Formules pH

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Valeurs normales des ions bicarbonates

22 à 26 mM

Valeurs normales de la pCO2

36 à 42 mmHg

pH du tampon bicarbonate à 37°C

6,1

pH du tampon bicarbonate à 25°C

6,4

Valeurs normales du pH

7,35 à 7,45

Cause d'une acidose respiratoire

Augmentation de la pCO2, étiologie = hypoventilation, compensation = résorption (réabsorption) de bicars par les reins

Cause d'une alcalose métabolique

Augmentation des bicars, étiologie = vomissements, compensation = hypoventilation

Cause d'une alcalose respiratoire

Baisse de la pCO2, étiologie = hyperventilation, compensation = excrétion de bicars par le rein

Cause d'une acidose métabolique

Baisse des bicars, étiologie = accumulations acides ou fuite des bicars, compensation = hyperventilation

Électrode du troisième genre

Constituée d'un métal inerte en contact avec une solution contenant les formes oxydées et réduites d'un même corps

Électrode de premier genre

Constituée d'un élément en contact avec une solution contenant l'un de ses sels

Électrode du deuxième genre

Constituée d'un élément en contact avec une solution contenant l'un de ses sels et un électrolyte à anion commun

Produit ionique de l'eau

Ke = [OH-][H3O+]=10^-pKe

Type de tampon : bicarbonates

Ouvert

Type de l'électrode à hydrogène

Premier genre

Acide fort et base faible

pH acide et pH=1/2(pKa-logCsel)

Base forte et acide faible

pH basique te pH=7+1/2(pKa+logCsel)

Diacide fort

pH=-log(2Ca)

Acide faible avec a<1

pH=-log(aCa)

Monoacide fort avec Ca<10-7

pH=-log(ca+e) avec e=(-Ca+racine(Ca^2+4ke))/2

Monoacide fort avec Ca>10^-5

pH=-logCa

Formule du pH

pH=-log[H+]

Acide faible avec a<<1

pH=1/2(pKa-logCa)

Dibase forte

pH=14+log(2Cb)

Base faible avec a<1

pH=14+log(aCb)

Monobase forte

pH=14+logCb

Base faible avec a<<1

pH=14-1/2(pKb-logCb) ou pH=7+1/2(pKa+logCb)

Davenport équation

pH=6,1+log([H3O+]/s.pCO2)

Acide fort et base forte

pH=7

Acide faible et base faible

pH=7+1/2(pKa-pKb)

The 14

pOH+ph=pKa+pKb=14=pKe


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