Chimie chap 13 : acide/base, pH, KE KA et PKA

PKA =

-log KA

PKE =

-log KE

pH =

-log [H3O+] = PKA + log [base]eq/[acide]eq

[H3O+] =

10 puissance -pH

autoprotolyse de l'eau

2 H2O (l) = H3O+ (aq) + HO- (aq)

base

Espèce chimique capable de capter un proton H+

acide

Espèce chimique capable de céder un proton H+

KE produit ionique de l'eau =

[H3O+]eq[HO-]eq = 10 puissance -PKE

KA constante d'acidité =

[base]eq [H3O+]eq / [acide]eq = 10-PKA

pH < PKA

acide prédomine

pH > PKA

base prédomine

l'acide le plus fort

constanté d'acidité KA la plus élevée, PKA le plus faible, pH le plus faible

ampholyte

espèce chimique qui est l'acide d'un couple et la base d'un autre (ex : eau : H2O/HO- et H3O+/H2O)

Une réaction est finie =

la composition du système chimique reste constante

réaction exothermique =

libère de l'énergie thermique

plus [H3O+] augmente

plus le pH diminue

Réaction non totale =

réaction limitée ou réversible

acide fort =

sa réaction avec l'eau est totale (pH = -log C)

base forte =

sa réaction avec l'eau est totale (pH = PKE + log C, avec PKE = 14 à 25°)

base faible =

sa réaction avec l'eau n'est pas totale

acide faible =

sa réaction avec l'eau n'est pas totale (pH > -log C)

réaction acide fort/base forte

simple flèche, transfert d'un proton, réaction totale

L'état final d'une réaction réversible =

état d'équilibre