Química Unidad 4 - UTN FRRE ISI

Propiedades De Los Compuestos Covalentes 1

1. Se presentan en los tres estados (sólido, líquido y gaseoso)

Propiedades De Los Compuestos Iónicos 1

1. Sólidos a temperatura ambiente.

Uniones Metalicas - Propiedades 1

1. Todos sólidos a temperatura ambiente, excepto el Hg.

Uniones Metalicas - Propiedades 2

2. Insolubles en agua y solventes orgánicos, solubles en ácidos minerales fuertes.

Propiedades De Los Compuestos Iónicos 2

2. Solubles en agua

Propiedades De Los Compuestos Covalentes 2

2. Son insolubles en agua

Propiedades De Los Compuestos Iónicos 3

3. Conducen corriente eléctrica en estado líquido o en solución acuosa pero no conducen como sólido

Uniones Metalicas - Propiedades 3

3. Conducen la corriente eléctrica en estado sólido y líquido.

Propiedades De Los Compuestos Covalentes 3

3. No conducen la corriente

Propiedades De Los Compuestos Iónicos 4

4. Altos puntos de fusión (> 300 ºC)

Uniones Metalicas - Propiedades 4

4. Altos puntos de fusión y ebullición.

Propiedades De Los Compuestos Covalentes 4

4. Sus puntos de ebullición y fusión son bajos si se compara con compuestos que presentan uniones iónicas y metálicas, si se compara entre covalentes, si son no polares son bajos y si son polares son altos.

Propiedades De Los Compuestos Iónicos 5

5. Altos puntos de ebullición (> 1000 ºC)

Uniones Metalicas - Propiedades 5

5. Maleabilidad y ductilidad, brillo superficial.

Electronegatividad

Capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí. La electronegatividad de un átomo en una molécula está relacionada con su energía de ionización y su afinidad electrónica, que son propiedades de los átomos aislados.

Iones

El núcleo de un átomo no cambia en los procesos químicos ordinarios, pero los átomos pueden adquirir o perder electrones fácilmente. Si a un átomo neutro le quitamos o le agregamos electrones, se forma una partícula cargada llamada ion.

Formas Resonantes

En ciertas ocasiones la estructura de Lewis no describe correctamente las propiedades de la molécula que representa. El jemplo clásico es el del ozono, el cual experimentalmente tiene dos enlaces idénticos mientras que en la estructura de Lewis aparecen uno doble y uno sencillo. La explicación de esto, es que se debe suponer a los enlaces como promedios de las posibles situaciones.

Enlace Covalente Dativo

En este solo un elemento aporta los electrones que se compartirán, aun con esta diferencia, las propiedades de las moléculas que presentan enlaces covalentes dativos, son similares con las que presentan enlaces covalentes normales.

Afinidad Electrónica

Es una medida de la fuerza con que un átomo atrae electrones adicionales.

Fuerzas ion-dipolo

Existe una fuerza ion-dipolo entre un ion y la carga parcial de un extremo de una molécula polar. Las moléculas polares son dipolos; tienen un extremo positivo y uno negativo. Los iones positivos son atraídos hacia el extremo negativo de un dipolo, mientras que los iones negativos son atraídos hacia el extremo positivo. La magnitud de la atracción aumenta al incrementarse la carga del ion o la magnitud del momento dipolar.

Clasificación De Las Uniones Químicas

Intramoleculares: Iónica (o electrovalente) y covalente (polar, no polar y coordinada). Intermoleculares: Metálica, por puente de hidrógeno, y de van der Waals.

Orbitales Moleculares

La teoría del orbital molecular describe a los electrones de las moléculas empleando funciones de onda específicas llamadas orbitales moleculares. Los orbitales moleculares tienen muchas de las mismas características que los orbitales atómicos. Por ejemplo, un OM puede contener como máximo dos electrones (con espines opuestos), tiene una energía definida y su distribución de densidad electrónica se puede visualizar utilizando una representación de contorno, al igual que con los orbitales atómicos. Por otro lado, los OM están asociados a la molécula entera, no a un solo átomo.

Unión Covalente

La unión covalente se lleva a cabo entre átomos no metálicos. A diferencia de las uniones iónicas, el mecanismo no es la transferencia sino la compartición de pares de los mismos. En estos enlaces pueden llegar a compartirse uno, dos o tres pares electrónicos, en cuyo caso hablamos de uniones simples, dobles o triples.

Unión Iónica 1

La unión iónica se lleva a cabo entre átomos de los cuales uno (o algunos) de ellos es de baja energía de ionización, carácter metálico acentuado y baja electronegatividad, y el o los restantes son átomos no metálicos, de elevada energía de ionización. Ambos iones se atraen por fuerzas de carácter electrostático.

Fuerzas dipolo-dipolo

Las moléculas polares neutras se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas está cerca del extremo negativo de otra. Estas fuerzas dipolo-dipolo sólo son eficaces cuando las moléculas polares están muy juntas, y generalmente son más débiles que las fuerzas ion-dipolo.

Uniones Químicas

Las uniones son las fuerzas mediante las cuales los átomos o moléculas pueden interactuar entre si, dando lugar a la formación de estructuras moleculares más estables.

Elect. de Valencia - Representación

Lewis introdujo una forma de representación de los electrones de valencia, donde cada uno de los cuales se representa como un punto, alrededor del símbolo del elemento.

Electrones De Valencia

Los electrones que participan en los enlaces químicos, residen en la capa exterior incompleta de los átomos, de forma tal que en general, éstos adquieran la configuración electrónica de los gases nobles.

Unión Iónica 2

Los primeros pierden uno o más electrones del último nivel, convirtiéndose en iones positivos (cationes).

Puentes de Hidrogeno

Los puentes de hidrógeno son un tipo especial de atracción intermolecular que existe entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar (sobre todo un enlace H--F, H--O o H--N) y un par de electrones no compartido en un ion o átomo electronegativo pequeño cercano (usualmente un átomo F, O o N de otra molécula). Son fuerzas intermoleculares muy fuertes. De los tres tipos de fuerzas de Van der Waals son las más fuertes. El enlace de hidrógeno requiere que el H este unido (enlazado) a un elemento electronegativo.

Unión Iónica 3

Los segundos ganan dichos electrones, convirtiéndose en iones negativos (aniones).

La Energía De Ionización

Mide la fuerza con que el átomo se aferra a sus electrones.

Fuerzas de dispersión de London

No puede haber fuerzas dipolo-dipolo entre átomos y moléculas no polares. London reconoció que el movimiento de los electrones en un átomo o molécula puede crear un momento dipolar instantáneo (sucede cuando el movimiento de los electrones en el orbital producen polarización no permanente). El dipolo temporal de un átomo puede inducir un dipolo similar en un átomo adyacente y hacer que los átomos se atraigan. Esta interacción atractiva se denomina fuerza de dispersión de London y, al igual que las fuerzas dipolo-dipolo, sólo es significativa cuando las moléculas están muy cercanas unas a otras. Estas son las fuerzas intermoleculares mas débiles que existe.

Fuerzas Intermoleculares 2

Otro tipo de fuerza de atracción, la fuerza ion-dipolo, es importante en las disoluciones. Los cuatro tipos de fuerzas son de naturaleza electrostática, es decir, implican atracciones entre especies positivas y negativas. Todas suelen tener una intensidad de menos del 15% de la de los enlaces covalentes o iónicos.

Molécula Polar

Para determinar si una molécula es polar, necesitamos conocer dos cosas: La polaridad de los enlaces de la molécula y La geometría molecular.

Diferencia De Electronegatividad (Iónica)

Para que un compuesto sea iónico, la diferencia de electronegatividad entre los átomos que se unen debe ser superior a 1,7.

Uniones Metalicas 2

Se forma una red cristalina de cationes. Los electrones que se encuentran libres entre estos cationes le otorgan estabilidad a esta red cristalina. La movilidad de los electrones en los metales explica propiedades como: la conducción del calor, la conducción de la electricidad y el brillo de los metales.

Fuerzas Intermoleculares 1

Se sabe que existen tres tipos de fuerzas de atracción entre moléculas neutras: fuerzas dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión de London y fuerzas de puente de hidrógeno. Estas fuerzas también se denominan fuerzas de van der Waals. Son mucho más débiles que los enlaces iónicos o covalentes.

Uniones Metalicas 1

Tiene lugar entre átomos que poseen electronegatividad baja y similar (del mismo o diferentes elementos). Aquí, ninguno de los átomos atrae con gran fuerza a los electrones de la unión, por lo cual los electrones externos se hallan relativamente libres.

Anión

Un ion con carga negativa.

Catión

Un ion con carga positiva.

Gases Nobles

presentan gran estabilidad química, y existen como moléculas mono-atómicas. Su configuración electrónica es muy estable y contiene 8 e- en la capa de valencia (excepto el He).

Diferencia De Electronegatividad (Covalente)

• 0 a 0,4 la unión se considera no polar (homopolar) en este caso existe una distribución simétrica de los e-, produciendo un enlace o molécula sin dipolo. . • 0,5 a 1,7 se la denomina polar (heteropolar) Aquí existe una distribución asimétrica de los electrones, el enlace o la molécula posee un polo + y uno -, o un dipolo.