Bioquímica!

15. ¿que propiedades coligativas se modifican por la presencia de solutos en una solución?

1. Punto de ebullición. 2. Punto de congelación. 3. Precion de vapor. 4. precion osmotica.

20. ¿ a qué se debe la elasticidad?

A qué las cadenas de átomos de carbono de los fosfolípidos que se encuentran en el centro de la doble capa se comportan como moléculas de cadenas libres y tienen una gran movilidad.

22. Describa 2 tipos principales de acarreadores o sistemas de transportes celulares.

Canales o poros. El poro o canal se piensa que debe tener una especie de entrada o filtro capas de discriminar o escoger entre distintas sustancias o iones. Funciona como una compuerta que permite abrir o cerrar el paso a los iones. Sistema de transporte o acarreadores móviles. En el caso de sistema de transporte lento, se ha imaginado que se trata de moléculas de proteínas situadas en la membrana cuentan con un sitio capaz de reconocer a las sustancias que ha de transportar.

24. ¿cuáles son los sistemas de transporte activo?

Dependen del metabolismo celular y requieren energía para funcionar por ejemplo la presión osmotica y la precion hidrostática.

8. ¿cuáles son los principales iones en los líquidos orgánicos?

En el líquido intravascular (suero o plasma) son el Na+ y el Cl-. En el líquido intersticial son el Na+ y el Cl-. En el líquido intracelular son el K+ y El HPO⁴.

19. ¿que implica la impermeabilidad de las membranas celulares?

La membrana protege a las células de la penetración de diversas sustancias excepto del agua que si penetra la célula a través de la membrana según lo demostró el propio collander al pretender probar la impermeabilidad de la membrana celular.

7. ¿que son los miliequivalentes químicos y qué información nos da?

La milésima parte de un equivalente químico, y nos dan información acerca del número de aniones y cationes disponibles para combinarse con otros aniones y cationes para formar moléculas neutras o para neutralizar sus cargas.

12. ¿cómo se ioniza el agua?

La molécula de agua es altamente polar, y la electronegatividad del oxígeno le permite quedarse con el par de electrones con que se une al hidrógeno, dejando un ion hidrógeno H+ y un ion oxidrilo - OH.

11. ¿que importancia tiene el tamaño molecular pequeño del agua?

Le permite gran libertad para entrar y salir de las células y atravesar libremente las membranas biológicas y llegar a todas partes de los organismo.

6. ¿cuál es la medida de acciones de los electrolitos (actividad química)?

Los miliequivalentes químicos (mEq) que no son otra cosa que la milésima parte de un equivalente químico (Eq)

32. ¿En qué concuerdan, o no, los conceptos quimicos y el lenguaje clínico en cuanto a ácidos y bases?

Los términos "ácido" y "base" usado en clínica para significar cationes y ationes son incorrectos y aún nocivos, pues son un obstáculo a la compresión del verdadero mecanismo del equilibrio acido-base.

23. ¿que son los sistemas de transporte pasivo?

No es sensible a los factores que alteran a este, hay así muchos sistemas que se mueven sin necesidad de utilizar energía.

21. ¿por qué tienen gran resistencia las membranas celulares?

Por las fuerzas de atracción entre las cadenas de fosfolípidos con diferente signo en su carga.

4. ¿cómo están formados los líquidos orgánicos químicamente?

Se hayan formados pro agua y las sustancias en ella disueltas entre estas tenemos a las sales minerales y a las sustancias de bajo peso molecular de carácter orgánico.

18. ¿a qué se les llama sustancias afifilicas o antipáticas?

Se trata de compuestos que en su misma molécula tienen una parte polar y otra no polar

29. ¿que es la homeostasis?

Son todos los requerimientos y mecanismos de qué se vale el organismo para mantener el equilibrio de líquidos y electrolitos.

30. ¿cuáles son los conceptos de ácidos y bases? según: a) Arrhenius: en la idea tradicional de ácidos y bases

a) Arrhenius: en la idea tradicional de ácidos y bases Ácidos: sustancia capaz de ceder iones H+ en medio acuoso. Bases: Sustancia capaz de ceder iones OH en medio acuoso. b) Brönsted y Lowry: Comprende las llamadas reacciones de hidrólisis y las reacciones en el que el disolvente puede ser diferente de agua. Ácidos: sustancia que puede ceder protones (H+) al medio. Bases: sustancia que puede aceptar protones (H+) del medio. c) Lewis: Reconoce que hay compuestos que actúan de manera similar a los ácidos cuando no hay agua presente y por ello han de llamarte ácidos. ácidos: Sustancia que puede aceptar o compartir un par de electrones para la formación de un enlace covalente. Bases: sustancia que puede "donar" o compartir un par de electrones para la formación de un enlace covalente.

10. De las propiedades físicas. ¿en qué consisten?

a) Conductividad térmica: El agua absorbe el color del medio y lo distribuye a todas partes del organismo. b) Color específico: Es el color que necesita absorber para elevar su temperatura 1° C o que debe perder para bajar su temperatura. C) color latente de evaporación: es el color necesario para evaporar un gramo de dicha sustancia en este caso de agua.

1.¿cuáles son las dos funciones generales de los líquidos del organismo?

a) Transportar los elementos nutritivos hacia las células, llevándose luego los productos de desecho. b) Proveer un medio adecuado para que se lleven a cabo las reacciones químicas biológicas.

25. defina lo siguiente:

a) difusión: Proceso mediante el cual un solito puede diseminarse en todas direcciones el solvente. b) Diálisis: Proceso de separación de solutos, generalmente de una mezcla de sales y coloides de una disolución. c) Osmosis: es el desplazamiento de las moléculas del solvente (agua) a través de una membrana semipermeable, para diluirla y que alcancen la misma concentración en ambos lados de la membrana. D) filtración: el agua y los solutos pasan a través de una membrana cuando la presión hidrostática es mayor en un lado de la membrana. e) presión osmotica: precion que ejercen los solutos sobre la membrana como tratando de impedir el paso del solvente (agua). f) Presión hidrostática: Es la precion que ejercen los líquidos contra las paredes del capilar, y está controlada por el "bombeo" del corazón.

26. ¿cómo se clasifican las soluciones fisiológicas y cómo se definen?

a) soluciones isotonicas o iso-osmoticas: son las que tienen igual concentración y ejercen igual precion osmotica en ambos lados de la membrana. b) soluciones hipertonicas: Tienen una concentración mayor en uno de los lados de la membrana y ejercen un menor presión osmotica de los lados de la membrana y ejercen una mayor precio. osmotica en este lado. c) soluciones hipotonicas: tienen una menor presión osmotica de los lados de la membrana y ejercen una menos presión osmotica de este lado

27. ¿que es la isotonisidad?

cualquier alteración de un sector implica la corrección inmediata para sostener el equilibrio.

13. ¿por qué se considera al agua como solvente universal?

debido a su poder de ionización que hace que se comporte como una molécula iónica de ahí que disuelve con mucha facilidad a los compuestos iónicos.

14. ¿que significa que el agua sea químicamente inerte?

el agua casi nunca interviene como agente químico, es decir, casi nunca reacciona.

34. ¿que eso el potencial de iones hidrógeno?

es el pH, que es el símbolo utilizado para indicar la concentración de iones H+ .

28. ¿que es necesario mantener en los organismos para estar saludables?

es necesario que el volumen, concentración de los líquidos y electrolitos se mantengan dentro de límites muy estrechos.

3. ¿que es un electrolito?

es una sustancia capaz de disociarse en sus iones componenetes en medio acuoso, por lo que la solución formada es capaz de de conducir la corriente eléctrica.

17. ¿cómo evolucionaron las membranas celulares al constituir los organismo pluricelulares?

fue necesario desarrollar sistemas de recomendación de adhesión y de comunicación entre las células del organismo.

5. ¿que es?

ion: átomo o grupo de átomos con un aumento o una deficiencia de electrones y por lo tanto con una carga eléctrica. Catión: ion que lleva carga positiva, debido a una deficiencia de electrones. Anión: ion que lleva una carga negativa, debido a un aumento de electrones.

35. ¿cuáles son los límites normales y compatibles con la vida del pH del organismo humano?

los límites oscilan entre 7.35 y 7.45 y los valores compatibles con la vida, se hayan entre un valor de pH ácido de 6.8 y un pH alcalino de 7.9

2. ¿cuáles son los compartimentos líquidos?

líquidos intracelulares: son los que se encuentran en el interior de la célula. líquidos extracelulares: se encuentran fuera de la célula y se dividen en dos grupos: Intravasculares, que se encuentran dentro de los vasos capilares, y los intersticiales, que son los que se localizan entre célula y célula.

9. ¿cómo se dividen las propiedades del agua?

propiedades físicas, químicas y/o fisicoquímicas y coligativas.

33. ¿a qué se le llama base total?

se le llama así a la suma de cationes

37. ¿cuáles son los mecanismos de defensa del organismo para mantener los límites de pH?

son el sistema Buffer, el sistema respiratorio y el sistema renal.

31. Defina ácidos y bases según la terminología clínica.

Ácidos: iones negativos, es decir a los aniones. Bases: iones positivos, es decir a los cationes.

36. ¿cómo se le llama a los efectos que produce el pH en el Sistema nervioso centran (SNC)?

ácidos, el SNC se deprime, y alcalinosis, ocaciona que el SNC se exite o estimule.