Preguntas de Llamas

5ta excepción de la Ley de Abegg

Algunos átomos pueden tener estados de oxidación mas grandes de +8, por ejemplo el estado de oxidación del Iridio, que oscila de -3 a +10 en (PtO4).

Alquenos

Alifáticos que presentan dos enlaces entre carbonos, son insaturados.

Alquinos

Alifáticos que presentan tres enlaces entre carbonos, son insaturados.

Alcanos

Alifáticos que presentan un enlace entre carbonos, son saturados.

Lantanoides

Antes llamados Lantánidos, por el elemento Lantano (De Número Atómico 57), ya no se llaman Lantánidos por que el sufijo -ido significa que el elemento tiene un catión (carga negativa) y son -iodes debido a que el sufijo significa "relacionado a".

2da Excepción de la Ley de Abegg

Aplica para los gases nobles ya que ellos poseen los electrones completos de su último orbital en su respectivo nivel de energía.

Oxidación

Aumento de valencia por pérdida de electrones.

Hidrocarburos

Compuestos orgánicos constituidos por carbono e hidrógeno, son utilizados como combustibles.

Alcalino-térreos

Consisten el Grupo 2 de la Tabla Periódica, El nombre «alcalinotérreos» proviene del nombre que recibían sus óxidos, «tierras», que tienen propiedades básicas (alcalinas).

Grupo 1 de la Tabla Periódica

Contiene el Elemento Hidrógeno y los Metales Alcalinos, que tienen su electrón mas externo en un orbital-s; son metales brillantes, blandos, altamente reactivos a temperatura y presión estándar y pierden fácilmente su electrón más externo para formar aniones con carga +1.

Dato 1

Cuando se hace una configuración electrónica de un Anión (Carga positiva), como pierde electrones, se tacha el nivel de energía mas grande.

Hidrocarburos alifáticos

De la forma mas simple de estos, se organizan en cadenas que pueden ser abiertas o cerradas.

Posición Orto

Describe una molécula con sustituyentes en las posiciones 1, y 2.

Reducción

Disminuye la valencia por ganancia de electrones

Dato 3

El elemento de la izquierda tiene carga positiva como podría también el del medio, el elemento último tiene carga negativa, en los compuestos.

2da del número l

El número de los subniveles s, p ,d ,f. El subnivel s tiene un valor de 0 y abarca El Grupo 1 y 2 de la Tabla Periodica, su capacidad es de 2 electrones; El subnivel p tiene un valor de 1 y abarca a los Otros Metales, Metaloides, y los No Metales, su capacidad es de 6 electrones.

Posición Meta

El prefijo -meta indica una sustitución 1, y 3 en los grupos sustituyentes separados por moléculas dominantes en el compuesto (ej. carbono).

Posición Pára

El prefijo pára- indica un patrón de sustitución 1, y 4 separados por moleculas dominantes en el compuesto.

3ra del número l

El subnivel d tiene un valor de 2 y abarca los metales de transición, su capacidad es de 10 electrones; El subnivel f tiene un valor de 3 y abarca a los lantanoides y los actinoides, su capacidad es de 14 electrones.

Acetileno

Es el alquino más sencillo, es un gas altamente inflamable, un poco mas ligero que el aire, e incoloro.

2da de Polietileno

Es el plástico más usado hoy en día. Es un polímero, usado primeramente para el empaquetamiento (Bolsas de Plástico, Películas Plásticas, Geomembranas, contenedores de Plástico, Botellas)

Número ms

Es el valor de los orbitales, los orbitales del medio tienen un valor de 0 (nota que los subniveles tienen orbitales impares para que se puedan equilibrar los orbitales a partir del 0) Del 0 se desplayan hasta sus extremos de uno en uno.

2da de Ácido Sulfúrico

Es extremadamente corrosivo para todos los tejidos del cuerpo, provocando una rápida destrucción de los tejidos y graves quemaduras químicas al contacto con la piel o los ojos. El contacto con la piel o los ojos requiere primeros auxilios inmediatos. La inhalación de neblina o vapores de éste puede producir irritación de la nariz, la garganta y las vías respiratorias.

Polimorfismo

Es la capacidad de un material sólido para existir en más de una forma o estructura cristalina.

Alotropía

Es la existencia de dos o mas formas físicas diferentes en un elemento químico, estas formas existen en el mismo estado físico, principalmente en el estado sólido.

2da de Ácido Sulfhídrico

Es un gas incoloro con un fuerte olor a huevos podridos. La exposición al sulfuro de hidrógeno puede causar irritación en los ojos y el sistema respiratorio. También puede causar apnea, coma, convulsiones; mareos, dolor de cabeza, debilidad, irritabilidad, insomnio; malestar estomacal, y si es líquido: congelación.

2da del Ácido Nítrico

Es un líquido incoloro con humos amarillos o rojos con un olor acre. La exposición a este ácido puede causar irritación en los ojos, la piel y las membranas mucosas; también puede causar edema pulmonar tardío, neumonitis, bronquitis y erosión dental. Es altamente corrosivo.

2da del Aldehído Fórmico

Es uno de los compuestos básicos mas importantes de la industria química, se usa en medicamentos hasta en la melamina, y la baquelita.

2da de Heterociclos

Estos compuestos en la química orgánica están formados por átomos de carbono y de otro elemento al menos.

Ácido Sulfhídrico

Fórmula Química: H2S, Masa Molar: 34.08 g/mol, Punto de Fusión: -82°C, Punto de Ebullición: -60°C. Usos: Para estudios químicos.

Ácido Sulfúrico

Fórmula Química: H2SO4, Masa Molar: 98.079 g/mol, Punto de Fusión: 10°C, Punto de Ebullición: 337°C Usos: Es un químico muy importante y de hecho la producción nacional de este es un indicador de fortaleza industrial, 60% de producción de este es utilizado para fertilizantes.

Ácido Clorhídrico

Fórmula Química: HCI. Usos: Para refinar y disolver metales. Datos: Es miscible (gran parte de su existencia se basa en una solución acuosa), y se encuentra en el ácido gástrico y sirve como desinfectante moderado a fuerte contra microorganismos para prevenir infecciones y es importante para la digestión de la comida.

Cianuro de Hidrógeno

Fórmula Química: HCN, Masa Molar: 27.0253 g/mol, Punto de fusión: -13°C, Punto de ebullición: 26°C.

Ácido Nítrico

Fórmula Química: HNO3, Punto de Fusión: -42°C, Punto de Ebullición: 83°C. Usos: Su uso principal industrial es por la producción de fertilizantes.

3ra excepción de la Ley de Abegg

Hay algunos elementos que violan la Regla del Octeto que también violan la Ley de Abegg, por ejemplo los elementos Silicón, Fósforo, Sulfuro, y la Chlorina a veces se vinculan mas de cuatro átomos, pueden ir mas allá de satisfacer el octeto s2 p6.

Elementos diatómicos

Hidrógeno, Nitrógeno, Oxígeno, Fluorina, Chlorina, Iodina, Bromina

3ra del Cianuro de Hidrógeno

Interfiere con el uso de oxígeno por parte del cuerpo y puede dañar el cerebro, el corazón, los vasos sanguíneos y los pulmones. La exposición puede ser fatal; en concentraciones de 100-200 ppm (partes por millón) en el aire va a matar al ser humano de 10 a 60 minutos. Una concentración de 2,000 ppm (como 2,380 mg/m3) vas a matar a un humano en un minuto.

Dato 5

La Oxidación de los compuestos debe estar balanceada, igual a 0, y los de la izquierda son positivos, los del medio suelen ser positivos, y los de la derecha son negativos.

Dato 4

La Oxidación de los elementos en su estado puro o sin combinar son 0.

¿Cuál es la diferencia entre la polimorfía y la alotropía?

La diferencia clave entre ellos es que el Polimorfismo ocurre en compuestos químicos mientras que la Alotropía ocurre en elementos químicos.

1ra Excepción de la Ley de Abegg

La excepción mas obvia es el Hidrógeno, ya que solo gana o pierde un electrón.

2da del Ácido Clorhídrico

La exposición a él puede causar irritación en los ojos y el sistema respiratorio. También puede causar apnea, coma, convulsiones; mareos, dolor de cabeza, debilidad, irritabilidad, insomnio; malestar estomacal, y si es líquido: congelación.

Dato 6

La valencia describe si un átomo actúa como un donante o recibidor de electrones.

2da de Oxígeno

Los Oxígeno en los Óxidos, siendo monoatómicos tienen valencia de -2 (O), pero siendo Peróxidos siendo diatómicos tienen valencia de -1 cada Oxígeno (O2).

Grupos de la Tabla Periódica

Los elementos ordenados de arriba hacia abajo agrupados en columnas.

Periodos de la Tabla Periódica

Los elementos ordenados de izquierda a derecha agrupados en ristras.

Regla de Áusbald

Mas incrementan los niveles de energía, la energía potencial incrementa.

2da de Acetileno

Masa molar: 26.0373 g/mol, Punto de Fusión: -81°C, Punto de Ebullición: -57°C

Aldehído Fórmico

Masa molar: 30.026 g/mol. Punto de fusión: -92°C. Punto de Ebullición: -19°C

Número n

Nivel de energía de un elemento.

Exclusión de Pauli

No 2 electrones pueden tener los mismos números cuánticos.

Regla de Hun

Orbitales degenerados, igual energía.

2da del Grupo 1 de la Tabla Periódica

Oxidación: +1.

3ra de los Alcalinotérreos

Oxidación: +2.

Dato 2

Para las que valencias sean estables, las cargas positivas y negativas deben balancearse, dar un igual a 0.

Ley de Abegg

Postulado por el químico Alemán Richard Abegg en 1904, propone que la diferencia entre la valencia máxima positiva y mínima negativa de un elemento son ocho puntos.

Hidrocarburos alifáticos insaturados

Presentan dos o más enlaces entre los átomos de carbono.

Pechblenda (Uranio ramificado)

Punto de Fusión: 1,132° C. Punto de Ebullición: 4,131°C

Polietileno

Punto de Fusión: 125°C. Punto de Ebullición: 250°C.

Regla del octeto

Regla inicial para la estructuración de los elementos, que menciona que los átomos son más estables cuando consiguen ocho electrones en la capa de valencia para acompletarla.

Hidrocarburos alifáticos cíclicos

Se presentan en cadenas cerradas, formando cíclos de ellos. Pueden ser saturados o insaturados.

Hidrocarburos alifáticos acíclicos

Se presentan en cadenas lineales abiertas. Pueden ser saturados o insaturados.

2da del Cianuro de Hidrógeno

Se usa para extraer oro y plata de su estado mineral en la minería, también es un fumigante. Se obtiene de frutas que tienen un endocarpo como las cerezas, albaricoques, manzanas, y nueces amargas.

3ra de Acetileno

Se utiliza para las lámparas de minería y para la soldadura.

Metales de Transición

Son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque D, son los metales más conocidos, de elevada dureza, con puntos de fusión y ebullición altos, buenos conductores tanto del calor como de la electricidad.

Heterociclos

Son compuestos químicos cíclicos en los cuales los átomos miembros del mismo pertenecen a dos o más elementos distintos del elemento principal de tal ciclo.

Número ml

Son los orbitales de los subniveles, s tiene 1 orbital, p tiene 3 orbitales, d tiene 5 orbitales, f tiene 7 orbitales.

2da de los Alcalinotérreos

Son más duros que los metales alcalinos, tienen brillo y son buenos conductores eléctricos; menos reactivos que los alcalinos, buenos agentes reductores y forman compuestos iónicos. Todos ellos tienen dos electrones en su capa más externa (electrones de Valencia).

2da de Lantanoides

Son parte del Bloque F, tiene características de: Ser metales plateados que se delustran con el contacto con el aire, formando óxidos; Ser metales suaves que se endurecen mas avanza el periodo; altos puntos de fusión y ebullición, son radioactivos.

Actinoides

Son parte del bloque F, antes llamados Actínidos por el elemento Actinio (De Número Atómico 89). El cambio de su sufijo se debe a que -ido referencía a un catión, y -iodes significa "relacionado a".

2da de Actinoides

Son radioactivos, electropositivos, se delustran en el aire siendo pirosfóricos (se encienden en el aire), y son metales densos con estructuras distintivas.

Metaloides

Son semimetales, la división entre los metales y los no metales, tienen características de ambos, forman parte del bloque p.

Importancia de la Ley de Abegg

Su importancia radica en su influencia en otros científicos como Gilbert. N. Lewis que aplicó la Regla de Abegg en su teoría del Átomo Cúbico en 1916, que ultimadamente lo llevó al desarrollo de la Regla del Octeto. Los textos influenciales de Linus Pauling en 1938 en su Libro "La Naturaleza de los Enlaces Químicos" dibujó sobre el trabajo de Abegg y Lewis.

Número l

Subnivel de energía de un elemento, que tiene bloques, los que son s, p, d, f.

Oxígeno

Símbolo Atómico: O, Número Atómico: 8, Masa Atómica: 15.999, Localización: Periodo 2, Grupo 16, Configuración Electrónica: 1s2, 2s2, 2p4. Valencias: +6, -2.

Otros Metales

También conocidos como los metales del bloque p,Tienden a ser blandos y a tener puntos de fusión bajos.

Hidrocarburos alifáticos saturados

Tienen todos sus átomos de carbono unidos mediantes enlaces simples.

Pirazol

Un heterociclo de cinco vértices con dos nitrógenos en posición orto.

Redox

Un tipo de cálculo para saber la estructura química de los compuestos y su transformación en una reacción química.

4ta excepción de la Ley de Abegg

Un átomo puede violar la Regla del Octeto (tener un octeto expandido) y seguir satisfaciendo la Regla de Abegg, en este caso el Sulfuro Hexafluorído (SF6), pues el Sulfuro tiene 12 electrones de anclaje (+6) y usa sus vínculos para reparar los átomos de Fluorina. La valencia normal del Sulfuro es de -2 mientras la contravalencia es de +6, con una diferencia de 8 puntos.

2da de Pechblenda

Usado en los procesos nucleares de la Industria Energética y en la creación de Armas Nucleares.

Lípido

¿Qué clase de compuesto es algo que, de seguro, no se disuelve en agua?