Formules pH
Valeurs normales des ions bicarbonates
22 à 26 mM
Valeurs normales de la pCO2
36 à 42 mmHg
pH du tampon bicarbonate à 37°C
6,1
pH du tampon bicarbonate à 25°C
6,4
Valeurs normales du pH
7,35 à 7,45
Cause d'une acidose respiratoire
Augmentation de la pCO2, étiologie = hypoventilation, compensation = résorption (réabsorption) de bicars par les reins
Cause d'une alcalose métabolique
Augmentation des bicars, étiologie = vomissements, compensation = hypoventilation
Cause d'une alcalose respiratoire
Baisse de la pCO2, étiologie = hyperventilation, compensation = excrétion de bicars par le rein
Cause d'une acidose métabolique
Baisse des bicars, étiologie = accumulations acides ou fuite des bicars, compensation = hyperventilation
Électrode du troisième genre
Constituée d'un métal inerte en contact avec une solution contenant les formes oxydées et réduites d'un même corps
Électrode de premier genre
Constituée d'un élément en contact avec une solution contenant l'un de ses sels
Électrode du deuxième genre
Constituée d'un élément en contact avec une solution contenant l'un de ses sels et un électrolyte à anion commun
Produit ionique de l'eau
Ke = [OH-][H3O+]=10^-pKe
Type de tampon : bicarbonates
Ouvert
Type de l'électrode à hydrogène
Premier genre
Acide fort et base faible
pH acide et pH=1/2(pKa-logCsel)
Base forte et acide faible
pH basique te pH=7+1/2(pKa+logCsel)
Diacide fort
pH=-log(2Ca)
Acide faible avec a<1
pH=-log(aCa)
Monoacide fort avec Ca<10-7
pH=-log(ca+e) avec e=(-Ca+racine(Ca^2+4ke))/2
Monoacide fort avec Ca>10^-5
pH=-logCa
Formule du pH
pH=-log[H+]
Acide faible avec a<<1
pH=1/2(pKa-logCa)
Dibase forte
pH=14+log(2Cb)
Base faible avec a<1
pH=14+log(aCb)
Monobase forte
pH=14+logCb
Base faible avec a<<1
pH=14-1/2(pKb-logCb) ou pH=7+1/2(pKa+logCb)
Davenport équation
pH=6,1+log([H3O+]/s.pCO2)
Acide fort et base forte
pH=7
Acide faible et base faible
pH=7+1/2(pKa-pKb)
The 14
pOH+ph=pKa+pKb=14=pKe
