Chimie Générale

Principe d'exclusion

Dans un système atomique, il ne peut y avoir plus d'un électron décrit par un même ensemble de valeurs données aux quatre nombres quantiques.

Réduction

Dégagement d'un élément de son oxyde. Ex) HgO --> Hg + ½ O2

formule développée

Fait apparaître *toutes les liaisons entre atomes* mais *ne fait pas apparaître les doublets non-liants*.

formule simplifiée

Forme sous laquelle on présente généralement les fonctions (accompagnées de R－)

Electronégativité

Grandeur définie artificiellement dans une échelle numérique arbitraire (Pauling, 1932) : référence X(F) = 4.0

éléments atomique

H2, N2, O2,S2,T2,CO2 Hint: C'est qu'elle genre d'élément?

acide sulfurique

H2SO4

acide phosphorique

H3PO4

acide formique

HCOOH

acide nitrique

HNO3

acide oxalique

HOOCCOOH

élément moléculaire

Ha,Ne, Ar, Kr, Xe, Ru (gaz rare)

Nucléïde

L'ensemble des atomes dont les noyaux constituent le même nombre de proton et le même nombre de neutrons.

Le théorème VSEPR

La géométrie d'une molécule est gouvernée par la répulsion entre les paires d'électrons de valence (doublets électroniques) de l'atome central

Hypothèse atomique

La matière a une structure discontinue, les atomes étant les plus petites particules, caractéristiques de chaque élément.

La loi des équilibres

Le quotient des concentrations des produits et des concentrations des réactifs, chacune élevée à la puissance de son coéfficient stoechiométrique, est contant.

spectroscopie atomique

Les atomes, soumis à une excitation thermique, émettent un rayonnement qui contient des raies dont les fréquences sont caractéristiques de cet élément et strictement invariables.

protyliquement indifférent

Tellement faible que sa ne mofidfie plus le pH

Règle de l'octet

Un atome autre que l'hydrogène cherche à s'entourer de 8 électrons (octet), la configuration n électronique des gaz rares (sauf He).

hypothèse atomique

Un atome est une particule insécable caractéristique de chaque élément. Il existe autant d'atome que d'élément chimique. Chaque élément atomique a un atome qui porte en lui les caractéristique de l'atome.

Bronsted-Lowery

definit les acide et les base en fonctions de leur actions.

indicateurs acidobasiques

des molécules organiques dont la couleur est une fonction du pH (protolytes colorés)

Molécule

deux ou plusieurs atomes sont liées entre eux par une liason chimique (interaction electronique)

pH

défini comme logarithme décimal négatif de la valeur numérique de la concentration molaire des ions hydronium en solution aqueuse.

Hydrolyse des métaux alcalins

ex)Na(s) + H2O(l) ->Na+(aq) + OH-(aq) + ½ H2(g) ex)K(s) + H2O(l) -->K+(aq) + OH-(aq) + ½ H2(g)

formule semi-developpée

formule dans laquelle les atome sont regroupée ex) CH3COOH

formule brute

la *formule brute* Fait *l'inventaire* des atomes constituant la molécule

Corps composé/ corps simples

2 AgN3 --> 2 Ag + 3 N2

Hypothèse moléculaire

A. Avogadro- a appeler molécule une particule composer de plusieurs atome.

acide acétique

CH3COOH

Oxydation

Combinaison d'un élément avec l'oxygène. Ex) Hg + ½ O2 -->HgO

isomères

Corps qui ont *la même formule brute* mais qui ont une *formule développée différente*.

Position des doublets célibataires

Les doublets célibataires sont plus encombrants que les doublets liants;c'est pourquoi l'arrangement spatial préféré serait celui conduisant au plus petit nombre d'interactions à 90° entre doublets célibataires et doublets célibataires, puis entre doublets célibataires et doublets liants.

Figure de répulsion

Les doublets d'électrons valentiels de l'atome central adoptent l'arrangement spatial qui maximalise les distances les séparant (forme des polyhèdres réguliers)

La règle des triades

Les éléments Li, Na et K (métaux alcalins) ainsi que les éléments Cl, Br, I (halogènes) se ressemblent dans leurs propriétés chimiques (triades).

Covalence

Liaisons par electrons partagés assuré par un doublet d'electron commun au deux atomes et représenter par un trait

La loi de la conservation de la masse

Lors d'une réaction chimique, la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits.

Diamagnétisme

Molécules dans lesquelles tous les électrons sont appariés en doublets sont dits

triméthylamine

N(CH3)3

pyridine

NC5H5

éléments métallique

Na, Tr...

Nature double des électrons

Plus un corps est lourd plus sa nature corpusculaire se manifeste, plus un corps est petit plus sa masse est léger et plus ses propriété ondulatoire se cache. Un électron est sufisement grand et petit pour que les deux propriété puisse apparaître.

Règle de Hund

Pour les cases quantiques de la même sous-couche (même niveau d'énergie), les électrons se placent à raison de 1 par case et ne s'apparient en doublets qu'ils sont plus nombreux que des cases de cette sous-couche

Principe de l'Aufbau

Pour établir la configuration électronique d'un élément, on remplit progressivement d'électrons les sous-couches dans l'ordre croissant de leurs niveaux d'énergie, jusqu'à avoir placé les Z électrons.

La loi des proportions multiples

Quand deux éléments forment plusieurs combinaisons, les masses de l'un des constituants s'unissant a une même masse de l'autre toujours dans le rapport de nombres entiers simples.

espèces ampholytes

Selon le partenaire réactionnel, certaines espèces peuvent fonctionner comme acide ou comme base

formule semi-développée

Seuls les *atomes constitutifs de la fonction* y sont développés. C'est la meilleure manière de représenter une molécule organique.

Géométrie moléculaire

Si tous les doublets d'électrons valentiels de l'atome central sont liants la géométrie moléculaire est donnée par la figure de répulsion. Lorsqu'il y a des doublets célibataires sur l'atome central, la géométrie moléculaire correspond à une partie seulement de la figure de répulsion.

moment dipolaire

le moment électrique d'une molécule polaire, définie comme produit de la charge et la distance séparant les deux pôles. µ = q * d. Le moment dipolaire dépend de la différence des éléctronégativité et de la symétrie moléculaire.

Effet tampon

limitation des variation du pH par une solution contenant un acide faible (HA) et sa base conjuguée (A-) (faible aussi).

Paramagnétisme

molécules dans lesquelles il y a un ou plusieurs électrons non appariés sont dits

formule moléculaire

montre seulement la composition moleculaire ex)C2H4O2

alcolose

pathologie dans laquelle le pH sanguin augmente (alcalémie)

acidose

pathologie dans laquelle le pH sanguin diminue (acidémie)

Le noyau atomique

renferme presque toute la masse de l'atome, il constitué de protons et de neutrons. Il est entouré de électrons en mouvement dont le nombre est égal à celui des protons.

Chimie

sciences qui s'occupe des matière inerte et vivante, de ses transformation et de ses propriét

gaz rares

seuls éléments existant sous forme atomique.

Isotopes

sont des nuclëïde du même élément possédant le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons (masse différente)

Protolyse

transfert de proton entre un acide et sa base conjuguée

ampholyte

une molécule qui peut réagir comme acide ou comme base en fonction de la solution ex) l'eau.

Un catalyseur

une substance qui accroît la vitesse réactionnelle sans modifier l'équilibre thermodynamique de la réaction.