Kimia: Bab 2

Kelemahan teori dalton

Atom bukan hal yg tak terbagi tpi terdiri dr subatom, atom dri unsur sama bisa memiliki massa berbeda (isotop), atom unsur bisa diubah jd lain melalui reaksi nuklir, bbrp unsur tidak terdiri atas atom tpi molekul.

Susunan ion

Atom isa hilang & trima elektron, atom kehilangan elektron (+ kation) terima (- anion), yg brubah cm elektron, proton neutron sama.

Model atom rutherford

Atom pny inti atom positif lbh kecil dan massanya hampir kabeh dri inti, inti berada pd pusat atom dan diputeri elektron, atom bersifat netral, jari2 inti dan atom dpt ditentukan

Model atom joseph john thomson (penyempurnaan model atom dalton)

Atom terdiri dari materi positif yg dalamnya tersebar elektron, atom bersifat netral (positif & negatif jumlahnya sama)

Model atom modern (dasarkan teori mekanika kuantum)

Atom: inti atom: proton & neutron, elektron muteri pada orbital tertentu bentuk kulit atom, orbital: daerah 3 dimensi sekitar inti dmn elektron dgn energi tertentu ditemukan dgn kemungkinan terbesar, kedudukan elektron dinyatakan dgn bilangan kuantum

Model atom dalton

Atom: sbg bola pejal sangat kecil, partikel terkecil tak terbagi, atom unsur sama maka sifat sama dan atom unsur berbeda jd beda massa & sifat, atom & atom: senyawa, reaksi kimia itu reorganisasi atom jd atom tdk brubah pas reaksi kimia

Partikel

Bagian terkecil dari materi

Isobar

Bawahe beda/no atom beda no massa podo

Sinar katode

Bayangan di anode (+) menunjukkan radiasi brasal dri katode (-). Sinar katode memutar kincir, menunjukkan radiasi partikel. Katode dibelokkan ke kutub positif dan menunjukkan bahwa radiasi negatif. Katode: radiasi partikel negatif

Orbital (awan elektron)

Bentuk ruang dmn elektron kemungkinan ditemukan, semakin rapat awan elektron semakin besar kemungkinan elektron ditemukan dan sebaliknya.

Penemuan elektron

Berkaitan dengan percobaan ttg hantaran listrik melalui tabung hampa. Gas tekanan rendah itu penghantar lbh baik (sir humphry davy). Juga menggunakan discharge tube/tabung pengawanmuatan.

Elektron valensi

Berperan dlm pembentukan ikatan antar atom dlm membentuk senyawa

Pendapat ttg materi

Democritus (pembagian materi bersifat diskontinyu (partikel sdh tdk bisa dibagi lagi: atom)) Plato & Aristoteles (betsifat kontinyu (dpt brlanjut tanpa batas)

Keradioaktifan (henri becquerel)

Ditemukan dgn mempelajari batuan uranium:pekblende. Batuan itu trus memancarkan radiasi dgn sendiri: keradioaktifan/radioaktivitas/zat radioaktif (radiasi spontan). Ciri2: memiliki daya tembus tinggi, isa ngionkan gas yg dilaluinya, dpt memendarkan brbagai macam zat. Ernest rutherford: sinar alfa, beta, dan gama. Sinar a&b merupakan radiasi partikel & mengalami pembelokan dlm medan listrik. Dri arah pembelokan, a itu positif & b itu negatif. Sinar y: tidak bermassa maupun bermuatan.

Sifat kimia

Ditentukan elektron valensi jd klo elektron valensi podo sifat kimia mirip

Kelemahan model atom dalton

Gaisa jelaskan beda atom unsur satu dgn unsur lain, gaisa jelaskan sifat listrik dari materi, gaisa jelaskan cara atom berikatan, kte atom gaisa brubah klo kena reaksi kimia pdhl bisa ubah jd atom lain dgn reaksi kimia nuklir

Dalton ditunjang

Hukum kekekalan massa (lavoisier): massa zat sblm dan sesudah reaksi sama Hukum perbandingan tetap (proust): perbandingan massa unsur menyusun zat tetap

Proton

Klo prcobaan tabung pengawanmuatan kayode ga berlubang maka ttp gelap, tp klo berlubang berpijar jd menunjukkan klo ad radiasi dr anode yg nerobos lubang pd katode & memikarkan gas ke blkg katode, disebut sinar anode/positif/terusan. Jd sinar trusan tug radiasi partikel (dpt memutar kincir) yg bermuatan positif (dlm medan listrik dibelokkan ke kutub negatif). Partikel sinar trusan bergantung pd jenis gas dlm tabung. Proton terbentuk klo inti atom nitrogen ditembak partikel alfa.

Konfigurasi elektron golongan a

Klo yg tersisa >32 kulit brikute diisi 32, klo <32 diisi 18, klo <18 diisi 8, klo <8 semua elektron diisino kulit brikute.

Konfigurasi elektron

Konfigurasi: persebaran elektron dlm kulit atom, jumlah maksimum kulit pke rumus 2. N^2 1: 2, 2: 8, 3: 18, 4: 32, 5: 50

Penemuan inti atom

Lempeng emas tipis ditembak dgn sinar alfa berenergi tinggi - sebagian besar partikel alfa dpt menembus tanpa pembelokkan tpi bbrp mengalami pembelokkan besar dan bbrp dipantulkan.

Teori mekanika kuantum - mekanika gelombang

Louis victor de broglie - materi pny dualisme sifat sbg materi & gelombang, werner heisenberg - prinsip ketidakpastian materi sifat partikel & gelombang, jarak elektron mengelilingi hanya kemungkinan, erwin schrodinger (menyempurnakan model bohr) - menyusun persamaan gelombang u/ elektron pke prinsip mekanika gelombang. Elektron2 mengelilingi inti itu di orbital/daerah 3 dimensi dmn elektron dgn energi tertentu ditemukan dgn kemungkinan terbesar

Kelemahan model atom niels bohr

Mek isa menerangkan spektrum atom/ion yg mengandung 1 elektron dan tidak sesuai klo atom/ion banyak, gaisa menerangkan knp atom dpt membentuk molekul melalui ikatan kimia

Nomor atom (sg bawah)

Menyatakan jumlah proton, klo atom netral jumlah proton : elektron (jg nyatain jumlah elektron), lambange Z, melepaskan elektron jd positif lek terima negatif.

Perkembangan teori atom

Model atom dalton, thomson, rutherford, niels bohr, modern

Model atom niels bohr

Model atom dasarkan teori kuantum - menjelaskan spektrum gas hidrogen. Spektrum garis menunjukkan elektron menempati tingkat energi tertentu dlm atom. Atom trdiri dr inti positif dan sekitarnya elektron negatif, elektron mengelilingi dgn orbit trtentu dlm keadaan stasioner/tetap - tingkat energi utama (kulit elektron) dinyatakan dgn bilangan kuantum utama (n), selama stasioner energi elektron tetap jd ga ada cahaya dipancarkan, elektron pindah dri lintasan stasioner rendah ke tinggi klo nyerap energi dan pelepasan lek dibalek, pd keadaan normal elektron menempati tingkat energi terendah/ground state

Isoton

No atom & massa beda/atas bawah tmbh satu (neutron sama)

Isotop

No atom podo no massa beda/bawahe podo

Elektron

Partikel dasar penyusun atom (tidak bergantung pada jenis elektrode/jenis gas tabung)

Fluoresensi/perpendaran

Pemancaran cahaya zat ketika mendapat radiasi. Cth: lampu tabung, layar tv. Tabung yg bercahaya bukan gas.

Massa atom relatif (Ar)

Perbandingan massa antar atom 1 terhadap atom lainnya.

Massa molekul relatif (Mr)

Perbandingan massa antar molekul dgn standar.

Partikel penyusun inti atom

Proton & neutron

Penghamburan sinar alfa oleh lempeng emas tipis

Sebagian besar partikel sinar alfa bisa tembus krn melalui ruang hampa, partikel alfa yg dekati inti atom dibelokkan soale gaya tolak inti, partikel alfa menuju inti atom dipantulkan krn bermuatan positif dan masif

Postulat dasar dari teori atom dalton

Setiap materi terdiri atas atom, unsur materi terdiri dari sejenis atom, atom suatu unsur identik tpi beda dgn atom unsur lain (massa berbeda), senyawa: materi terdiri dari 2/lebih jenis atom dgn perbandingan tertentu, Atom tidak dapat diapa2in melalui reaksi kimia (krn hanya merupakan penataan ulang atom terlibat).

Tabung pengawanmuatan/discharge tube

Tekanan gas tabung dpt diatur melalui pompa isap/vakum smpe tekanan rendah dan tegangan tinggi. Gas tabung nyala warna tergantung gas (neon:merah, natrium:kuning), jika tekanan dikurangi daerah dpn katode jd gelap & akan trus gelap klo tekanan gas ttp dikurangi smpe tabung semua gelap. Trus bagian dpn katode jd kehijauan. Menunjukkan bahwa perpendaran disebabkan radiasi memancar dr permukaan katode -> anode (radiasi: sinar katode).

Kelemahan model atom rutherford

Tidak bisa jelasin knp elektron ga jatuh walau ada gaya tarik elektrostatis inti, menurut teori maxwell, jika elektron mengitari inti yg muatannya berlawanan kan lintasannya bentuk spiral dan akan kehilangan energi dlm radiasi smpe jatuh ke inti.

Nomor massa (sg atas)

Total proton & neutron dlm inti atom, proton neutron tuh penyusun inti disebut nukleon, lambange A, notasinya disebut nuklida (Susunane)

Tetes minyak milikan

Tujuan: mencari nilai e/m, bisa menentukan muatan elektron. Bahan: 2 pelat logam menyekat silinder jd 2 bagian (atas bawah) pelat atas diksi lubang untuk tetesan minyak. Pelat dibri beda potensial (atas (+) bawah (-)), alat penyemprot/atomizer (nyemprot minyak), teropong (mengamati gerak tetes minyak), sumber radiasi (mengionkan gas dlm silinder). Proses: minyak disemprot membentuk tetesan2 kecil msk lubang pelat/jatuh krn gravitasi, dgn teropong, massa tetes ktemu krn ktemu diameter, radiasi sinar x mengionkan gas dlm silinder dan menghasilkan elektron yg lekat pada tetes minyak trus jd negatif, krn pelat bawah negatif, tolak menolak dan tetes minyak ngambang dan muatan tetes minyak bisa ditentukan.

Neutron

ditemukan james chadwick (1932), menemukan spektrometer massa, alat yg dpt digunakan u/ menentukan massa atom/molekul. Atom2 dr unsur sama memikiki massa berbeda (isotop). Ditemukan lg klo massa ga sm dgn jumlah proton. Mreka mencoba menembaki inti berillium dgn sinar alfa & menemukan partikel dgn daya tembus tinggi. Nti dibuktikan bahwa radiasi trdiri dr partikel netral massanya hmpr podo mb proton jd disebut neutron.