Chemija. 10 klasė. IV A grupė.

Laikinas ir karbonatinis vandens kietumas

Ca(HCO₃)₂(aq) ir Mg(HCO₃)₂(aq) • Juos galim kaitindami skaldyt

Silicio cheminės savybės

- n.s. reaguoja su fluoru; - 400-600° C reaguoja su deguonimi, chloru, bromu, siera; - Aukštesnėje nei 1300° C reaguoja su azotu ir anglimi; - Su daugelio metalų lydinių sudaro junginius - silicidus (išskyrus Zn, Cd, Sn, Al, Au, Ag, Fe, nes juose silicis tirpsta) --- Silikato jonų atpažinimo reakcija (silicio rūgšties gavimas): • Na₂SiO₃(aq) + 2HCl(aq) → H₂SiO₃(k)↓ +2NaCl(aq) --- Silicio gavimas: • SiO₂(k) + 2C(k) ∆t° → Si(k) + 2CO(d) • SiO₂(k) + 2Mg(k) ∆t° → Si(k) + 2MgO(k) • SiO₂(k) + 6Mg(k) ∆t° → Si(k) + 4MgO(k) + Mg₂Si(k) • SiCl₄(s) + 2H₂(k??) → Si(k) + 4HCl(d) • SiCl₄(s) + 2Zn(k) ∆t° → 2ZnCl₂(aq) + Si(k) • SiO₂(k) + 2SiC(k) ∆t° → 3Si(k) + 2CO(d) • 3K₂SiF₆(?) + 4Al(k) → 3Si(k) + 6KF(aq) + AlF₃(m) --- • SiO₂(k) + 3C(k) ∆t° → SiC(k) + 2CO(k) • Si(k) + NaOH(aq) + H₂O(s) → Na₂SiO₃(aq) • Si(k) + C(k) → SiC(k?) (korborundas) • Si(k) + O₂(d) → SiO₂(k) • Si(k) + 4AgF(aq) → SiF₄(d) + 4Ag(k)

Reakcijos uždavinių sprendimams

1) Ca(OH)₂(aq) + CO₂(d) → CaCO₃(k) + H₂O(s) 2) CaCO₃(k) + CO₂(d) + H₂O(s) → Ca(HCO₃)₂(aq) 3) Ca(HCO₃)₂(aq) ∆t° → CaCO₃(k) + CO₂(d) + H₂O(s) --- 1) CaCO₃(k) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(d) + H₂O(s) 2) CO₂(d) + H₂O(s) ↔ H₂CO₃(aq) 3) H₂CO₃(aq) + Ca(OH)₂ → CaCO₃(k) + 2H₂O(s) Žiūrėt į molių kiekius, ir atiminėt po stadijų.

Hidroksidai kaitinami vandenyje

4Fe(OH)₂(k) + O₂(d) + 2H₂O(s) →Fe(OH)₃(k)

Kaip pašalinti pastovujį kietumą

Jungt su soda - Na₂CO₃ arba su natrio fosfatu - Na₃PO₄ (paprastos mainų reakcijos)

Anglies cheminės savybės

• Ca(k) + 2C(k) ∆t° → CaC₂ (k) (karbidas) • 2H₂ (d) + C(k) ∆t° → CH₄ (d) • CH₄(d) + 2O₂(d) → CO₂(d) +2H₂O(d) • C(k) + O₂(d) → CO₂ (d) • C(k) + H₂O ∆t° → CO(d) + H₂ (d) Su oksidais: • CuO(k) + C(k) ∆t° → Cu(k) + CO(d) • CaO(k) + CO₂(d) → CaCO₃(k) • 2Fe₂O₃(k) + 3C(k) ∆t° → 4Fe(k) + 3CO₂(d) • Fe₂O₃(k) + 3CO(d) → 2Fe(k) + 3CO₂(d) • C(k) + CO₂(d) ∆t° → 2CO(d) • 2CO(d) + O₂(d) → 2CO₂(d) Su hidroksidais: • Ca(OH)₂(aq) + CO₂(d) → CaCO₃(k) + H₂O(s) • Ca(OH)₂(aq) + 2CO₂(d) → Ca(HCO₃)₂(aq) Karbonatai: • 2NaHCO₃(aq) ∆t° → Na₂CO₃(aq) + CO₂(d) + H₂O(s) • Ca(HCO₃)₂(aq) ∆t° → CaCO₃(k) + CO₂(d) + H₂O(s) • Mg(HCO₃)₂(aq) ∆t° → MgCO₃(m) + CO₂(d) + H₂O(s) • CuCO₃(k) ∆t° → CuO(k) + CO₂(d) - Skyla tik netirpūs. • CaCO₃(k) + CO₂(d) + H₂O(s) ↔ ∆t° Ca(HCO₃)₂(aq) • CaCO₃(k) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(d) + H₂O(s) • Ca(HCO₃)₂(aq) + Ca(OH)₂(m) → 2CaCO₃(k) + 2H₂O(s) • Mg(HCO₃)₂(aq) + 2Ca(OH)₂(m) → 2CaCO₃(k) + 2H₂O(s) + Mg(OH)₂(k)

Kas reikalinga druskų tirpalų reakcijai su metalu

• Metalas turi būti aktyvesnis už metalą druskoje. Nustatom pagal metalų įtampos eilę. • Karbonatai ir silikatai šiose reakcijose nedalyvauja!