Conceptos básicos de química

Estados de la materia

1. Sólida, tienen una forma de un volumen fijos ejemplo cepillo, rulo, empujador de madera, hielo.

Composición

A + B → P

Sustitución

A + BC → AC + B

Corrosión

A + HB → AB + H2

Doble sustitución

AB + CD → AD + CB

Plata

Ag

Cambio físico

Alteraciones la forma con las propiedades físicas de una sustancia, sin una reacción química y la formación de una nueva sustancia. Ejemplo el hielo sólido experimenta un cambio físico cuando se derrite y se transforma en agua líquida y luego se transforman vapor.

Base

Aquella sustancia química capaz de captar protones (H+) de otra sustancia química. Ejemplo: NaOH (hidróxido de sodio), baking soda (bicarbonato de sodio), lejía (hipoclorito de sodio)...

Ácido

Aquella sustancia química capaz de ceder protones (H+) a otra sustancia química. Ejemplo: vinagre (ácido acético), vitamina C (ácido ascórbico), etc.

Reacción de síntesis

Aquellas que ocurren cuando dos átomos o moléculas diferentes interactúan para formar una molécula o compuesto distinto. A + B → AB

Oro

Au

Reacciones exotérmicas

Bajo siete circunstancias de reacciones químicas pueden liberar una cantidad importante de calor, todas las reacciones de oxidación son reacciones exotérmicas, un ejemplo es un producto para uñas que se endurece (polimeriza) para crear realces para uñas.

Cambio químico

Cambio en la constitución o composición química de una sustancia. Este cambio se produce por reacciones químicas que dan origen a nuevas sustancias químicas generalmente mediante la combinación o sustracción de ciertos elementos. Un ejemplo es la oxidación de la coloración. Ocurre combinar una sustancia con oxígeno para producir un óxido.

Maleabilidad

Capacidad de formar láminas muy delgadas.

Ductilidad

Capacidad de un material de estirarse para formar hilos o filamentos

Electronegatividad

Capacidad de un átomo para atraer electrones

Química

Ciencia que se ocupa de la composición, estructuras y propiedades de la materia y el método en el que la materia cambia en distintas condiciones.

Compuestos ternarios

Combinaciones de 3 elementos. Tipos: ácidos oxiácidos (H2SO4) y sales ternarias (Na2CO3).

Mezcla física

Combinación física de materia en cualquier proporción, propiedades químicas y físicas combinadas. Ejemplo: el agua salada

Sustancia pura

Combinación química de material proporciones definidas tiene propiedades únicas. El agua destilada es una sustancia pura producida por la combinación de dos átomos del elemento hidrógeno y un átomo del elemento oxígeno en proporciones definidas. Una sustancia pura no se puede descomponer en otras sustancias más simples utilizando métodos físicos. Tipos: elementos y compuestos.

Compuestos binarios

Compuesto químico formado por 2 átomos o grupos unidos que forman el mismo número de enlaces uno con otro. Los compuestos iónicos binarios incluyen los óxidos, hidróxidos, hidruros y sales binarias.

Óxidos

Compuesto químico, formado por al menos un átomo de oxígeno y un átomo de algún otro elemento. El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación (-2)

Hidruros

Compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un elemento metálico. Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico. Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal. Metal + Hidrógeno

Sales binarias

Compuestos que se forman por la unión de un elemento metálico con un elemento no metálico. Ejemplo: cloruro de sodio (NaCl es la sal común). Metal + No metal

Hidróxidos

Compuestos químicos formados por la unión entre un óxido básico (metal + O2) y H2O (agua). Es una combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases.

Ácidos oxiácidos

Compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un elemento correspondiente a los no metales. Ejemplo: H2SO4

Sales ternarias

Compuestos ternarios que se dan de la combinación de un elemento metálico y un poliatómico negativo. Ejemplo: Na2CO3

Enlace iónico

Consiste en la atracción electrostática entre partículas con cargas eléctricas de signos contrarios llamados iones. Metal + No metal

Estequiometría

Cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

Radio atómico

Distancia que existe entre el núcleo, y el orbital más externo de un átomo.

Valencia

El número de enlaces que forma un átomo. El hidrógeno forma siempre un enlace, y por eso se dice que su valencia es I. La valencia del oxígeno es II, ya que le faltan dos electrones para completar su capa más externa, y puede ganarlos formando enlaces iónicos, o compartirlos formando enlaces covalentes.

Ley de Boyle

El volumen de una determinada cantidad de gas, que se mantiene a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión que ejerce.

Enlace metálico

Enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de estos como una nube) de los metales entre sí. Metal + Metal

Solución sobresaturada

Es formada cuando la cantidad de soluto es mayor que la del solvente.

Solución insaturada

Es formada cuando la cantidad de soluto es menor que la del solvente.

Solución saturada

Es formada cuando se ha disuelto la máxima cantidad de soluto a una temperatura determinada.

Disolvente o solvente

Es la sustancia que disuelve el soluto y que forma la solución. Ejemplo: cuando se disuelve el soluto (sal) y el disolvente (agua). El agua es conocido como el disolvente universal porque tiene la capacidad de disolver más sustancias que cualquier otro disolvente.

Ión

Es un átomo o una molécula con carga eléctrica.

Mezcla física

Es una combinación física de materia en cualquier proporción. Son las propiedades combinadas de las sustancias de la mezcla. El agua salada es una mezcla física de sal y agua en cualquier proporción. La mayoría de los productos que utilizamos los cosmetólogos son mezclas físicas.

Oxidación-reducción/ redox

Es una reacción química en la cual el agente oxidante se reduce mediante la pérdida de oxígeno y el agente reductor se oxida mediante la ganancia de oxígeno.

Reacción de doble desplazamiento

Esta reacción puede considerarse como un intercambio de grupos positivos y negativos, en la que A se combina con D y C se combina con B. Al escribir las fórmulas de los productos debemos tener en cuenta las cargas de los que se combinan.

Química orgánica

Estudio de las sustancias que contienen el elemento carbono. Plantas o animales o seres vivos que alguna vez tuvieron vida contienen carbono.

Química inorgánica

Estudio de las sustancias que no contienen carbono, pero que pueden contener elemento de hidrógeno. La mayoría de las sustancias inorgánicas no hacen combustión porque no contienen carbono, ahora están vivas ni nunca lo estuvieron. Metales, minerales, vidrio el agua el aire, peroxido y alisadores de hidrógeno, polímeros de realce de uñas son sustancias inorgánicas.

Estructura de una molécula surfactante

Está formada por una cabeza y una cola. Cabeza: es hidrófila, capaz de combinarse con agua o que la atrae. Cola: es lipofílica, tiene afinidad o atracción por las grasas y los aceites.

Elementos

Forma más simple de la materia química, no se puede dividir en sustancia más simple sin perder su identidad. Existen 118 elementos químicos diferentes que se identifican con un símbolo en forma de letra.

Enlace covalente

Fuerza que une a dos átomos de elementos no metálicos para formar una molécula. Lo fundamental en esa unión es el hecho de que los átomos comparten pares de electrones de su capa más superficial (llamada capa de valencia) para lograr la estabilidad de la molécula que se ha formado con el enlace. No metal + No metal

Amoniaco

Gas incoloro con olor penetrante, compuesto de hidrógeno y nitrógeno. Se utiliza para aumentar el pH en productos capilares con el fin de permitir que la solución penetre en el tallo del cabello. El hidróxido de amonio y el todo mi amonio son ejemplos de compuestos de tioglicolato de amonio que se utilizan para realizar servicios de productos químicos en un salón.

Sistemas de nomenclatura

Hay tres sistemas de nomenclatura admitidos por la IUPAC: Sistemática: se indica el número de átomos de cada tipo que hay en el compuesto. De stock: se indica la valencia de los elementos que tengan más de una (no es necesario indicarla para H, N, Al, alcalinos, etc). Tradicional: sigue unas reglas con sufijos algo más complejas, pero se sigue usando sobre todo en ácidos oxiácidos y sales ternarias.

Emulsionante

Ingrediente que hace que dos materiales, que normalmente son incompatibles, se unan en una mezcla uniforme y bastante estable.

Potasio

K

Energía de ionización

La energía de ionización (Ei) es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso.

Emulsión de aceite en agua

Las gotas de aceite están emulsionadas en el agua, están rodeadas de moléculas de surfactantes con sus colas lipofílicas (disuelve en grasa o aceite) apuntando hacia dentro y las cabezas hidrófilas (disuelve en aceite) apuntando hacia afuera.

Emulsión de agua en aceite

Las gotas de agua están emulsionadas en aceite, las gotas de agua están rodeados por surfactantes con las cabezas hidrófilas apuntando hacia dentro y las colas lipofílicas apuntando hacia afuera.

Moléculas

Las moléculas se forman combinando átomos. Una molécula es una combinación química de dos o más átomos en proporciones definidas. Por ejemplo el agua se compone de átomos de hidrógeno y oxígeno.

RPECV

Literalmente significa: Repulsión entre Pares de Electrones de la Capa de Valencia. Este modelo funciona aceptablemente para compuestos formados por átomos de los bloques s y p pero en absoluto es aplicable a los formados por elementos de transición.

Ingredientes de productos químicos comunes

Los alcoholes volátiles, se evaporan fácilmente, existen muchos tipos de alcoholes desde líquidos hasta sólidos duros y serosos. Los alcoholes grasos como el alcohol cetílico y el alcohol cetearilico son ceras de alcohol no volátiles que utilizan como acondicionadores para la piel.

Configuración electrónica

Manera en la cual los electrones se estructuran, comunican u organizan en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas.

Solución o disolución

Mezcla física estable de dos o más sustancias.

Emulsión

Mezcla física inestable de dos o más sustancias inmiscibles, más un ingrediente especial que se denomina emulsionante. Se consideran un tipo especial de suspensión, puesto que se separan, pero dicha separación suele suceder muy lentamente en el tiempo. Un ejemplo es la loción para manos, una emulsión correctamente formulada y almacenada en condiciones ideales puede permanecer estable hasta tres años. Ejemplo: mayonesa, lactonesa.

Suspensiones

Mezclas físicas inestables de partículas no disueltas en un líquido. Contiene partículas más grandes y menos visibles, las partículas se aprecian a simple vista pero no son lo bastante grandes como para asentarse rápidamente en el fondo, casi nunca son transparentes y pueden tener color. Son inestables y se separan con el tiempo, razón por la cual algunas lociones y cremas pueden separarse de la botella y es necesario agitarlas antes de usar. Ejemplo: agua y arena disuelta que con el tiempo se decantará la arena en el fondo del recipiente.

Ley de Charles

Mientras la masa y la presión de un gas se mantengan constantes, el volumen de dicho gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Logaritmo

Múltiplos de 10

Sodio

Na

Líquidos inmiscibles

No se pueden mezclar para formar soluciones estables. Esta sustancia se pueden mezclar pero se separan una vez que se dejan en reposo, cuando se combinan líquidos inmscibles forman suspensiones.

Escala de pH

Nos da la medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones. La sigla significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogeniones.

Combustión

Oxidación rápida de una sustancia, acompañada de la producción de luz y calor. Encender un fósforo es un ejemplo de oxidación rápida. Requiere la presencia de oxígeno por ese motivo es que no puede haber fuego sin aire.

Átomo

Porción material menor de un elemento químico que interviene en las reacciones químicas y posee las propiedades características de dicho elemento.

Reacción química

Proceso donde ocurre un reordenamiento de átomos, se rompen enlaces y se forman nuevos.

Reducción

Proceso mediante el cual se sustrae oxígeno o se agrega hidrógeno a una sustancia a través de una reacción química.

Reacción de descomposición

Proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. AB → A + B

Propiedades físicas y químicas de la materia

Propiedades físicas, comprenden color, tamaño, peso dureza y brillo. (es el que se convierte) una sustancia es un ejemplo de la propiedad física, no implica cambios quimicos. Propiedades químicas, incluye la capacidad del cierre para oxidarse, madera para quemarse, cabello para cambiar de color mediante el uso de coloración y pero creo de hidrógeno.

Compuestos orgánicos volátiles

Puesto que contienen carbono y se evaporan muy fácilmente los aerosoles para cabello, los solventes orgánicos volátiles, como el acetato de etilo y el alcohol isopropilico, se usan en el esmalte para uñas, capas base y protectoras, y en quitaesmaltes.

Descomposición

R → x + y + z

Reacción de sustitución simple

Reacción en la que un elemento se sustituye por otro dentro un compuesto. Los materiales iniciales siempre son elementos puros, como metal de zinc puro o gas hidrógeno, más un compuesto acuoso.

Reacción de combustión

Reacción química que se produce entre el oxígeno y un material oxidable, que va acompañada de desprendimiento de energía y habitualmente se manifiesta por incandescencia o llama.

Orgánico

Se refiere comúnmente a lo natural o seguro, la química significa que el material contiene tanto carbono como hidrógeno y pueden hacer combustión, ya sea que provengan de fuentes naturales o sintéticas.

Ionización

Separación de un átomo o de una molécula en iones positivos y negativos.

Ley de Gay-Lussac

Si el volumen de una muestra de gas permanece constante, la presión absoluta de dicho gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Gaseoso

Sin volumen y forma fijos, adopta la forma y el volumen del envase. Nunca se puede convertir en líquido a temperaturas operaciones normales. Ejemplo, propelente en los aerosoles, el mousse o el propano.

Alcanos

Son compuestos de C e H (de ahí el nombre de hidrocarburos) de cadena abierta, que están unidos entre sí por enlaces sencillos (C-C y C-H). Su fórmula molecular es CnH2n+2, siendo n el número de carbonos. Ejemplo: CH4 (metano).

Alquenos

Son hidrocarburos de cadena abierta que se caracterizan por tener uno o más dobles enlaces, C=C. Se nombran igual que los alcanos, pero con la terminación -eno. Ejemplo: CH2=CH2 (eteno).

Alquinos

Son hidrocarburos de cadena abierta que se caracterizan por tener uno o más triples enlaces,. Se nombran igual que los alquenos, pero con la terminación -ino. Ejemplo: etino (HC≡CH).

Líquidos miscibles

Son mutuamente solubles lo que significa que se pueden mezclar para formar soluciones estables. El agua y el alcohol es un ejemplo de líquidos miscibles, no se separan cuando están en reposo.

Compuestos

Son una combinación química de dos o más átomos de elementos diferentes en proporciones definidas ejemplo el cloruro de sodio la sal de mesa común.

Alfahidroxiácidos

Son ácidos derivados de plantas, ejemplos de ácidos usados comúnmente en salones para exfoliar la piel y ayudar ajustar el pH de una loción o crema. Los ácidos contraen y endurecen el cabello. Acido tioglicolico, es un liquido incoloro o con cristales de color blanco, con olor fuerte, y desagradable que se utiliza en las soluciones de ondulacion permanente. Los alcalis, denominados bases, compuestos q reaccionan con los ácidos para formar sales. Suavizan y dan volumen al cabello, la piel, cutícula en la lamina ungueal y piel callosa.

Glicerina

Sustancia grasosa, incolora y dulce se emplea como solvente y humectante en cremas para el cuerpo y la piel.

Agente reductor

Sustancia que agrega hidrógeno a un compuesto químico o que sustrae oxígeno de dicho compuesto ejemplo el peróxido de hidrógeno se mezcla con una coloración de oxidación, se sustrajo oxígeno del peróxido y el peróxido de hidrógeno se reduce

Agente oxidante

Sustancia que libera oxígeno, el peróxido de hidrógeno podría considerarse como agua con un átomo extra de oxígeno es un ejemplo de agente oxidante.

Materia

Sustancia que ocupa espacio y tiene masa (peso). Tiene propiedades físicas y químicas, y existe en estado sólido, líquido y gaseoso.

Soluto

Sustancia que se disuelve en una solución.

Alcanolaminas

Sustancias alcalinas utilizadas para neutralizar ácidos o aumentar el pH de muchos productos capilares.

Surfactantes

Sustancias que permiten que el aceite y el agua se puedan mezclar. Son un tipo de emulsionante.

Líquido

Tiene un volumen definido, pero adopta la forma del envase. Ejemplos: blanqueador, champú, la coloración y el agua. Todos pueden ser miscibles e inmiscibles.

Siliconas

Tipo especial de aceite que se emplea en acondicionador para cabello, lubricantes resistentes al agua para la piel y secadoras de esmalte de uñas. La silicona son menos grasas que otros aceites, forman una película transparente que no produce comedones. Brinda la piel una sensación de suavidad sedosa y gran brillo al cabello.

Molécula elemental

Una molécula que contiene dos o más átomos del mismo elemento en proporciones definidas, El ozono es una molécula elemental compuesta por oxígeno.

Otras mezclas físicas

Ungüentos, pastas, pomadas y ceras para peinar son mezclas semisólidas compuestas de cualquier combinación de petrolato, aceite y cera.

Anión

ión con carga eléctrica negativa

Catión

ión con carga eléctrica positiva

Potencial de hidrógeno (pH)

p: Representa una cantidad (potencial) H: Representa el ión de hidrógeno.

Neutralización

Ácido + Base → Sal + H2O