Anorganika
82. O atóme sodíka a katióne sodíka platí: A. katión sodíka je stabilnejší, lebo má konfiguráciu vzácneho plynu B. atóm je stabilnejší C. sú rovnako stabilné, lebo majú rovnaký počet protónov D. katión sodíka je reaktívnejší
A -MA KONFIGURACIU Ne
51. Podľa Hundovho pravidla platí, že: A. elektróny obsadzujú orbitály s rovnakou hodnotou energie najprv po jednom, potom sa spárujú B. v jednom orbitále nemôžu existovať dva elektróny, ktoré by mali všetky štyri kvantové čísla rovnaké C. elektróny obsadzujú orbitály podľa stúpajúcej hodnoty energie D. elektróny vo valenčnej vrstve vždy vytvoria oktet
A -ano obsadzuju ich najprv po jednom aby sa vsetky obsadili -C je síce spravne ale nie v tejto otázke lebo to neni Hundovo pravidlo
92. O jóde neplatí: A. jeho roztok v metanole sa používa na dezinfekciu B. vytvárajú dvojatómové molekuly C. rozpúšťa sa v roztoku jodidu draselného D. z jodidov ho možno vytesniť brómom
A -asi lebo je to roztok v etanole??? Nie v metanole
42. Podľa kvantovo-mechanického modelu atómu: A. elektróny sa pohybujú okolo atómového jadra v určitom priestore, orbitále, s pravdepodobnosťou 95 až 99 % B. kvantové čísla charakterizujú energiu a veľkosť jadra atómu (energia, stav, orientácia, rotácia) C. elektróny sa pohybujú po kruhových dráhach ( Bohr, Rutherford ) D. elektróny sa pohybujú po kruhových dráhach s pravdepodobnosťou 95 až 99 % ( Bohr, Rutherford )
A -je to o tom že elektróny sa pohybujú na orbitráloch
7. Izotopy: A. sú atómy s rovnakým protónovým ale odlišným nukleónovým číslom B. sú napríklad prótium, deutérium a dusík C. sa v prírode nevyskytujú D. majú rovnaký počet protónov, neutrónov, ale líšia sa počtom elektrónov
A -lisia sa poctom neutronov, preto maju ine nukleonove cislo
78. Katión sodíka je stabilnejší ako atóm sodíka: A. pretože má konfiguráciu predchádzajúceho vzácneho plynu Ne B. nie je správne, pretože katión sodíka má kladný náboj a atóm je neutrálny C. pretože má konfiguráciu nasledujúceho vzácneho plynu D. pretože je menší
A -má konfiguráciu neónu
1. Chémia ako prírodná veda: A. študuje vlastnosti látok a ich vzájomné premeny B. študuje chemickú formu pohybu hmoty C. študuje len správanie látok pri chemických reakciách D. študuje len zloženie atómov a molekúl
AB
22. Zloženie roztoku vyjadrujeme: A. hmotnostným zlomkom B. objemovým zlomkom C. osmotickým tlakom D. ionizačným stupňom
AB
29. Medzi emulzie patrí: A. vaječný žĺtok B. majonéza C. osladený čaj D. minerálna voda
AB
30. Z uvedených príkladov vyberte penu: A. vyšľahaná šľahačka B. sneh z vaječného bielka C. hmla D. vaječný žĺtok
AB
4. Základnou vlastnosťou hmoty je: A. zotrvačnosť B. pohyb C. farebnosť D. tvrdosť
AB
44. Pre kvantové čísla platí: A. hlavné súhlasí s číslom hladiny elektrónov B. hlavné má vplyv na veľkosť, vedľajšie na tvar hraničnej plochy orbitálov C. vedľajšie určuje počet elektrónových vrstiev v atóme D. magnetické určuje maximálny počet elektrónov vo valenčnej vrstve
AB
66. Číslo periódy: A. je zhodné s najvyšším hlavným kvantovým číslom daného prvku B. udáva, ktorú elektrónovú vrstvu si prvok buduje C. udáva počet protónov D. udáva počet neutrónov
AB -?????
87. Pre halogény platí: A. môžu reagovať podľa rovnice F2 + 2 NaBr → 2 NaF + Br2 B. halogén s väčšou elektronegativitou má silnejšie oxidačné účinky C. pri izbovej teplote je kvapalný len bróm a jód D. všetky ľahko sublimujú
AB -A je dobre lebo F ma nizsie Z ako Br cize vytlaca Br z halogenidu -oxidacne ucinky a elektronegativita klesa od Fluoru k Iodu (tj fluor je najviac elektronegativny a tym padom ma aj najsilnejsie oxidacne ucinky-vysvetlene na obrazku preco to tak je)
36. Látkové množstvo: A. je množstvo látky, ktoré obsahuje rovnaký počet častíc aký sa nachádza v 12 g nuklidu 12C B. je množstvo látky, ktoré obsahuje 6,022 . 10^23 častíc C. obsahuje 1,66 . 10^27 častíc D. je 6,022 . 10^23 g
AB -B je spravne a nie D lebo musi to byt castic a nie gramov!!!
94. Kyslík: A. patrí medzi najelektronegatívnejšie prvky B. molekulový je stabilnejší a menej reaktívny ako atómový C. s vodou tvorí katióny H3O+ D. v peroxide vodíka je jednoväzbový
AB -C je zle asi preto lebo ich tvori hydroxidovy anion a nie samotny kyslik -D neviem prečo je zle???
34. Relatívna molekulová hmotnosť Mr: A. je súčet relatívnych atómových hmotností všetkých atómov v molekule B. udáva, koľkokrát je molekula danej látky ťažšia, ako atómová hmotnostná jednotka C. sa udáva v g . mol-1 D. má značku Mm
AB -je to bezrozmerna jednotka
97. Oxidy: A. môžu byť kyselinotvorné, zásadotvorné alebo amfotérne B. delíme podľa štruktúry na iónové, atómové a molekulové C. vznikajú len priamym zlučovaním s kyslíkom D. sú všetky rozpustné vo vode, lebo sú to polárne látky
AB -oxidy sú dvojprvkove zluceniny kyslika s elektopozitivnejsimi prvkami -A je delenie podla ich reakcie s vodou,hydroxidmi a kyselinami -B je delenie podla struktury -C je zle lebo mozu vznikat bud priamo zlucovanim s kyslikom alebo reakciou s vodnou parou -D je zle lebo nie vsetky sa rozpustaju vo vode (napr.Na2SiO3)
48. Vyberte správne hodnoty kvantových čísel: A. n = 1, l = 0, m = 0 B. n = 3, l = 2, m = -2, -1, 0, 1, 2 C. n = 4, l = 3, m = -3, -2, - 1, 0, 1, 3 D. n = 2, l = 2, m = -1, -2, 0, 1, 2
AB -treba davat pozor aby to bolo chronologicky v poradí
12. Chemicky čistá látka: A. sa skladá len z častíc rovnakého druhu B. môže byť prvok alebo zlúčenina C. je látka, ktorej fyzikálne a chemické vlastnosti sa už ďalším čistením nemenia D. môže byť len prvok
ABC
100. Tvrdosť vody: A. môže byť trvalá alebo prechodná B. trvalá je spôsobená najmä prítomnosťou síranu vápenatého a horečnatého C. prechodná sa nedá odstrániť varom D. prechodná sa odstráni varom, pričom dochádza k reakcii Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2
ABD
2. Látka: A. je jedna z foriem hmoty B. sa skladá z častíc, ktorých rýchlosť pohybu je menšia ako rýchlosť svetla C. sa skladá len z častíc väčších ako 10^-7 m D. môže byť súbor makroskopických telies, napríklad planét, galaxií
ABD
89. Halogenidy: A. sú soli halogénovodíkových kyselín B. vznikajú napríklad reakciou kovu s halogénovodíkovou kyselinou C. nemôžu vzniknúť priamou reakciou kovu s halogénom D. vznikajú napríklad reakciou CaCO3 a HCl
ABD -A= HCl (halogenvodikova kyselina) + KOH -> KCl (halogenid) + H2O
88. Pre zlúčeniny halogénov platí: A. halogenidy sú soli bezkyslíkatých kyselín halogénov B. halogenidy kovov sú vo vode väčšinou dobre rozpustné a prakticky úplne ionizované C. v halogénvodíkoch sa polarita väzby v molekulách HX v smere od HI k HF výrazne znižuje D. vodné roztoky halogénvodíkov sú, okrem HF, silné kyseliny
ABD -B ano je to napr NaCl -C je naopak lebo je to od HF ku HI -D ano lebo HF (kyselina fluorovodikova) je len stredne silna kys.a HCl je silna kys.
60. Elektrónová afinita: A. v periodickej sústave prvkov klesá zhora nadol a stúpa zľava doprava B. halogénov je vysoká C. je vysoká pri prvkoch, ktoré ľahko tvoria katióny D. je energia, ktorá sa uvoľní keď atóm v plynnom stave prijme elektrón
ABD -je vysoka pri prvkoch ktore lahko tvoria aniony
37. Molová hmotnosť: A. je hmotnosť 1 mol látky B. vyjadruje sa v kg . dm^3 C. vyjadruje sa v g . mol^-1 D. vyjadruje sa v g . mol
AC
53. Pre elektróny v jednom orbitále platí, že: A. majú rovnakú hodnotu energie B. majú rovnakú hodnotu spinového kvantového čísla C. majú rovnaké hodnoty n, l, m; líšia sa iba hodnotou spinu D. ich počet je daný Hundovým pravidlom
AC
93. Ak jód sublimuje zanikajú: A. medzimolekulové väzby B. štruktúra atómov C. van der Waalsove sily D. kovalentné väzby
AC
49. Vyberte správne hodnoty kvantových čísel: A. n = 2, l = 1, m = -1, 0, 1 B. n = 2, l = 3, m = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 C. n = 1, m = 0 D. druhá elektrónová vrstva môže mať orbitály s, p, d
AC -C je dobre lebo n=1 tým padom l by bolo (n-1) tj 0 a tym padom je magneticke kč 0
17. Zmes: A. môže byť rovnorodá alebo rôznorodá B. je rovnorodá, ak sa skladá z dvoch alebo viacerých látok s rovnakou hmotnosťou C. je napríklad prefiltrovaná morská voda D. môže byť rôznorodá, ak bude obsahovať častice s veľkosťou menšou ako 10^-9 m
AC -D je zle lebo obsahuje castice s velkostou VACSOU
46. Vedľajšie kvantové číslo: A. charakterizuje tvar orbitálu a čiastočne energiu B. pre n = 2 môže nadobúdať hodnoty 1, 2, 3 C. môže nadobúdať hodnotu od 0 po n-1 D. určuje orientáciu orbitálu v priestore
AC -D je zle lebo orientaciu orbitalu v priestore určuje MAGNETICKE KVANTOVE CISLO
85. O halogénoch platí: A. so stúpajúcim protónovým číslom v skupine klesajú ich oxidačné účinky B. za normálnych podmienok sú fluór a chlór plyny a bróm a jód kvapaliny C. z halogénov sublimuje len jód D. môžu reagovať podľa rovnice Cl2 + 2 KF → 2 KCl + F2
AC -Fero ChLípe Bróm I Astát -> HALOGEN S NIZSIM Z VYTLÁČA Z HALOGENIDOV HALOGEN S VYŠŠÍM Z
79. O alkalických kovoch platí: A. sú mäkké, lebo do kovovej väzby poskytujú len jeden valenčný elektrón B. do kovovej väzby poskytujú elektróny z orbitálu s a p C. majú najnižšie hodnoty elektronegativity v rámci periodickej sústavy prvkov D. sú veľmi dobré oxidačné činidlá
AC -asi len elektróny z s orb. -su silne REDUKČNE činidlá
26. Medzi suspenziu nepatrí zmes: A. vody a oleja B. piesku a oleja C. plynnej látky a kvapalnej látky D. rozdrvenej kriedy a vody
AC -suspenzia su ciastocky pevnej latky v kvapaline
70. Redukčné účinky prvkov: A. v perióde zľava doprava klesajú B. halogénov sú najväčšie C. alkalických kovov sú najväčšie D. majú d prvky najväčšie
AC -z lava doprava klesaju a alkalicke kovy su uplne nalavo ciže su najvyššie
84. Halogény: A. sú na rozdiel od halogenidových aniónov pre človeka jedovaté B. si stabilizujú valenčnú vrstvu prijatím jedného elektrónu a tak dosiahnu elektrónovú konfiguráciu predchádzajúceho vzácneho plynu C. si stabilizujú valenčnú vrstvu prijatím jedného elektrónu a tak dosiahnu elektrónovú konfiguráciu nasledujúceho vzácneho plynu D. patria medzi najelektronegatívnejšie prvky
ACD
43. Pre hlavné kvantové číslo platí: A. možno použiť na výpočet energie elektrónu v danej energetickej hladine B. jeho hodnota je celé kladné číslo od 0 po 7 C. označujeme písmenami K, L, M, N, O, P, Q D. teoreticky môže nadobúdať hodnoty celých kladných čísel od 1 po nekonečno
ACD ->HLAVNÉ KVANTOVÉ ČÍSLO n určuje energiu elektrónu v atóme a nadobúda hodnoty 1 až nekonečno (len prirodzené čísla), elektróny s rovnakým hlavným kvantovým číslom tvoria elektrónovú vrstvu, jednotlivé elektrónové vrstvy sa označujú číslicami 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7... podľa rastúceho n alebo sa značia písmenami K, L, M, N, O, P, Q ->VEDLAJŠIE KVANTOVÉ ČÍSLO l určuje tvar a energiu orbitálu a nadobúda hodnoty od 0 do n -1 (iba celé čísla), hodnoty vedľajšieho kvantového čísla sa označujú určitým písmenom (s,p,d,f), pismená sa píšu za hlavné kvantové číslo, napr. 1(hlavne kč)s(vedlajšie kč) ->MAGNETICKÉ KVANTOVÉ ČÍSLO m určuje orientáciu orbitálu v priestore a nadobúda hodnoty od -l do +l vrátane nuly (iba celé čísla)
98. Peroxid vodíka H2O2: A. je v bezvodom stave výbušný B. má štruktúru H-H-O-O C. ako 3% roztok sa používa na dezinfekciu D. vo väčšine reakcií má oxidačné účinky
ACD -B je zle lebo ma strukturu H-O-O-H
95. O kyslíku platí: A. v oxidoch s nekovmi tvorí kyslík väzby prevažne kovalentného charakteru B. v zlúčeninách môže byť maximálne štvorväzbový C. vzniká rozkladom H2O2 v prítomnosti MnO2 D. pri búrkach vzniká z kyslíka ozón
ACD -B je zle lebo moze byt maximalne dvojvazbovy
96. Kyslík: A. si stabilizuje valenčnú vrstvu prijatím dvoch elektrónov alebo vytvorením dvoch kovalentných väzieb B. sa vyskytuje v zlúčeninách v oxidačných číslach od -II až po VI C. molekulový je stabilnejší, lebo atómy kyslíka sú viazané v molekule dvojitou väzbou D. je najrozšírenejší prvok na Zemi
ACD -B je zle lebo nemoze byt až +6
18. O rovnorodej zmesi môžeme povedať: A. môže byť tuhá, kvapalná alebo plynná B. je rovnorodá, ak sa skladá len z rovnakých atómov C. je zmes dvoch alebo viacerých plynov D. je pravý roztok
ACD -B je zle lebo nemusi byt predsa len z rovnakych atomov
58. Ionizačná energia: A. v rámci jednej periódy v PSP stúpa zľava doprava B. je energia, ktorú je potrebné dodať na rozštiepenie atómu v plynnom stave C. alkalických kovov je malá D. je energia, ktorú je potrebné dodať na odštiepenie elektrónu z atómu v plynnom stave
ACD -B je zle lebo neni to energia potrebná na rozstiepenie atomu, ale na odtrhnutie elektronu!!!
91. V kyselinách HClO, HClO2, HClO3, HClO4 v uvedenom poradí: A. rastie sila kyseliny B. rastú redukčné vlastnosti C. rastie schopnosť odštiepiť katión vodíka D. narastá oxidačné číslo chlóru
ACD -B neviem prečo je zle
86. Vyberte správne reakcie: A. 2 KCl + F2 → Cl2 + 2 KF B. 2 Br- + I2 → Br2 + 2 I- C. F2 +2I- → I2 + 2 F- D. Cl2 + 2 Br- → Br2 + 2 Cl-
ACD -Fero ChLípe Bróm I Astát
80. Alkalické kovy: A. sa v prírode vyskytujú len v zlúčeninách, lebo sú veľmi reaktívne B. si stabilizujú valenčnú vrstvu prijatím jedného elektrónu, lebo tak si dobudujú orbitál s C. sa v ľudskom organizme nachádzajú len vo forme katiónov M+ D. sú hygroskopické a leptajú pokožku a sliznice
ACD -alkalicke kovy si valencnu vrstvu stabilizuju tak ze stracaju elektron, robia to tak ze reaguju s latkami ktore naopak elektron potrebuju prijat
74. O hydridoch platí: A. v iónových hydridoch je oxidačné číslo vodíka -I B. sú to ternárne zlúčeniny elektronegatívnejších prvkov s vodíkom C. nepolárne hydridy s vodou nereagujú D. iónové hydridy sú hydridy prvkov s1 a s2
ACD -su to dvojprvkove zluceniny vodika (napr H2O) -neviem co su nepolarne hydridy ale su nepolarne takze si pamatat ze s vodou nereaguju
33. Relatívna atómová hmotnosť Ar: A. udáva, koľkokrát je atóm prvku ťažší ako atómová hmotnostná jednotka B. je súčet hmotností všetkých elementárnych častíc v atóme C. umožňuje vypočítať skutočnú hmotnosť daného atómu D. označuje sa Ar a je bezrozmerné číslo
ACD -udava kolko krat je atom tazsi ako 1/12 hmotnosti atomu uhlika C
15. Minerálna voda sa od destilovanej vody odlišuje: A. obsahom iónov B. schopnosťou tvoriť vodíkové väzby medzi molekulami C. ničím, obidve látky sú chemicky čisté látky D. elektrickou vodivosťou
AD
81. Katióny alkalických kovov: A. sú stabilné, lebo majú na valenčnej vrstve konfiguráciu predchádzajúceho vzácneho plynu B. sú elektrofilné činidlá C. reagujú s vodou podľa rovnice: 2 M+ + 2 H2O = 2 MOH + H2 D. nepodliehajú hydrolýze
AD -B je zle lebo su nukleofilne cinidla pretoze maju naboj +1 a pri reakcii s inymi molekulami maju tendenciu odovzdavat elektron cize su nukleofilne cinidla!!! -C,D je zle lebo kationy alkalickych kovov nereaguju s vodou, ak by to bolo samotne alkalicke kovy (nie kationy) tak by to bolo dobre (2M+ + 2 H2O=2 MOH + H2)
75. Vyberte správne reakcie: A. NaH + H2O → NaOH + H2 B. CaH + H2O → Ca2+ + H3O+ C. AsH3 + H2O → AsH4+ + OH- D. HI + H2O → H3O+ + I-
AD -B,C nemoze byt dobre lebo to nesedi
99. Molekula vody: A. má polárne kovalentné väzby a väzbový uhol približne 104° B. v koordinačných zlúčeninách sa môže viazať ako centrálny atóm C. má atómy vodíka a kyslíka viazané vodíkovými väzbami, preto má vysokú teplotu varu D. môže tvoriť hydráty
AD -central atom je kov -vodikovymi vazbami su viazane molekuly vody navzajom
24. 25 A. 25 g CaSO4 v 100 g roztoku % roztok síranu vápenatého obsahuje: B. 25 g Ca2SO4 v 100 g roztoku C. 25 g CaSO4 v 100 g vody D. 25 g CaSO4 a 75 g vody
AD -musi byt CaSO4 a v 100g ROZTOKU nie vody
68. Číslo skupiny A v periodickej sústave prvkov: A. je rovnaké ako najvyššie kladné oxidačné číslo prvkov v I. až VII. skupine (okrem F a O) B. nadobúda hodnoty I až VII C. sa zhoduje s hodnotou hlavného kvantového čísla D. sa zhoduje s počtom elektrónov na poslednej elektrónovej vrstve
AD -nadobuda hodnoty I až VIII
21. O roztokoch platí: A. ich zloženie vyjadrujeme hmotnostným zlomkom w B. obsahujú rozptýlené častice s veľkosťou 10^-8 - 10^-10 m C. obsahujú rozptýlené častice s veľkosťou väčšou ako 10^-9 m D. ich zloženie vyjadrujeme v jednotkách mol . dm^-3, g . dm^-3
AD -obsahuje castice 10(-7)-10(-9)m
52. Hundovo pravidlo: A. udáva maximálny počet elektrónov na valenčnej vrstve B. hovorí, že stavy s rovnakou energiou sa všetky obsadzujú najskôr po jednom elektróne C. umožňuje vypočítať energiu elektrónu D. je výstavbový princíp
B
54. Elektrónovú konfiguráciu 1s2, 2s1, 2px1, 2py1, 2pz1 má: A. atóm uhlíka v základnom stave B. excitovaný atóm uhlíka C. atóm dusíka v excitovanom stave D. katión uhlíka
B
47. Ak je vedľajšie kvantové číslo l = 2, potom pre magnetické kvantové číslo platí: A. m = 0, 1, 2 B. m = -2, - 1, 0, 1, 2 C. m=0 D. m = - 1, -2, 1, 2
B - magneticke kvantove cislo ma hodnoty od -l do +l vrátane nuly
56. Rovnaký počet elektrónov nachádzame u všetkých prvkov a iónov v trojici: A. Cl-, Ar, N2- B. Ca2+, S2-, P3- C. Br-, K+, O2- D. Sc3+, S6+, Si4-
B -?????
39. Počet atómov kyslíka v molekule disiričitanu draselného je: A. 3 B. 5 C. 6 D. 4
B -K2S2O5
20. Roztok: A. je rôznorodá zmes zložená z dvoch alebo viacerých kvapalných látok B. bielkovín vo vode je nepravý roztok C. sa skladá vždy len z vody a z jednej rozpúšťanej látky D. NaCl vo vode je chemické indivíduum
B -NaCl vo vode neni chem.individuum, chemicke ind.je samotna destilovana voda
63. Hydrogénperoxid sodný (hydroperoxid sodný) má vzorec: A. Na-O-H-O B. Na-O-O-H C. H-O-Na-H D. Na-H-O
B -tam kde je peroxidova vazba O-O
61. So stúpajúcim protónovým číslom v perióde: A. klesá ionizačná energia B. stúpa ionizačná energia C. sa ionizačná energia nemení D. klesajú hodnoty elektrónovej afinity ale ionizačná energia narastá
B -v periode stupa ale v skupine klesa (????)
19. Pravý roztok je: A. rovnorodá zmes, napríklad roztok vaječného bielka B. zmes vodíka a kyslíka C. napríklad sklo D. zmes plynnej a tuhej látky
BC
28. Suspenzia je: A. rovnorodá zmes kvapalnej a tuhej látky B. rôznorodá zmes kvapalnej a tuhej látky C. napríklad neprefiltrovaná morská voda D. zmes dvoch alebo viacerých kvapalín s rôznou molekulovou hmotnosťou
BC
3. Hmota: A. existuje len vo forme látky B. sa môže vyskytovať vo forme látky alebo poľa (magnetického, gravitačného) C. je objektívna realita, ktorá nezávisí od nášho vedomia D. sa nemôže premieňať z látky na pole
BC
83. Označte správne výroky: A. kobalt patrí medzi biogénne makroprvky; je súčasťou vitamínu B12 B. hliník má dobrú redukčnú schopnosť C. hliník tvorí hydroxid hlinitý, ktorý môže reagovať s vodnými roztokmi silných kyselín aj hydroxidov D. hliník tvorí so slabými kyselinami soli, ktoré v roztokoch neionizujú a nepodliehajú hydrolýze
BC
14. Z uvedených látok vyberte chemicky čisté látky: A. morská voda, mosadz, roztok NaOH B. železo, destilovaná voda, kryštalický chlorid draselný C. kyslík, dusík, oxid hlinitý D. vzduch, sklo, minerálna voda
BC -A a D sa skladaju z viacerych latok
64. O prvkoch hlavných skupín v PSP platí: A. maximálne kladné oxidačné číslo daného prvku je rovnaké ako číslo periódy, v ktorej sa prvok nachádza B. maximálne kladné oxidačné číslo daného prvku je rovnaké ako číslo skupiny, v ktorej sa prvok nachádza C. v danej perióde so stúpajúcim protónovým číslom vzrastá elektronegativita D. v danej skupine so stúpajúcim protónovým číslom vzrastá elektronegativita
BC -B napr vodík je v I.A skupine a max.kladne oxidacne cislo je I
59. Ionizačná energia: A. v skupine so stúpajúcim protónovým číslom rastie B. v skupine so stúpajúcim protónovým číslom klesá C. je najmenšia pre prvky I.A skupiny D. je najväčšia pre prechodné prvky
BC -I.A skupina su alkalicke kovy a ionizacna energia alkalických kovov je mala -v skupine napr v I.A skupine by bola vyssia pre vodik ako pre francium
16. Destilovaná voda: A. je na rozdiel od pitnej vody pravý roztok B. je chemicky čistá látka C. neobsahuje rozpustené soli D. je koloidná zmes
BC -aj pitna voda je pravy roztok
57. Všeobecná elektrónová konfigurácia valenčnej vrstvy: A. prvkov p je ns1 np1-6 B. prvkov d je ns1-2(n-1)d1-10 C. prvkov p je ns2 np1-6 D. halogénov je np7
BC -prvky d su prechodne prvky -prvky p su neprechodne prvky
11. Molekula: A. je častica látky zložená z dvoch alebo viacerých nezlúčených atómov B. je častica látky zložená z dvoch alebo viacerých zlúčených atómov C. je vždy zložená zo zlúčených atómov rôznych prvkov D. môže byť napríklad N2, F2, HCl
BD
31. Medzi aerosóly nepatrí: A. dym B. morská pena C. hmla D. šľahačka
BD
5. Atóm: A. je najmenšia nedeliteľná mikročastica látky B. je najmenšia častica látky, ktorá sa skladá z atómového jadra a elektrónového obalu C. sa skladá z protónov, elektrónov a iónov D. je častica chemicky nedeliteľná
BD
65. Číslo skupiny: A. je zhodné s hlavným kvantovým číslom daného prvku B. je rovnaké ako počet valenčných elektrónov daného prvku C. udáva počet protónov D. je rovnaké ako maximálne kladné oxidačné číslo daného prvku
BD
25. Rôznorodá zmes: A. môže byť suspenzia, emulzia, pena a roztok B. môže byť suspenzia, emulzia, pena a aerosól C. je vždy zmes dvoch kvapalných látok D. obsahuje častice, ktorých veľkosť je väčšia ako 100 nm
BD -A je zle lebo roztrok je rovnorody
76. O hydridoch platí: A. iónové hydridy reagujú s vodou za vzniku kyselín B. iónové hydridy reagujú s vodou za vzniku hydroxidu a vodíka C. nepolárne hydridy sú amfolyty D. polárne kovalentné hydridy vo vode vytvárajú oxóniový katión
BD -hydridy sú dvojprvkové zluceniny vodíka (napr. H2O) -B je dobre lebo NaH+H2O->H2 (vznika vodik) + NaOH (vznika hydroxid) - napr. SiH4?? Je polarny kovalentny hydrid (oxoniovy kation H3O+)
77. Vyznačte, ktoré reakcie hydridov nemôžu prebiehať: A. KH + H2O → H2 + KOH B. CH4 + H2O → CO2 + 3 H2 C. HBr + H2O → H3O+ + Br- D. PH3 + H2O → H3PO4 + 4 H2
BD -musi tam vzniknut kyselina (H3PO4) alebo zásada (KOH), preto B a D nemoze prebiehat lebo tam nevznika
27. Emulzia je: A. koloidný roztok vaječného bielka vo vode B. zmes dvoch kvapalných, navzájom nerozpustných látok C. zmes benzénu s jódom D. napríklad zmes nepolárnej kvapalnej látky s vodou
BD -napr olej vo vode
35. Zloženie roztoku vyjadrujeme ako: A. koncentráciu látkového množstva látky A, čo je počet molov látky A v 1 litri rozpúšťadla B. koncentráciu látkového množstva látky A, čo je počet molov látky A v 1 dm3 roztoku C. hmotnostnú koncentráciu látky A, čo je podiel hmotnosti látky A a hmotnosti roztoku D. hmotnostnú koncentráciu látky A, čo je podiel hmotnosti látky A a objemu roztoku
BD -v odpovedi musi byt v roztoku a nie rozpustadle lebo to je zle, lebo sa pozerame na roztok ako celok aj s rozpustenou latkou A a nie len na rozpustadlo -hmotnostna konc.je podiel hmotnost latky A/objem roztoku
23. Hmotnostný zlomok: A. je podiel hmotnosti rozpustenej látky a hmotnosti rozpúšťadla B. je podiel hmotnosti rozpustenej látky a hmotnosti roztoku C. je podiel hmotnosti rozpustenej látky v 1000 g vody D. vyjadrujeme aj v percentách
BD -vyjadruje aky je hmotnostny diel latky A z celkovej hmotnosti sustavy -preto musi byt v odpovedi v hmotnosti roztoku
50. Vyberte správny výrok: A. elektróny obsadzujú orbitály podľa klesajúcej hodnoty energie B. elektróny obsadzujú orbitály podľa klesajúcej hodnoty elektronegativity C. elektróny obsadzujú orbitály podľa stúpajúcej hodnoty energie D. elektróny obsadzujú orbitály podľa stúpajúcej hodnoty ionizačnej energie
C
69. Maximálne záporné oxidačné číslo daného prvku v binárnej zlúčenine: A. je vždy rovnaké ako číslo periódy B. je-8 C. dusíka je -3 D. vápnika je -6
C
71. Vyznačte nepravdivé tvrdenie: A. kyselinotvornosť oxidov prvkov tretej periódy narastá od I. A po VII.A skupinu PSP B. oxidy majú iónovú, atómovú alebo molekulovú štruktúru C. všetky oxidy halogénov sú anhydridy kyselín D. zásadotvornosť oxidov prvkov tretej periódy klesá od I. A po VII.A skupinu PSP
C
90. V ľudskom organizme sú najviac zastúpené soli kyseliny: A. uhličitej B. fosforečnej C. chlorovodíkovej D. jodovodíkovej
C
38. Počet atómov kyslíka v dihydrogénarzenitane sodnom je: A. 2 B. 1 C. 3 D. 0
C -??
10. Prvok: A. je častica chemickej látky zložená z atómov s rovnakým nukleónovým číslom B. je častica látky zložená len z rovnakých nuklidov C. je látka zložená z atómov s rovnakým protónovým číslom D. je napríklad sodík, kyslík, destilovaná voda
C -mozu byt volne (He),v molekule (Cl2),alebo viazane v zlucenine (C v diamante)
67. Maximálne kladné oxidačné číslo prvkov hlavných skupín je: A. 8 B. vždy zhodné s číslom periódy, v ktorej sa daný prvok nachádza C. rovnaké ako počet valenčných elektrónov daného prvku D. vždy rovnaké ako číslo hlavnej skupiny, v ktorej sa daný prvok nachádza
CD
6. Nuklidy: A. sú látky zložené z atómov s rovnakým protónovým a rôznym nukleónovým číslom B. sú látky zložené z atómov s rôznym protónovým číslom C. sú látky zložené z atómov s rovnakým protónovým aj nukleónovým číslom D. sú látky s rovnakým počtom protónov aj neutrónov v atómovom jadre
CD (Nukleonove cislo-protony a neutrony)
32. Atómová hmotnostná jednotka u a atómová hmotnostná konštanta (mu): A. je hmotnosť atómu vodíka B. má hodnotu 6,023 . 10^23 C. má hodnotu 1,66057 . 10^-27 kg (u) D. je hmotnosť 1 ⁄ 12 hmotnosti atómu nuklidu uhlíka 12C (mu)
CD -B je avogardova konstanta
72. Kyselinotvorné oxidy : A. sú oxidy s prvkami s nízkou hodnotou elektronegativity B. CO2, BaO, SO3 sú anhydridy kyselín C. ktoré sú nerozpustné vo vode, reagujú s alkalickými hydroxidmi za vzniku solí ako SiO2 + 2 NaOH → Na2SiO3 + H2O D. sú oxidy s prvkami s vysokou hodnotou elektronegativity
CD -B je zle lebo BaO je ionovy oxid a kyselinotvorne oxidy su molekulove oxidy -D ano lebo su to nekovy IV.A-VII.A skupiny (Na obrazku ako stupa elektronegativita-vidime ze su elektronegativne)
73. Zásadotvorné oxidy prvkov: A. sú oxidy len prvkov s1 a s2 B. nerozpustné vo vode reagujú s kyselinami aj zásadami za vzniku solí C. reagujú podľa rovnice O2- + H2O → 2 OH- D. sú oxidy kovov s oxidačným číslom menším ako IV
CD -B je zle lebo reaguju len s kyselinami za vzniku soli -su to prvky I.A,II.A skupiny
13. Chemické indivíduum: A. je napríklad roztok glukózy B. môže byť zliatina dvoch alebo viacerých kovov C. je roztok vaječného bielka D. je destilovaná voda
D
55. Elektrónová konfigurácia aniónu chlóru je: A. rovnaká ako konfigurácia predchádzajúceho vzácneho plynu B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3p2 3p3 xyz C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D. rovnaká ako argónu
D
62. Vyberte správnu dvojicu vzorca a jeho názvu: A. HClO - kyselina chlorovodíková B. BaHO2 - hydrogénperoxid bárnatý (hydroperoxid bárnatý) C. SbS - sulfid cínatý D. NaClO - chlórnan sodný
D
8. Izotopy sú nuklidy, ktoré: A. sa líšia počtom elektrónov B. sa líšia počtom protónov a neutrónov C. majú rôzny počet protónov D. líšia sa počtom neutrónov v atómovom jadre
D
45. Ak n = 3, potom platí, že: A. l môže mať tiež hodnotu 3 B. maximálny počet elektrónov v elektrónovom obale je 10 C. celkový počet elektrónov je 2^2 D. vedľajšie kvantové číslo má hodnotu 0, 1, 2
D -vedlajšie kvantove cislo nadobuda hodnoty od 0 do n-1 ( n je hlavne kvantove cislo)
40. Počet atómov vodíka v molekule síranu amónneho je: A. 3 B. 4 C. 6 D. 8
D -(NH4)2SO4
41. V molekule kyseliny dichrómovej je počet atómov kyslíka: A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
D -H2Cr2O7