quimica-parcial

ejemplo de heterogenea

Aceite y agua Pizza Ensalada Arena

ejemplos de compuestos

Agua, Sal, Oxido de zinc

quimica moderna

Con el transcurso del tiempo es a partir del siglo XIII cuando se comienza a observar una necesidad de organización del conocimiento. Es en esta etapa cuando aparecen hombres tan importantes como el químico francés Antoine Lavoisier, el cual es considerado el padre de la química moderna. Se graduó en 1764, en esta época su actividad se orientó sobre todo hacia la investigación científica. En 1766 recibió la medalla de oro de la Academia de Ciencias francesa por un ensayo sobre el mejor método de alumbrado público para grandes poblaciones. La especulación acerca de la naturaleza de los cuatro elementos tradicionales (aire, agua, tierra y fuego) lo llevó a emprender una serie de investigaciones sobre el papel desempeñado por el aire en las reacciones de combustión.

ejemplos de cambios quimicos

Deslustrar plata Quemar madera Carmelizar azucar

modelo atomico de bohr

El modelo atómico señalaba la existencia de un núcleo formado por protones y neutrones, donde está concentrada la masa y la carga positiva del átomo. El electrón gira en órbitas circulares alrededor del núcleo, pero con algunas restricciones, solo puede existir una órbita posible, cuya energía se encuentra definida.

relación de la biologia

En 1900 se establece la bioquímica, al unirse ciertas áreas de química y la biología; áreas como química de los microorganismos. La bioquímica constituye una base fundamental de la biotecnología, y se ha convertido en una disciplina principal para tratar los grandes problemas y enfermedades actuales y del futuro, tales como el cambio climático, la escasez de recursos alimenticios ante el aumento de población mundial, el agotamiento de las reservas de combustibles fósiles como el petróleo, la aparición de nuevas formas de alergias y enfermedades contagiosas, el aumento del cáncer y otras mutaciones celulares, así como las enfermedades genéticas y la obesidad.

ejemplo de evaporacion

En el caso de una gota de alcohol, que se evapora con más rapidez que el agua, la sensación de frío es todavía mayor. Si un líquido se evapora en un recipiente cerrado, el espacio situado sobre el líquido se llena rápidamente de vapor, y la evaporación se ve pronto compensada por el proceso opuesto, la condensación.

ejemplos de sustancias puras

Hidrógeno Litio Sodio Potasio Carbono

periodo antiguo

Las primeras grandes civilizaciones empíricamente, es decir sin conocimiento científico, aprendieron a combinar sustancias para obtener otras, como el vidrio y colorantes; también aprovecharon reacciones de combustión para calentarse, cocinar, iluminarse, etc.

los alquimistas

Le dejó el uso de los primeros laboratorios químicos, así como técnicas tan importantes como fusión, calcinación, disolución, filtración, sublimación, y destilación. La química se diferencia de alquimia por la validación y la transmisión del conocimiento.

etapa de los griegos

Los griegos consideraban cuatro elementos fundamentales como la base de todo, estos elementos eran: tierra, viento, agua y fuego. Un siglo más tarde Aristóteles creía que el cielo constituía un quinto elemento, al cual le llamó éter. Los griegos creían que las substancias de la Tierra estaban formadas por las distintas combinaciones de estos elementos en distintas proporciones.

importancia de la energia

Nuestros cuerpos necesitan energía para realizar las actividades cotidianas como jugar, estudiar, comer y respirar. Cuando encendemos nuestra computadora, usamos la lavadora y secado o cocinamos nuestros alimentos, todas estas tareas también son realizadas gracias a la aplicación de la energía.

cálculos de números de protones, electrones y neutrones en átomos neutros

Número de protones = número atómico Número de protones = masa - neutrones Número de electrones = número de protones Número de neutrones = Masa - protones

ejemplo de homogenea

Sólido y líquido.- azúcar en agua Líquido y líquido.- alcohol en agua Gas y gas.- aire Sólido y sólido.- aleaciones

elemento

Tipo de sustancia pura que no se puede separar en sustancias más simples por medios químicos. Está formado por átomos de la misma clase.

compuesto

Tipo de sustancia que se puede separar en sustancias más simples por medios químicos; es toda porción de materia que comparte propiedades como la temperatura, la presión, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa), el punto de ebullición, el punto de fusión, la densidad, viscosidad, dureza, concentración, solubilidad, olor, color, sabor, etcétera.

modelo atomico de dalton

Todo elemento está conformado por átomos. Todos los átomos de un elemento son idénticos y son diferentes de los átomos de otros elementos. Los átomos de dos o tres elementos diferentes se pueden combinar para conformar diferentes compuestos. Una reacción química supone el reordenamiento, la separación o combinación de átomos. Los átomos nunca se crean o destruyen durante una reacción química.

la suma de protones y neutrones

como calcular el numero de masa

observacion

descripcion y medicion de un fenomeno

ejemplo de condensacion

en el proceso de destilación y en el funcionamiento de las máquinas de vapor, donde el vapor de agua utilizado se vuelve a convertir en agua líquida en un aparato llamado condensador.

argumentacion

en otras palabras, toda propuesta científica está sujeta a ser rechazada, o aceptada.

modelo atomico de rutherford

epresenta un avance sobre el modelo de Thompson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa; sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene prácticamente toda la masa del átomo, mientras que los electrones se ubican en una envoltura girando alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del átomo del público no científico. Una de las aportaciones más significativas de Ernest Rutherford fue quien supuso la existencia del neutrón en el año 1920.

cambio fisico

es el cambio transitorio de las sustancias que no afecta a la naturaleza de la materia, aunque cambia su forma. Un cambio físico se produce por la acción de un agente externo a la naturaleza de la materia.

evaporacion

es la conversión progresiva de un líquido en gas sin que haya ebullición; es importante destacar que las moléculas de cualquier líquido se encuentran en movimiento constante.

cambio quimico

es un cambio en el que la sustancia original se convierte en una o más sustancias nuevas.

metodo cientifico

es un método o procedimiento que ha caracterizado a la ciencia natural desde el siglo 17, que consiste en la observación sistemática, medición y experimentación, y la formulación, análisis y modificación de las hipótesis.

condensacion

es un proceso en el que la materia pasa a una forma más densa.

cristalizacion

es un proceso físico inverso a la sublimación, es decir, cuando una sustancia en estado gaseoso se solidifica sin pasar por el estado líquido.

sublimacion

es un proceso físico que se basa en la conversión directa de un sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.

ion

es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.

homogenea

es uniforme en toda su extensión (no se puede ver los ingredientes)

SOLIDO, LIQUIDO, GASEOSO

estados de agregacion

teoria

explicación probada y sustentada de un fenómeno

materia

gran cantidad de componentes o materiales que tienen diferentes formas

ejemplo de cristalizacion

la nieve se forma por la solidificación directa del vapor de agua.

gaseoso

las moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de acomodarse por todo el espacio en el cual son contenidos.

protones, neutrones y electrones

las particulas subatomicas mas importantes

heterogenea

no tiene propiedades uniformes en toda su extensión(si se puede ver los ingredientes)

pasos del metodo cientifico

observacion, hipotesis, experimentacion, teoria

ejemplos de isotopos

por ejemplo, todos los átomos del magnesio (Mg) tienen 12 protones; sin embargo, algunos átomos de magnesio tienen 12 neutrones, otros tienen 13 o 14 neutrones. Como consecuencia, las diferencias en los números de neutrones para esos isótopos es que sus números de masa sean diferentes, pero su comportamiento químico es el mismo.

hipotesis

posible explicación de un fenomeno

experimento

proceso para validar la explicacion de un fenomeno

relación de la historia

proporciona y estudia acontecimientos y fechas sobre descubrimientos que son importantes para el trabajo de la química.

origen de palabra atomo

proviene de un término en griego que significa "sin porciones, indivisibles"

quimica

proviene de un término en árabe kem, que significa tierra, y es el estudio de la composición, estructura, propiedades y reacciones de la materia.

energia

se define como la capacidad de realizar un trabajo o suministrar calor

modelo atomico de thompson

se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba formada por electrones, los cuales se encontraban, según este modelo, sumergidos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel. La herramienta principal con la que contó Thompson para su modelo atómico fue la electricidad.

extensivas

se encuentran presentes en todas las sustancias, ya que dependen de la cantidad de masa que poseen. Ejemplos: la masa, el peso, la longitud, el volumen, las cuales no nos sirven de mucho para identificar a una sustancia.

propiedades quimicas

se observan cuando una sustancia sufre un cambio en su estructura interna, transformándose en otra sustancia; dichos cambios, son generalmente irreversibles.

solido

se presentan cuando sus átomos se unen formando cuerpos de forma definida; éstos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas precisas, y esto les da la capacidad de resistir fuerzas sin deformación considerable. Son considerados primordialmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son superiores que las de repulsión.

relación de la ecologia

se relaciona debido a la necesidad de proteger el medio ambiente, particularmente conectado con los actuales problemas de contaminación

relación de la economia

se relaciona debido al interés de crear métodos para producir sustancias a precios competitivos con otros procesos.

relación de la ingenieria

se relacionan debido a la necesidad de construir instalaciones industriales que permitan la producción masiva de ciertas sustancias

relación de las matematicas

se relacionan por la necesidad de la representación numérica de los fenómenos que acontecen en la naturaleza.

vaporizacion

si calentamos un líquido, se transforma en gas

solidificacion

si se calienta un sólido llega un momento en que se transforma en líquido

propiedades fisicas

son aquellas que logran cambiar la materia sin alterar su composición; por ejemplo, cuando moldeas un trozo de plastilina, sus átomos no se ven alterados de ninguna manera, pero exteriormente cambia su forma

intensivas

son aquellas que sirven para diferenciar a una sustancia de otra. Su valor es específico y no depende de la cantidad de masa.

repeticion y argumentacion

son las bases principales del metodo cientifico

PERIODO ANTIGUO, ETAPA DE LOS GRIEGOS, LOS ALQUIMISTAS, QUIMICA MODERNA

son las etapas de la quimica

isotopos

son átomos del mismo elemento, pero difieren en el número de neutrones;

repeticion

ste método puede reproducirse o repetirse. Podemos utilizar un experimento y reproducirlo varias veces, en cualquier lugar y por cualquier persona.

liquido

tiene la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este estado, las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden desplazarse con libertad.

relación de la geografia

ubicando en forma exacta los lugares donde se encuentran los yacimientos de algunas sustancias. Tiene relación con la química porque analiza los fenómenos de la naturaleza y el impacto que tiene sobre el clima; asimismo cuestiona la dinámica y organización de las sociedades y cómo a su vez estas afectan al medio físico: como el cambio climático, la acidificación de los mares o el aumento del nivel del mar.