QCM - Structure atomique

11. (a) n=4 l=2 m=2 (b) n=2 l=1 m=-2 (c) n=3 l=0 m=0 (d) n=2 l=2 m=-1

(a) oui (b) non (c) oui (d) non

Une radio locale émet sur la longueur d'onde de 3,28m. Sur quelle fréquence faut-il se placer pour capter des émissions? 91,5 kHz 91,5 MHz 0.305 s^-1 305 MHz

91,5 MHz

2. Le nombre de masse A est égal à la somme du nombre de neutrons et d'électrons.

Faux

3. n=4, l=1 caractérise un des électrons de l'orbitale 4s.

Faux

4. La structure électronique de C à l'état fondamental est: 1s^2 2s^1 2p^3.

Faux

5. La configuration électronique de Fe^3+ à l'état fondamental est [Ar] 4s^2 3d^3.

Faux

7. L'ensemble des nombres quantiques n=2, l=2 et m=+2 décrit le niveau énergétique d'un électron.

Faux

9. Dans 2 Cu(NO_3)_2, il y a 2 atomes de cuivre, 2 atomes d'azote et 6 atomes d'oxygène.

Faux

14. (a) À n=0 correspond la première couche. (b) La 2ème couche comprend au maximum 10 ē. (c) À l=0 correspondent les orbitales s. (d) Les quatre nombres quantiques n, l, ml et ms définissent une orbitale.

Faux, faux, vrai, faux

10. La sous-couche 3p: (a) est caractérisée par le nombre quantique l=3 (b) peut être représentée par une sphère (c) peut contenir 6 électrons (d) est une sous-couche carctérisée par le nombre quantique n=3

Faux, faux, vrai, vrai

1. Quatre électrons définis par n=2 et l=1 constituent une paire d'électrons et 2 électrons célibataires.

Vrai

6. Une sous-couche caractérisée par le nombre quantique secondaire l=2 peut recevoir au maximum 10 électrons.

Vrai

8. La charge d'une particule constituée de 20 protons et de 18 électrons est +2.

Vrai

13. (a) Une orbitale ne peut contenir que 2 ē. (b) 5 ē définis par n=3 et l=2 constituent 2 doublets électroniques et 1 ē célibataire. (c) Les orbitales 4f sont remplies après l'orbitale 5s et avant 5d. (d) L'ordre de remplissage suit toujours l'ordre défini par n.

Vrai, faux, faux, faux