Jádro + obal
Thorinová rozpadová řada
A = 4n
Uranová rozpadová řada
A = 4n + 2
Aktinová rozpadová řada
A = 4n + 3
Neptuniová rozpadová řada
A = 4n +1
Bohrův model atomu
Bohr, vylepšený planetární model, elektrony se pohybují jen po zcela určitých drahách, přechod mezi nimi je možný jen po dodání/vyzáření energie
Planetární model atomu
Rutherford, elektrony rotují kolem jádra podobně jako planety kolem Slunce
Vlnově mechanický model atomu
Schrödinger, elektron má dualistický charakter, nelze stoprocentně určit polohu, pouze pravděpodobnost výskytu
Izotop
atomy se stejným Z, ale různým A
Prosté přeměny (transmutace)
bombardované jádro uvolňuje lehčí částice, nové jádro v rámci A a Z jen málo odlišné od jádra původního
Poločas rozpadu
doba, za kterou se přemění polovina celkového počtu jader
Neutron
elektricky neutrální
Záření gama
elektromagnetický charakter, nenese náboj
Hundovo pravidlo
elektrony jsou ve volném atomu rozděleny mezi degenerované orbitaly tak, aby každý byl obsazen nepárovým elektronem se stejným spinem
Valenční elektrony
elektrony, které má atom prvku navíc oproti elektronové konfiguraci předchozího vzácného plynu
Ionizační energie
energie potřebná k odtržení elektronu z elektro neutrálního atomu
Elektronová afinita
energie uvolněná při přijetí elektronu
Celková vazebná energie jádra
energie uvolněná při vzniku jádra nebo energie potřebná k rozbití jádra na nukleony
n
hlavní kvantové číslo, velikost a tvar orbitalu
Posuvové zákony
jeden rozpad alfa a dva beta vedou ke stejnému prvku (avšak s jiným A)
Proton
kladný elementární náboj
Prvek
látka skládající se z atomů o stejném protonovém čísle
Nuklid
látka složená z atomů se stejným Z i A
m
magnetické kvantové číslo, prostorová orientace orbitalu
Atom
nejmenší částice hmoty, tvořena jádrem a obalem
N
neutronové číslo
Umělá radioaktivita
nový nuklid je často nestálý, vyvolaná působením člověka
A
nukleonové číslo
Becquerel
objev radioaktivity
Atomový orbital
oblast, kde se elektron vyskytuje s největší pravděpodobností, určen kvantovými čísly
Výstavbový princip
orbitaly jsou zaplňovány dle energie, pořadí zaplňování
Elektronová vrstva (slupka)
orbitaly o stejné hodnotě n
Degenerované orbitaly
orbitaly o stejných hodnotách n a l
Největší stabilita
plně obsazené elektronové vrstvy
Nodální plochy
plochy, kde je nulová pravděpodobnost výskytu
Podobné chemické chování
podobné uspořádání vrstev
Marie Currie-Sklodowská
popis principu radioaktivity
Z
protonové číslo
Nukleony
protony a neutrony
Nejreaktivnější prvky
prvky strukturou nejblíže vzácným plynům
Jaderné reakce
přeměna atomového jádra vyvolaná zasažením jádra částicí z radioaktivního zářiče nebo z urychlovače částic
Termonukleární reakce
přirozeně v nitru hvězd
Štěpné reakce
rozbití těžkého jádra pomocí neutronů, dojde k uvolnění jaderné síly
Záření alfa
rychle letící jádra stomů He
Záření beta
rychle letící volné e-
Radioaktivita
schopnost jader se samovolně přeměnit na jádra jiná za současné emise záření
Jaderná fúze
slučování lehkých jader, termonukleární reakce
s
spinové kvantové číslo, směr vnitřní rotace (spin)
Pauliho princip výlučnosti
v rámci atomu neexistují dva elektrony se všemi kvantovými čísly stejnými
l
vedlejší kvantové číslo, tvar orbitalu
Rozpadové řady
vznikají díky nestálosti vznikajících radioaktivních jader
Energetické hladiny
značí se pomocí n a l
Jaderná exploze
řetězová štěpná reakce
