6. roztoky

co jsou to analytické disperzní systémy ? příklad ?

(pravé roztoky) jsou homogenní soustavy s velikostí dispergovaných částic do 1 nm, příkladem jsou molekulární a iontové roztoky nebo směsi plynů.

co je to izotonický roztok ? příklady (2)

, např. tzv. fyziologické roztoky, které mají stejný osmotický tlak jako krevní plazma, intracelulární tekutina, apod.

popiš hypotonické a hypertonické roztoky a co se děje s bunkou v techto prostředích

. Hypotonické roztoky jsou roztoky s nižším osmotickým tlakem, roztoky hypertonické mají naopak vyšší osmotický tlak než ošetřované objekty. Např. izolované buňky v hypotonickém prostředí nasávají vodu, bobtnají a jejich buněčná membrána může prasknout. V hypertonickém prostředí buňky vodu naopak ztrácí a jejich obsah se koncentruje.

vyjmenuj příklady koloidních částic v našem těle (4)

Koloidními částicemi jsou biologické makromolekuly, tj. bílkoviny, nukleové kyseliny a polysacharidy, a částice složené z více molekul, např. lipoproteinové částice.

co je to osmoza, jak funguje ?

Oddělíme-li od sebe roztok a čisté rozpouštědlo polopropustnou (semipermeabilní) membránou, která propouští pouze molekuly rozpouštědla, pak budou molekuly rozpouštědla samovolně pronikat z čistého rozpouštědla do roztoku a zřeďovat jej. Podobně pronikají molekuly rozpouštědla také z méně koncentrovaného roztoku do roztoku koncentrovanějšího. Tento jev se nazývá osmóza

příklady významu osm. tlaku ?

Osmotický tlak má velký význam také např. při příjmu vody rostlinami nebo u živočichů při vstřebávání živin, vylučování látek ledvinami apod

proč se místo skutečné koncentrace musí definovat aktivita (alfa) neboli efektivní koncentrace částice ?

V koncentrovaných roztocích se totiž částice rozpuštěných látek navzájem ovlivňují, např. každý ion přitahuje ionty opačně nabité a odpuzuje ionty nabité souhlasně. Tím klesá pohyblivost iontů a elektrická vodivost roztoku

napiš vzorec pro aktivitu částice B a popiš každou část

aB = γB cB ... kde γ je aktivitní koeficient částice a c [mol l-1] je její látková koncentrace. Aktivity i aktivitní koeficienty jsou bezrozměrné veličiny

co jsou hrubé disperzní systémy , příklady ? (4)

heterogenní soustavy s velikostí částic 1 µm a více, příkladem jsou emulze, suspenze, kouř, pěna aj.

co jsou Koloidnědisperzní (koloidní) systémy? jaké typy roztoků jsou koloidní- příklady (3)

obsahují částice o velikosti 1 až 1000 nm, což splňují roztoky makromolekul, micelární systémy nebo nanosystémy obsahující nanočástice o velikosti 1 až 100 nm.

vzorec ? popiš osmolaritu a osmolaritu , jednotky

Π = 1000 R T cosm [Pa] (upravený).... osmolalita [mol kg-1], Jednotkou osmolarity je potom osm l-1

jak můžeme disperzní systémy dělit podle velikosti dispergovaných částic ? a jak podle skupenství disperzního prostředí ?

homogenní (jednofázové) a heterogenní (vícefázové) , podle skupenství disperzního prostředí na plynné, kapalné a pevné.

co znamená "koligativní vlastnosti roztoků" ?

koligativní vlastnosti roztoků jsou takové vlastnosti, které nezávisí na rozpuštěné látce, ale pouze na její koncentraci nebo přesněji na látkové koncentraci částic v roztoku. Jde tedy o takové vlastnosti, které nezávisí např. na velikosti molekuly rozpuštěné látky, jejím náboji nebo jejím tvaru. Koligativní vlastnost Φ závisí na koncentraci částic c v ideálním případě lineárně,

Osmotický tlak koloidních roztoků se nazývá :

koloidně-osmotický nebo onkotický tlak

kdy se projevují koligativní vlastnosti ?

projevují se pouze ve zředěných roztocích, kde lze zanedbat vzájemné interakce částic závislé na jejich chemické struktuře.

co je to těkavost ?

schopnost látky vypařovat se

co patří mezi koligativní vlastnosti ?

snížení tlaku páry rozpouštědla nad roztokem a osmotický tlak.

vzorec pro látkovou koncentraci, hmotnostní koncentraci, molalitu a hmotnostní zlomek

str 32.

co je to osmotický tlak ?

tlak působený tokem rozpouštědla na roztok se označuje jako tlak osmotický Π , je to tlak který bychom museli vyvinout na roztok, abychom osmozu zastavili

co jsou to disperzní systémy (soustavy)

vícesložkové soustavy, v nichž jsou částice jedné nebo více látek (dispergované částice) rozptýlené v disperzním prostředí

co je to difůze ?

částice rozpuštěné látky samovolně pronikají z míst o vyšší koncentraci do míst s nižší koncentrací, čímž dochází k vyrovnání koncentrace

nížení tlaku páry rozpouštědla nad roztokem lze vysvětlit tím:

že rozpuštění netěkavé látky sníží koncentraci rozpouštědla a tím se sníží i unikání molekul rozpouštědla z povrchu roztoku. Důsledkem snížení tlaku páry nad roztokem je zvýšení bodu varu a snížení bodu tuhnutí roztoku ve srovnání s čistým rozpouštědlem.