Chimie chap 13 : acide/base, pH, KE KA et PKA
PKA =
-log KA
PKE =
-log KE
pH =
-log [H3O+] = PKA + log [base]eq/[acide]eq
[H3O+] =
10 puissance -pH
autoprotolyse de l'eau
2 H2O (l) = H3O+ (aq) + HO- (aq)
base
Espèce chimique capable de capter un proton H+
acide
Espèce chimique capable de céder un proton H+
KE produit ionique de l'eau =
[H3O+]eq[HO-]eq = 10 puissance -PKE
KA constante d'acidité =
[base]eq [H3O+]eq / [acide]eq = 10-PKA
pH < PKA
acide prédomine
pH > PKA
base prédomine
l'acide le plus fort
constanté d'acidité KA la plus élevée, PKA le plus faible, pH le plus faible
ampholyte
espèce chimique qui est l'acide d'un couple et la base d'un autre (ex : eau : H2O/HO- et H3O+/H2O)
Une réaction est finie =
la composition du système chimique reste constante
réaction exothermique =
libère de l'énergie thermique
plus [H3O+] augmente
plus le pH diminue
Réaction non totale =
réaction limitée ou réversible
acide fort =
sa réaction avec l'eau est totale (pH = -log C)
base forte =
sa réaction avec l'eau est totale (pH = PKE + log C, avec PKE = 14 à 25°)
base faible =
sa réaction avec l'eau n'est pas totale
acide faible =
sa réaction avec l'eau n'est pas totale (pH > -log C)
réaction acide fort/base forte
simple flèche, transfert d'un proton, réaction totale
L'état final d'une réaction réversible =
état d'équilibre
