Testy- vše

102. Vypočítejte galvanické napětí na článku Cu|Cu2+(a=0.1M) || Zn2+(a=0.1M)|Zn Vyberte jednu z nabízených možností:

+1,100 V

70.Co je to Stokesův posun? (1b) cely naucit

- = rozdíl mezi vlnovou délkou pohlceného a vyzářeného záření, elektron se po excitaci do virtuálního stavu vrátí do vyšší kvantové hladiny, než z které byl předchozí elektron vyražen, vyzáří se foton s větší vlnovou délkou - popisujeme u Ramanovy spektroskopie - stav, kdy foton excitovaného záření při srážce s molekulou předá část svého záření molekule (tzn emitovaný foton má méně E než absorbovany foton a molekula se posune do vyšší E hladiny)

95.Co je to decoupling v 1H NMR? (1b)

- = vymazání signálu H pomocí deuterie, tím dojde také k vymizení spin-spinové jaderné interakce - abychom zabránili nežádoucím inetrakcím mezi jádry stanovované látky a jádry dalšími

21.Uveďte pozitivní reakce kationtů se skupinovým činidlem 0,1M HCl (2b)

- Ag2+, Hg22+, Pb2+ → vznik: AgCl, Hg2Cl2, PbCl2 - všechny tvoří bílou sraženinu

20.Doplňte rovnici reakce rozkladu organického vzorku za přítomnosti vzduchu (kyslíku). Do každého políčka doplňte vzorec pouze jedné sloučeniny bez stechiometrických koeficientů.

- C + O2 → CO2 - 4 H + O2 →2 H2O

68.Který z těchto atomů/izotopů se může reálně vyskytnout v MS spektru, vyberte jednu nebo více odpovědí.

- C12/C13 - H1/H2 - Cl35/Cl37 - Br79/Br81

35.K čemu dochazí ve vodním alkalickém prostředí za přítomnosti většiny kovových kationtů? Uvedte příklad, rovnice (1b)

- Dochází k tvorbě hydroxidů kovů, sraženiny - např. Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 Cr3+ + NaOH → Cr(OH)3

V jakem vztahu jste se ve fotometrii setkali s Planckovou konstantou? jaky je vyznam tohoto vztahu? (1b)

- E = h.v - udává vztah mezi energií a frekvencí fotonu (energie 1 fotonu je závislá na frekvenci a nepřímo závislá na vlnové délce) - setkali jsme s ní u fotometrických metod: IČ, NMR, UV-VIS

19.V čem se pravděpodobně rozpustí silně zásaditá látka? (1b)

- HCl - kys. sírová - silně kyselá

82.Popište získání infračervených (IR) spekter a využití infračervené spektrometrie pro strukturní analýzu, vč. přípravy vzorku! (3b)

- IČ patří mezi fotometrické techniky - využívá interakce mezi elmg. zářením a hmotou - máme 3 oblasti IČ (blízkou, střední a vzdálenou) - v analytice využíváme oblast MIR 4000- 200 cm-1 - princip: absorpce IČ záření při průchodu vzorkem, při níž dochází ke změnám rotačně vibračních energetických stavů mlk - mlk pohltí energie pouze o určité vlnové délce - o frekvenci, která se shoduje s frekvencí vibrací mlk - výsledkem je IČ spektrum = grafické znázornění závislosti transmitance v % na vlnové délce (vlnočtu) - všechny optické prvky přístroje musí být z IČ transparentního materiálu, a tak se používá zejména halogenidů alka lických kovů a kovů alkalických zemin (KBr, NaCl, ZnSe) - spektrometry: ze 3 základních součástí: zdroj záření - detektor - interferometr - IČ spektra ve střední oblasti lze měřit jako zeslabení zářivého toku po průchodu vzorkem (transmisní měření) nebo po odrazu záření (reflexní měření) - zdroj záření: karbid křemíku, žhavený na vysokou teplotu - užití: ve forézní chemii díky oblasti fingerprintu identifikaci org. i anorg. přesných mlk (porovnává se s knihovnou spekter) CVIČENÍ - příprava vzorku: vzorky jsme upravili do vhodné formy (KBr tablety) - proměřili jsme pozadí vzorku (tableta z čistého KBr) a následně vlastní vzorek v tabletě - látky jsme analyzovali pomocí charakteristických pásů funkčních skupin

64.Co je to specifická absorbance, kterou uvádí Český lékopis? Vyberte jednu z následujících možností.

- Je to absorbance roztoku o 1% koncentraci (10g/l) měřená v 1 cm vrstvě

22.Které anionty odbarvují roztok KMnO4 a proč? (2b)

- KMnO4 je oxidační činidlo, proto ho odbarvují na hnědý roztok oxidovatelné anionty - např: SO32-, S2O32-, AsO33-, Br-, I-, S2-, SCN-, CN-, NO2-

31.Jaké pH maji vodné roztoky (ve vodě rozpustných) karboxylovych kyselin? (1b)

- Karboxylové kyseliny jsou (až na výjimky) slabé až velmi slabé kyseliny takže je pH slabě kyselé

61.Na co je nám Lambert-Beerův zákon ve fotometrii? Vyberte jednu nebo více z následujících možností.

- Můžeme pomocí něj vypočítat koncentraci stanovované látky ze známé hodnoty absorbance.

52. Co říká dusíkové pravidlo? Vyberte jednu z nabízených možností:

- Obsahuje-li molekula sudý počet atomů dusíku, její molekulární ion má sudou hodnotu m/z

60.využití cirkulárního dichroismu

- Používá se na určování struktury/konformace proteinů

69.Co je to anti-Stokesův posun? Vyberte jednu z nabízených možností.???

- Rozdíl vlnočtů, o který se zvětšila energie emitovaného fotonu - rozdíl vibrací vazeb, o který se zvýšil vlnočet (energie) fotonu - popisujeme u ramanovy spektroskopie -stav, kdy foton excitovaného záření převezme část rotačně-vibrační E molekuly/atomu, tím pádem má emitující foton více energie než absorbovaný foton a molekula/atom se posunou do nižšího energetického stavu (u Stokesova posunu převezme molekula/atom část E od fotonu

Jak reaguje KI v přítomnosti oxidujících aniontů za přítomnosti škrobového roztoku? Vyberte jednu nebo více možností: POZN: KI je oxidováno na elementární jod, který rotok škrobu zbarvuje do modra

- Roztok zmodrá - KI se zoxiduje na jód

27.Něco se silnou a slabou kyselinou (1b)

- Silná kyselina může být 100% disociována - Něco, že jedna může vytěsnit druhou

62.Co znamená měření proti slepému vzorku ve fotometrii? Vyberte jednu z následujících možností.

- Slepý vzorek obsahuje všechny složky kromě měřené - závislost absorbance na pH

56.Co je to kalibrační křivka ? Vyberte jednu z nabízených možností:

- Závislost analytického signálu na množství analytu POZN: Je to závislost plochy piku analytu na je množství, závislost signálu detektoru na koncentraci analytu Podle ní můžeme vypočítat koncentraci analytu.

29.Proč provádíme srážení s uhličitanem?

- abychom odstranili kationty těžkých kovů, které by mohly rušit některé důkazy aniontů - pomocí Na2CO3 vznikají nerozpustné uhličitany, anionty zůstanou v roztoku jako sodné soli, které reakce neruší

30.Proč provádíme mineralizaci?

- abychom převedli organickou sloučeninu na anorganickou, které můžeme dokázat obvyklými reakcemi anorg. kvalitativní analýzy

37.Proč nelze ve vodných roztocích naměřit pH>14 (vyšší než 14)?

- aktivita H+ nemůže klesnout pod 0, 000 000 000 000 000 01 mol/l (10-14) - hodnota >14 je mimo obor hodnot funkce -log(aH+)

59.U kterých látek bývá v MS slabý signál molekulového iontu? Vyberte jednu možnost.

- alifatické sloučeniny

53.Jaké látky měříme polarimetricky ? Vyberte jednu nebo více možností:

- aminokyseliny s chirálním uhlíkem - cukry - bílkoviny

86.Energie MIR

- eneregtické rozmezí Střední IČ oblast 4000 - 200 cm−1 (MIR) nebo 2,50 - 50 mikrometrů

55.Co je to fotometrické absorpční spektrum ? Vyberte jednu z nabízených možností:

- graf závislosti absorbance na vlnové délce světla POZN: Představuje závislost absorpce( T nebo A) na - vlnové délce λ nebo vlnočtu procházejícího záření Nejčasteji Oblasti absorpce dávají charakteristické absorpční pásy

43.základní látky alkalimetrie

- hydroxidy: KOH, NaOH reagují s H+

84.Jak se projevuje existence izotopů prvků v MS spektru? Uveďte příklad. (3b)

- izotopy se projeví jako píky blízko sebe s poměrem výšek přímouměrných poměru izotopů - např. přítomnost 13C (1,1%) vedle 12C (99,9%)

96.Co je to a jaky vyznam pro strukturni analyzu ma spin-spinova interakce u 1H NMR? (3b)

- je to interakce mezi jádry sousedních atomů (u 1H NMR atomů vodíku), které vytvářejí permanentní magnetické pole - slabé magnetické pole jednoho jádra ovlivňuje vložené magnetické pole na sousedním jádru - na základě této interakce se náš signál štěpí na dublety, triplety až multiplety - zjistíme, jaké typy vodíků se vyskytují v naší zkoumané látce a dle toho lze zjistit sturkturu s pomocí dalších metod(MS, IČ)

50.Co platí o spin-spinové interakci v 1H-NMR? Vyberte jednu nebo více možností:

- jedná se o spin-spinové interakce 1H-1H - multiplicita signálů závisí na počtu H na sousedních C

Jaký je rozdíl mezi vysokofrekvenční a normální konduktometrií

- konduktometrie = elektroanalytická metoda, při níž se analyt stanovuje na základě měření určité elektrické vlastnosti (elektrická vodivost, migrace iontů) roztoku jako celku - rozdíl proti ostatním elektroanalyt. metodám: jsou neselektivní - při měření vodivosti se používá střídavý proud a) nízkofrekvenční konduktometrie (101 až 104 Hz) b) vysokofrekvenční konduktometrie (106 až 108 Hz) -nízkofrekvenčí - vodivostní elektrody sú vo vodivostnej nádobke s analyzovaným roztokom Přímá konduktometrie indikace čistoty destilované či deionizované vody; stanovení celkového obsahu iontů v roztocích; stanovení obsahu solí, kyselin či zásad v jednosložkových technologických roztocích; určování obsahu anorg. látek v roztocích neelektrolytů; detekce v separačních metodách (IC, CZE) kontrola roztoků (i v uzavřených nádobách)

63.Co je to foton? Vyberte jednu nebo více možností.

- kvantum elektromagnetické energie - částice světelného záření - částice s nulovou klidovou hmotností POZN: elementární částice, kterou popisujeme kvantum elektromagnetické energie značen řeckým písmenem γ (gama) Foton je částice zprostředkující elektromagnetickou interakci a řadí se tedy mezi tzv. intermediální částice, pohybuje se rychlostí světla ve vakuu

97.V NMR mají nenulový signál, molekuly, které mají... (doplňte více slov)

- lichý počet protonů nebo neutronů. - jádra musí mít nenulový mag.moment - jádra s nenulovým jad. spinem mají nenul. mag. moment.

71.Jak získáme lineárně polarizované světlo? Jak se z cirkulárně polarizovaného světla získá světlo elipticky polarizované? (3b)

- lineárně polarizované světlo získáme lomem, odrazem, dvojlomem, absorpcí - elipticky polarizované světlo získáme interakcí kruhově polarizovaného světla s opticky aktivní látkou, která má rozdílné absorpční koeficienty pro levotočivé a pravotočivé složky

94.Co je typickou aplikací atomové emisní spektrometrie? (1b)

- lékopisná aplikace - Ca v adsorbovaných vakcínách - analýza přísad různých prvků v kovu

38.Co je principem gravimetrie

- metoda stanovení hmotnosti analytu na principu vážení - analyt je převeden na stechiometrickou sloučeninu, zváží se nebo vznikne sraženiny, filtruje se a váží

72.Jak vzniká monochromatické světlo

- na rozkladném hranolu, interferenční mřížka

87.Grafický záznam závislosti měřené veličiny (absorbance) na zvyšující se koncentraci kalibračních roztoků o známé koncentraci

- nanášení vzrůstající koncentrace na osu x a absorbance na osu y, při jedné dané vlnové délce

Jaký je rozdíl mezi voltametrií a polarografií? (3b)

- obě jsou to elektroanalytické metody používající elektrochemické články tvořené pracovní polarizovatelnou elektrodou a referentní nepolarizovatelnou elektrodou - je měřena závislost proudu tekoucího pracovní elektrodou na jejím potenciálu - liší se v typech používaných elektrod: u polarografie rtuťové, u voltametrie více druhů (rtuťové, uhlíkové, platinové, zlaté) - polarografie je v podtřídou voltametrie s tím, že pracovní elektrodou je odkapávající rtuť

81.Popiště získání 1H NMR spekter a využití NMR pro strukturní analýzu, vč. přípravy vzorků (3b)

- optická analytická metoda, která slouží ke zjištění struktury uhlikového skeletu a typů H atomů - využití: ve kvalitativní analýze - identifikace a strukturní analýza org. látek, určení konformací ve kvantitativní analýze - zjištění obsahu a čistoty vzorku - princip: dochází k absorpci krátkých rádiových vln, při dané intenzitě magnetické indukce dochází k přechodu jader na vyšší energetickou hladinu - jádra musí mít nenulový mag. moment ( závislost na počtu protonů a neutronů) - zkoumá se kdy nastane rezonance, rezonanční frekvence je přímo úměrná počtu ekviv. protonů - instrumentace: vzorek je umístěn do rotující kyvety, která se vloží do silného homogenního mag. pole, zdrojem je radiofrekvenční vysílač, detektor je radiofrekvenční přijímač (cívka kolem kyvety) - příprava vzorku: rozpuštěním v deuterinových rozpuštědlech - aby signál H rozpuštědla neovlivňoval signál H rstanovované látky - spektrum: na ose x je chem. posun, na ose y intenzita signálu - většina chemických posunů se uskutečňuje v oblasti hodnot 0-10 - napravo jsou jádra H málo stíněná, vlevo hodně stíněná (hodně elektronegativním prvkem jako O) - signál H, který má v sousedství n ekvivaletních H se štěpí na n+1 (multiplet)

23.Co je typický oxidační „katalyzátor" pro rozklad organického vzorku a jak působí na uhlík a vodík v přítomnosti kyslíku (vzduchu)? Napište reakční rovnice. (2b)

- oxidační katalyzátor: CuO - C se oxiduje na CO2: C + 2CuO = CO2 + 2Cu - organicky vázaný H se oxiduje na H2O: H2 + CuO = H2O + Cu

18.Jaké pH mají roztoky ve vodě rozpustných aminů? Vyberte jednu možnost. POZN: silně zásadité

- pH = 8-10 - pH = 11-13

58.Jaký chemický posun má tetramethylsilan (TMS) (1b)

- ppm 0- je to standard

74.Student Popleta odečetl z kalibračního grafu pro koncentraci c=0,100 mg/l hodnotu absorbance A=-0,102. Co byste mu vytkli? Co by znamenala absorbance menší než nula? (2b)

- při absorbanci menší než nula by musel vzorek místo pohlcování energii vyzařovat - záporná absorbance by znamenala, že měřený roztok absorboval méně, než slepý vzorek (prošlo jím více světla, než slepým vzorkem), popř. při aplikaci vzorce A = log (I0/I) by znamenalo, že intenzita prošlého světla by byla vyšší, než intenzita světla dopadajícího

57.Student Popleta odečetl do svého kalibračního grafu hodnotu absorbance A= 4,021 při vlnové délce 460 nm. Co byste mu vytkli? Vyberte jednu nebo více možností:

- přílš malou intenzitu paprsku prošlou kyvetou - příliš velkou absorbanci Vypocitejte kolikrat poklesla intenzita zareni prochazejiciho roztokem oproti intenzite vstupniho paprsku? aby výsledek odpovídal vztahu A = log(I0/I), musela by intenzita poklesnout 104,021-krát, tedy 10 495x

54.Co je to absorbance ? Vyberte jednu nebo více možností:

- schopnost látky absorbovat světelné záření - = ελ * c * l, kde c=molární koncetrace absorbující látky, ε=její molární absorpční koeficient, l=tloušťka kyvety v cm - -log (I/I0) POZN: Při průchodu světelného paprsku o intenzitě Io vzorkem dochází k zeslabení intentity o podíl, který toto prostředí absorbovalo, výsledná intenzita která je vyhodnocena detektorem je I Absorbance je bezrozměrná veličina používaná ve fotometrii a spektrofotometrii(IČ, UV-VIS..), která nás Informuje o tom, kolik záření bylo látkou absorbováno a kolik prošlo na detektor. Z definice transmitance A= log 1/T = log Io/I Z lambert beerova zákona: A= ε*c*l

28.Rozdíl mezi silnou a slabou kyselinou

- silná kyselina- kyselina, která je úplně disociována ve vodném roztoku, pH menší než 2 - slabá kyselina- kyselina, která je jen částečně disociovaná v roztoku, pH je větší než

Popište rozdíl mezi coulometrií (potenciostatickou) a elektrogravimetrií. Co mají tyto metody společného? (4b)

- sou elektroanalytické metody, absolutní - není kalibrace - v důsledku elektrolýzy dochází na pracovní (indikační) elektrodě ke kvantitativní přeměně analytu - elektrogravimetrie - analyt je stanoven z hmotnosti látky vyloučené na pracovní elektrodě - coulometrie - analyt je stanoven z velikosti náboje prošlého elektrodou - Společné vlastnosti metod - kvantitativní přeměna analytu: a) vyčerpávající elektrolýzou (oxidace či redukce) b) chemickou reakcí s látkou vznikající elektrolyticky na elektrodě

67.Co je typickou aplikaci atomové emisní spektrometrie (AES)? Vyberte jednu nebo více možností:

- stanovení alkalických kovů - stanovení kovů alkalických zemin

77.Co je typickou aplikaci atomove absorbcni spktrometrie (AAS)? (1b)

- stanovení obsahu stopových i významných koncentrací jednotlivých prvků v analyzovaném roztoku - metodou lze analyzovat přes 60 prvků periodické tabulky - Především stanovení kovů přítomných v malé koncentraci (mikroelementy) - Analýza pitných a užitkových vod - Biochemie - určování kovů v tkáních a tělních tekutinách - Potravinářství - Kovové mikroelementy v půdách, hnojivech,polovodičích, plastech, ropě, mazacích olejích, benzínu - Geologický průzkum, metalurgie železných a neželezných kovů - Toxikologie, kontrola znečištění ŽP kovy (Pb, Hg, As, Cd, Se, Cr, V, Ni, aj.)

45.princip oxidimetrie

- titrace oxidačním činidlem KMnO4 - dochází k výměně elektronů mei analytem a odměrných roztoků - závislost redoxního potenciálu na objemu činidla - nutný velký rozdíl redoxních potenciálů - typy: manganometrie, dichromatometrie, jodometrie, cerimetrie, bromatometrie,

17.Jak se chová většina kationtů kovů ve vodném alkalickém prostředí?

- tvoří sraženinu nerozpustných hydroxidů -hydrolyzuje ?

99.Jak získáme kalibrační křivku ve fotometrii (vypsat)

- ve fotometrii sestrojíme kalibrační křivku jako závislost A(absorbance) na koncentraci analytu. - Vyjadřuje to také Lambert beeruv zákon: absorbance je linearní fcí koncentrace, platí pro monochrom. zaření a jen do urč.koncentrace analytu

80.Jakou stechiometrii má komplex EDTA s Cu2+ ? Zdůvodněte, při jakém pH bude tento komplex nejstabilnější! (1b) Jakou stereochemii tvoří kovy s org kyselinami

- ve slabě kyselém pH, stechiometrie - 1:1 - komplex je více stabilnější se zvyšující se disociací kyseliny a zvyšujícím se pH

o vznikne mineralizací org. vzorku (v žíhačce se směsí Mg a K2CO3) z organicky vázaného N a jak produkt dále reaguje, aby se prvek dokázal? (2b)

- vzniká kyanid KCN, který dokážeme jako berlínskou modř -k výluhu se přidá FeSO4, vzniká špinavě zelená sraženina zásaditých solí železa, která postupně tmavne, okyselením HCl vzniká typicky modrá sraženina berlínské modře - citlivost reakce sníží přítomnost síry - směs má pak světle zelenou barvu

26.Co vznikne mineralizaci org. vzorku ( v zihacce se smesi Mg a K2Co3) a organicky vázané S a jak produkt dal reaguje aby se prvek dokazal? (2b)

- vzniká sulfid, který dokážeme jako černou sraženinu sulfidu železnatého po přidání síranu železnatého - na tuto zkoušku navazuje zkouška na organický N dokazovaný jako kyanid - přidáním HCl se rozpouští sražení sulfidu železnatého a vzniká modrá sraženina berlínské modři - v případě že vzorek neosahoval síru, ale pouze dusík, tak po přidání síranu železnatého vzniká zelená sraženina která postupně tmavne

93.Co je to molární absorpční koeficient? Jakou má jednotku? (1b)

- z Lambertov—Beerovho zákona A= . c. h (c- koncentrácia, h- hrúbka vrstvy, väčšinou 1cm kyveta) - označenie: Egama - je charakteristický pro danou látku - jednotky: l/mol.cm nebo cm2/mmol

42.Jak se jmenovala titrace pro stanovení nerozpustných uhličitanů

- zpětná neutralizační titrace

51. Co je to širokopásmový decoupling v 13C-NMR? Vyberte jednu nebo více možností:

- zrušení spin-spinové interakce C-H - ozařování pomocnou radiofrekvencí odpovidající energii spin-spinové interakce

Co je nebulizer?

- základní část atoimzéru vytvářející aerosol - u AAS

Becketova řada kovů

- řadí kovy dle hodnot jejich standardního elektrodového potenciálu - na základě těchto hodnot lze pak získat informace o vlastnostech kovů - vpravo rádi příjimají elektrony, vlevo odevzdavají elektrony

41.Chelatometrická titrace

- že indikátorem je xylenolová oranž

13.Která rozpouštědla používáme k určení třídy rozpustnosti látek? ( + NaHCO3, NaOH)

-ether -voda -roztok HCl -konc. kyselina sírová

14.V čem se pravděpodobně rozpustí silně kyselá látka? Vyberte jednu nebo více možností:

-roztok NaOH -roztok NaHCO3

Odmerny roztok v argentometrii

0,1M AgNO3, zpětná titrace NH4SCN, NaC

Faktor titrace u chelatometrie?

1( tvoří se komplexy 1:1)

88.vodíkové spektrum ethanolu

1.2 (t, ....) 2.6(s, .....) 3.6 (m, ....)

32.Vypočitat latkovou koncentraci HCl, když chceme pripravit 550ml této kyseliny a jeji pH =3

10 -3=0,001mol/l

78.Při jaké pKa tvoří Chelaton III a měďnatý kation nejvíce komplexů?

10,21

33. Koncentrace kyseliny, když pH= 4

10-4= 0,0001mol/l

65.Kolik hodnot pKA má EDTA? Vyberte jednu možnost.

4

73.nakresli strukturní vzorec EDTA! (kyselina ethylen diamin tetraoctova). Kolik pKa hodnot ma tato latka?

4 hodnoty pKa (1,99; 2,67; 6,16 a 10,26)

79.Pri akom pKa EDTA je komplex s Cu2+ stabilný?

6,21

92.co je to funkční oblast acidobazického indikátoru

= barevný přechod, oblast kde nastává pozorovaná změna

76.Srovnejte AAS a absorpční molekulovou spektroskopii - hlavní charakteristiky a rozdíly (instrumentace, zdroj záření, umístění a skupenství vzorku, typické aplikace, využití...)

AAS = absorpční atomová spektrometrie - analytická metoda sloužící ke stanovení obsahu koncentrací jednotlivých prvků (Pb, Hg, As, Ni) v analyzovaném roztoku (s citlivostí od setin do stovek ppm) princip: -roztok vzorku je zmlžen (v nebulizéru) a vzniklý aerosol je zaveden do plamene, kde se roztok okamžitě odpaří a rozruší se chemické vazby v molekulách přítomných sloučenin -plamenem prochází paprsek světla z výbojky, jehož fotony jsou při setkání s atomy prvku absorbovány a atom prvku přechází do příslušného vzbuzeného stavu -dochází tak k úbytku intenzity procházejícího světla a tento úbytek je dán L.-B. zákonem -narozdíl od AMS se musí molekuly vzorku převést na jednotlivé volné atomy = atomizace -zdroj zářen: speciální výbojka, napr. výbojka s dutou katodou (z kovu který stanovujeme) anodou je wolframový drát - skupenství vzorku: plynné -vzniká čarové spektrum - vyšší excitační energie - vložení napětí vyvolá doutnavý vyboj → vzniknou ionizované atomy vzacného plynu → bombardují kov → uvolněné atomy kovů se srážkami excituji a při deexcitaci vysílají potřebné emisní záření - využití: analýza kovových prvku nízkých koncentracích, hlavně alkalických kovů a kovů alkalických zemin, můžeme analyzovat přes 60 prvků - aplikace: analyza pitnych vod, urcovani kovu v tkanich a telnich tekutinach, potravinařství, kovové mikroelementy v půdách, plastech, ropě, benzinu, metalurgie kovu, kontrola znečištění prostředí AMS = absorpční molekulová spektrometrie - poskytuje informace o přítomnosti molekul, vazeb a funkčních skupinách, k identifikaci a stanovení - malá excitační energie, spektrum pásové, vzorek v kyvetě - skupenství: všechny - AMS je skupinou spektroskopických metod, které lze použít k analýze anorg. i org. látek - při pohlcení fotonu molekulou se její celková E zvyšuje a molekula přechází do excitovaného stavu - rozdíl E mezi stavem excitovaným E1 a stavem základním E0 musí být roven přijatému kvantu záření - absorpce záření se projeví změnou dipólového momentu molekul, dále změnou vibračního i rotačního stavu - ve výsledném spektru nerozlišujeme jednotlivé rotační a vibrační čáry, ale nahlížíme na ně jako na pásy - měření pomocí spektrometrů: zdroj záření - detektor - interferometr - zdroj záření: karbid křemíku

40.Popište chelatometrickou titraci, kterou jste prováděli! (chemické sloučeniny uvádějte slovně, nikoli vzorci!)

Chelatometrická titrace založená na stabilitě chelátů stanovovaných kationtů s Chelatonem III stabilita chelátů roste s rostoucím pH a rostoucím stupně disociace kyseliny princip: postupná titrace dvou iontů - nejdříve Bi3+, který tvoří stabilní komplexy s EDTA při pH silně kyselém (1-3) a Zn2+ ve slabě kyselém prostředí (5-6) 1) připravili odměrný roztok Chelatonu II a poté jsme ho standardizovali na síran zinečnatý, indikátor: xylenolová oranž 2) stanovili Bi3+ a Zn2+ vedle sebe: titrovali jsme odměrných roztoků CH III do žluté barvy v bodě ekvivalence (spotřeba odpovídá Bi3+), ke ztritrovanému roztoku jsme přidali urotropin (abychom spravili pH na 5-6), titrovali jse CH III opět do žlutého zbarvení (odpovídá množství Zn2+)

24.Popiště Kjeldahlovu metodu stanovení dusíku - v jaké formě je postupně dusík, titrační koncovka (4b) DOPLŇOVAČKAOdvážený vzorek pro analýzu se rozpustí zahorka v koncentrované kyselině ............ Dusík je takto převeden na ............., Tento vzorek je zalkalizován .......... sodným. Dusík je takto převeden na ..........., který je předestilován do roztoku zředěné kyseliny .............. Dusík je takto převeden na .......... ......... Množství dusíku se nakonec stanoví ....... hydroxidem sodným. Platí, že čím větší obsah dusíku ve vzorku, tím .......... spotřeba NaOH

DOPLŇOVAČKAOdvážený vzorek pro analýzu se rozpustí zahorka v koncentrované kyselině sírové. Dusík je takto převeden na kationt amonný, Tento vzorek je zalkalizován hydroxidem sodným. Dusík je takto převeden na amoniak, který je předestilován do roztoku zředěné kyseliny chlorovodíkové. Dusík je takto převeden na kationt amonný. Množství dusíku se nakonec stanoví titrací hydroxidem sodným. Platí, že čím větší obsah dusíku ve vzorku, tím menší spotřeba NaOH KJELDAHLOVA METODA digesce: do vzorku s N se přidá H2SO4, zahřívá se a vznikne síran amonný (kys. sírová mineralizuje bílkoviny - obsah černá uhlíkem z organických látek, mineralizovaná směs se odbarví) destilace: přidá se zásada - NaOH - proběhne neutralizace kyseliny a vznikne NH3 titrace: vychytává se amoniak - zpětná titrace - nadbytek standart. roztoku kyseliny - přímá titrace - s kyselinou boritou

.Popište, jak jste prováděli stanovení čistoty nerozpustného uhličitanu zpětnou titrací (princip, odměrný roztok, indikátor, výpočet)!..volumetrie

Doplňovačka ... Jednalo se o neutralizační titraci. ...stanovovali jsme nerozpustné uhličitany... ... přidali jsme známý nadbytek odměrného roztoku HCl, který jsme před tím standardizovali pomocí NaHCO3 ...; ...dále jsme zbytek HCl titrovali odměrným roztokem NaOH, jako indikátor jsme použili methyloranž... ...odměrný roztok NaOH jsme standardizovali pomocí HCl... 2 okýnka na dopsání: množství čistého uhličitanu jsme vypočítali pomocí známé hodnoty molární hmotnosti uhličitanu hořečnatého, látkové množství jsme zjistili z rozdílu látkových množství odměrného roztoku HCl. Víme,že uhličitany reagovali s HCl v poměru 1 mmol uhličitanů na 2 mmol HCl. Stanovení nerozpustného uhličitanu zpětnou titrací titrační stanovení 2 odměrnými roztoky : 1) nejprve jsme přidali k naváženému množství uhličitanu 1. odměrný standardizovaný roztok HCl - v nadbytku, známe přesný objem a koncentraci 2) povařili jsme, nechala se proběhnout kvantitativní reakce, přidali jsme indikátor:methyloranž 3) nezreagovaný přebytek 1. odměrného činidla se poté titruje 2. odměrným činidlem (NaOH) pomocí byrety do oranžového zbarvení 4) vypočítali jsme nezreagované množství 1. OR a jemu odpovídající zreagované množství, které je ekvivalentní stanovovanému analytu 5) z rozdílu spotřeb jsme vypočítali množství nerozpustného uhličitanu ve vzorku rovnice: CaCO3 +2HCl→ CaCl2 + H2O + CO2 HCl + NaOH → NaCl + H2O výpočet: n1(HCl) = c*V n(NaOH) = n1-n2 n2(NaOH)= c*V látkové množství CaCO3 = n(NaOH)/2 hmotnost CaCO3 = n (CaCO3) * M %: p = (m - výpočet)/(m - navážka) * 100

83.Srovnejte IČ a Ramanovu spektroskopii (rozdíly + společné znaky, instrumentace, využití (3b)

INFRAČERVENÁ SPEKTROSKOPIE - viz. dříve (84) RAMANOVA SPEKTROSKOPIE - metoda patřící mezi elmg., vibrační mlk. spektroskopie - využívá Ramanův jev = rozptyl vznikající při interferenci fotonu s hmotou - princip: měření rozptýleného záření vznikajícího interakcí monochromatického záření z oblasti viditelné až blízké IČ s mlk vzorku za současné změny rotačních a vibračních směrů - využití: analýza drog a farmaceutik, barev, inkoustů i vláken, v mineralogii, vhodná ke studiu polymerů - zdroj záření velmi intenzivní(spec.laser), lze jako rozpouštedlo použít H2O Společné znaky: - RS stejně jako IČ poskytují informace o vibračních (a rotačních) pohybech polyatomických částic - Ramanuv posun vyjádřený ve vlnočtu leží v oblastí 50-4000cm-1, odpovídá tedy absorpčním pásům IČ - IČ a RS se vzájemně doplňují Rozdílné znaky - rozdílné intenzity spektrálních linií - v IČ jsou aktivní vibrace, kterých se mění dipólový moment x u RS jsou vibrace, u kterých se mění polarizovatelnost - u RS lze jako rozpouštedlo použit vodu (vzorky v křemenné nebo skleněné kyvetě)

36.Oxidační činidlo org. reakcí:

KMnO4, I2

11. Které kationty se NEsrážejí roztokem Na2CO3 ? Vyberte jednu nebo více možností:

NH4 (+), Na(+), K(+), Li(+)

Jak se meni potencial na referencni elektrode při potenciometrii?

Nemění se

85.Jaky je rozdil mezi polarimetrii a refraktometrii? (princip, instrumentace, ktere latky lze stanovit a meřit) Jakou vlastnost měříme polarimetricky, a jaké látky lze takto změřit?

POLARIMETRE - je optická metoda analytické chemie založená na měření optické otáčivosti - kdy opticky aktivní látka má schopnost stáčet rovinu polarizovaného světla - světelný paprsek je vlna kmitající ve všech rovinách, přechod na polarizované světlo lomem, dvojlomem, odrazem, absorpcí - poté kmitá v jednom směru - polarizátor = zařízení ve kterémm dochází k polarizaci světla, skládá se z: zdroj záření - polarizátor - kyveta - analyzátor - detektor - polarimetr = přístroj sloužící k měření optické otáčivosti - zdroj světla: sodíková výbojka - lineárně polarizované světlo je vedeno kyvetou s opticky aktivní látkou, kde dochází ke stočení jeho roviny - využití: čistota a identifikace látek, hl. cukru (v cukrovarnictví), bílkovin, hormonů, alkoholů, vitaménů, silic či alkaloidů (ve farmacii) REFRAKTOMETRIE - metoda stanovení indexu lomu, založená na určování mezního (kritického) úhlu - lom světelného paprsku na rozhraní dvou prostředí - při přechodu z opticky řidšího do pticky hustšího dochází k lomu paprsku - refraktometr = měří mezní úhel, např. Abbeův refraktometr - index lomu: n= c1/c2 = sinα/ sinβ - je závislý na vlnové délce světla, teplotě (20°C), na složení a koncentraci látek - využití: kontrola čistoty látek, identifikace, charakterizace olejů a silic, zkoušky totožnosti - kvantitativní stanovení omezeno pouze na jednosložkové roztoky(např sirupy)

98.Kde se setkáváme s elastickým rozptylem záření?

Ramanova s.

15.Co vznikne mineralizací organického vzorku v žíhačce se směsí Mg a K2CO3 z organicky vázané síry?

S2- (sulfid)

75.Srovnejte turbidimetrii a nefelometrii (společné znaky + rozdíly, specifika; využití)...aplikace

Společné znaky: - používají se často v imunochemických metodách - kde zákal je tvořen komplexy: antigen-protilátka - obě patří mezi optické metody, obě měří odraz světla NEFELOMETRIE - měří koncentraci pevných částic v roztoku, kdy dochází k odrazu světla na částečkách pevné fáze - měříme odražené světlo (sekundární zářeí) v kolmém směru na paprsky světla dopadajícího (primární) záření - využívá Tyndallova jevu TURBIDIMETRIE -sledujeme zeslabení světla v důsledku odrazu a rozptylu na pevných částečkách v roztoku analytu - detektor je v ose paprsku, přístroj: turbidimetr - měříme záření prošlé vzorkem ochuzené o rozptýlenou složku = měříme zdánlivou absorbanci - závislost na koncentraci analytu, je nelineární, NTU = stanovení mírného zákalu

Jaké se používají indikátory při chelatometrii?

azobarviva, trifenylmethanová barviva, chelátotvorná barviva, eriochromčerň T

44.co se používá k titraci NaOH

byreta

91.které dva acidobazické indikátory jsme ve cvikách už použili

fenoftalein, methyloranž, ..

66.Jakou jednotku má molární absorpční koeficient ε? Vyberte jednu možnost.

l/(mol.cm)

Označ Faradayův zákon ! Vyberte jednu z nabízených možností:

m =(M/ z F )*Q

Jaké pH mají vodné roztoky aminokyselin? Vyberte jednu z nabízených možností:

nelze obecně rozhodnout, může být jak kyselé, tak i zásadité nebo neutrální

34. Jake je pH HCl? V=450ml, c=0,001mol/l

pH = 3

Jaký je rozdíl mezi voltametrií a polarografií ? Vyberte jednu nebo více možností:

polarografie je voltametrie se rtuťovou kapající elektrodou

Vyjadřit titrační faktor

poměr l. množství stanovované látky k l. množství odměrného roztoku

16.Jak dokazujeme produkt vzniklý z organicky vázané síry mineralizací vzorku v žíhačce se směsí Mg a K2CO3?

vzniká sulfid, který dokážeme přidáním železnatých iontů (síranu železnatého) za vzniku černé sraženiny sulfidu železnatého

89.Doplňte informace do H-NMR spektra propan-2-olu, které bylo naměřené bez decouplingu.

δ: 1.2 (d, ......); 2.2 (s, ......); 4.0 (m, ......)