist aislado: no existe intercambio
que sistema es el que amortigua la mayor cantidad de ácido?
sistema urinario, es muy lento ya que requiere de varias horas o días para responder a cambios en la acidez
cuál es la principal causa de alteración del pH el organismo?
son el CO2 y los ácidos formados en los procesos metabólicos.
que es una base débil?
son electrolitos cuando tiene gran parte de sus moléculas en disolución sin disociar
los AA son ________ _________
son ácidos débiles tienen alrededor de 2 protones y 2 pKa's -alfa-carboxyl (-COOH) -alfa-amino (-NH3+) *algunos AA tienen un tercer protón como SH, NH o COOH en la cadena lateral
cuando las reacciones son impulsadas por la entropía es porque ésta _______
supera la ganancia de la entalpía (es irreversible)
qué pH tienen la mayor parte de los fluidos en los seres vivos
tienen un pH cercano a neutro, es decir 7.
que es el sistema?
toda porción del universo que se somete a estudio es un conjunto de "agregados" de materia y energía, tiene límites muy definidos
que solución indica [H+]=[OH-]?
una solución neutra
que es el principio de las reacciones acopladas?
uso de una reacción favorable termodinámicamente para producir otra reacción no favorable
que supone el trabajo realizado sobre o por un sistema
variaciones de presión y/o volumen (trabajo= Δ presión x Δ volumen, Δ(PV))
tanto los ácidos como bases son electrolitos, V o F
verdadero
rango de la escala del pH que va de 7 a 0, tiene una mayor concentración de iones H+
ácido
un ácido y una base cómo convierten el papel tornasol?
ácido en rojo base en azul
un ácido y una base cómo convierten la fenolftaleína?
ácidos -> incoloro bases -> rosa
La mayoría de los ácidos orgánicos son _________, con valores de Ka ___________ .
ácidos débiles menores de 10-4
formula de reacción
ΔE = (±q) - (±w)
formula de estado inicial
ΔE =q-w=0
formula de estado final
ΔE =±0
diferencia entre la variación de energía libre en condiciones estándar y la que es a un pH próximo al fisiológico (pH=7)
ΔGº es la variación de Energía Libre en condiciones estándar ΔGº' es la variación de energía libre estándar a un pH próximo al fisiológico (pH = 7)
formula de la entropía del universo
ΔS universo = ΔS sistema + ΔS entorno
El ácido fosfórico es producto metabólico de los...
Fosfolípidos, ácidos nucleicos, fosfoproteínas y fosfoglicéridos
Que hacen los sistemas buffer en nuestro organismo?
Mantienen condiciones ideales de pH
pKa = pH cuando?
coinciden las concentraciones de A- (aceptor de protones) y HA (dador de protones) ya que el log de 1 es cero.
con qué aumenta el CO2 en el organismo y que causa?
El CO2 aumenta con una hipoventilación (respiración limitada) y causa acidosis.
cuando una base fuerte (NaOH) se disuelve en agua que sucede?
El NaOH se disocia casi completamente en iones Na+ y OH- contiene más iones OH- que H+
denifición de la escala pH?
El logaritmo negativo base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.
a qué reacción se le conoce como autoionización del agua? cuál es su constante de equilibrio?
Cuando experimenta una ligera ionización constante de equilibrio: Kc= [H+][OH-]
2da ley de la termodinámica
Cuando se producen cambios físicos o químicos con liberación de energía se dice que esos son procesos espontáneos.
Fosfatos de alta energía: ATP
Ejemplo: enlaces fosfoanhídro, enolfosfatos, fosfoguanidinas, fosfocreatina, 3-fosfogliceril-difosfato, fosfoenolpiruvato, glucosa-6-fosfato
Que % del CO2 en la sangre viaja como carbaminohemoglobina? y en los pulmones que porcentaje libera?
El 10%, el 15% del CO2 se transporta unido al grupo amino (-NH2) de la hemoglobina para formar hemoglobina carbamato.
que es lo que constituye la base para establecer la escala de pH?
El producto iónico del agua [H+]•[OH-]= 10-14
1ra ley de la termodinámica
La energía interna de un sistema sólo puede modificarse mediante el intercambio de trabajo o calor con el entorno, pero no se crea ni se destruye.
cuál es la causa principal de la acidez de la sangre venosa
La mayor acidez de la sangre venosa está dada por la mayor cantidad de CO2 que se combina con el agua, transformándose en parte en ácido carbónico (H2CO3), como consecuencia aumenta la concentración de iones H+ y por tanto disminuye el pH.
que fórmulas se usan si necesitamos saber la concentración de H+ y nos dan el pH
[H3O+]= 10 -pH [H+]= 10 -pH entonces [H+][OH-]= Kw= 1.0x10-14 pH+ pOH= 14.00
formula de la 1ra ley de la termodinámica
^E= q+w (^es un "triangulo")
gracias a qué grupos las proteínas se comportan como amortiguadores?
a sus grupos carboxílico y amino si el pH es ácido reacción a la -> si el pH es básico reacción a la <-
sabor y tacto de los ácidos
agrio puede picar
ejemplos de bases
agua del mar, baking soda, leche de magnesia, solución de amoniáco, oven cleaner
la energía interna es = a
al estado del sistema, es la suma de las energías cinética y potencial de las moleculas, es una función de estado
sabor y tacto de las bases
amargo, calcáreo resbaloso
que tipo de electrolitos son los aminoácidos y proteínas?
anfóteros, es decir, pueden tanto ceder protones (ácidos) como captarlos (bases)
en un proceso exotérmico, la entropía del entorno __________
aumenta
Cuando un ácido fuerte se añade a una solución buffer la concentración de iones hidrógeno ___________________
aumenta mucho menos que en la ausencia de dicha solución buffer.
rango de la escala del pH que va de 7 a 14, tiene una mayor concentración de iones OH-
base (alcalina)
que amortiguadores químicos en el organismo mantienen el pH constante?
bicarbonato, fosfato, proteínas, nucleótidos
ejemplos de ácidos
café, jugo de tomate, de naranja, acido clohrídrico, vinagre
que es la energía?
capacidad para efectuar un trabajo
