5 - ÓXIDO CON METAL/ NO METAL
Monóxido de diyodo
l₂O
CoO
monóxido de cobalto Óxido de cobalto (II)
Cl₂O
monóxido de dicloro Óxido de cloro (I) Óxido hipocloroso
Óxido de sodio
Na₂O
Na₂O
Óxido de disodio Óxido de sodio
Óxido de cloro (V)
Cl₂O₅
Heptaóxido de dicloro
Cl₂O₇
Óxido de cloro (VII)
Cl₂O₇
monóxido de cobalto
CoO
Óxido de cobalto (II)
CoO
Hexaóxido de dicobalto
Co₂O₆
Peróxido de cobalto (III)
Co₂O₆
Monóxido de dicobre
Cu₂O
Óxido de cobre ( I )
Cu₂O
SO₂
Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV) Óxido sulfuroso
CO₂
Dióxido de carbono Óxido de carbono (IV)
SnO₂
Dióxido de estaño Óxido de estaño (IV)
PbO₂
Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV)
Monóxido de hierro
FeO
Óxido de hierro (II)
FeO
Óxido ferroso
FeO
Trióxido de dihierro
Fe₂O₃
Óxido de hierro (III)
Fe₂O₃
Hexaóxido de dihierro
Fe₂O₆
Peróxido de hierro (III)
Fe₂O₆
Cl₂O₇
Heptaóxido de dicloro Óxido de cloro (VII) Óxido perclórico
Co₂O₆
Hexaóxido de dicobalto Peróxido de cobalto (III)
Fe₂O₆
Hexaóxido de dihierro Peróxido de hierro (III)
Ni₂O₆
Hexaóxido de diniquel Peróxido de niquel (III)
Pentóxido de diyodo
I₂O₅
Óxido de Yodo (V)
I₂O₅
Monóxido de dipotasio
K₂O
Óxido de potasio.
K₂O
Monóxido de magnesio
MgO
Óxido de magnesio
MgO
CaO
Monóxido de calcioÓxido de calcio Óxido cálcico
CO
Monóxido de carbono Óxido de carbono ( II )
CuO
Monóxido de cobre Óxido de cobre ( II ) Óxido cúprico
Br₂O
Monóxido de dibromo Óxido de bromo (I) Óxido hipobromoso
Cu₂O
Monóxido de dicobre Óxido de cobre ( I ) Óxido cuproso
Ag₂O
Monóxido de diplata Óxido de plata Óxido argéntico
K₂O
Monóxido de dipotasio Óxido de potasio.
l₂O
Monóxido de diyodo Óxido de yodo(I)
FeO
Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso
MgO
Monóxido de magnesio Óxido de magnesio Óxido magnésico
SeO
Monóxido de selenio Óxido de selenio(II)
TeO
Monóxido de teluro Óxido de teluro(II)
Óxido de disodio
Na₂O
Hexaóxido de diniquel
Ni₂O₆
Peróxido de niquel (III)
Ni₂O₆
Trióxido de dinitrógeno
N₂O₃
Óxido de nitrogeno ( III )
N₂O₃
pentaóxido de dinitrógeno
N₂O₅
Óxido de nitrogeno (V)
N₂O₅
monóxido de plomo
PbO
Óxido de plomo (ll)
PbO
Óxido plumboso
PbO
Dióxido de plomo
PbO₂
Óxido de plomo (IV)
PbO₂
Cl₂O₅
Pentaóxido de dicloro Óxido de cloro (V) Óxido clórico
P₂O₅
Pentaóxido de difósforo Óxido de fósforo (V)
I₂O₅
Pentóxido de diyodo Óxido de Yodo (V) Óxido Yódico
Pentaóxido de difósforo
P₂O₅
Óxido de fósforo (V)
P₂O₅
Dióxido de azufre
SO₂
Óxido de azufre (IV)
SO₂
Monóxido de selenio
SeO
Óxido de selenio(II)
SeO
Dióxido de estaño
SnO₂
Óxido de estaño (IV)
SnO₂
Peróxido de estaño (IV)
SnO₄
Tetraóxido de estaño
SnO₄
Monóxido de teluro
TeO
Óxido de teluro(II)
TeO
SnO₄
Tetraóxido de estaño Peróxido de estaño (IV)
Cl₂O₃
Trióxido de dicloro Óxido de cloro (III) Óxido cloroso
Fe₂O₃
Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico
N₂O₃
Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrogeno ( III )
Óxido de yodo(I)
l₂O
PbO
monóxido de plomo Óxido de plomo (ll) Óxido plumboso
N₂O₅
pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrogeno (V)
Óxido de plata
Ag₂O
*NOMENCLATURA DE STOCK* Se coloca la valencia o número de oxidación que utiliza el catión (o metal), entre paréntesis, a continuación del nombre del elemento solo si el metal tiene más de una valencia.
*NOMENCLATURA DE STOCK* Ejemplo: Fe tiene dos valencias (+2,+3) Cuando se combina con el oxígeno puede formar dos compuestos: Fe⁺² O⁻² → Fe₂O₂ → *FeO* → Óxido de hierro (II) Fe⁺³O⁻² → *Fe₂O₃*→Óxido de hierro (III)
*NOMENCLATURA SISTEMÁTICA* Se utilizan prefijos numerales griegos hasta doce y de trece en adelante números árabes: mono- (1) di- (2) tri- (3) tetra- (4) penta- (5) hexa- (6) hepta- (7) octa- (8) enea- (9) deca- (10) endeca- (11) dodeca- (12) 13
*NOMENCLATURA SISTEMÁTICA* Ejemplos: Fe₂O₃ → trióxido de dihierro Cl₂O₅ → pentaoxido de dicloro
*NOMENCLATURA TRADICIONAL* Es el sistema más antiguo y consiste en indicar el estado de oxidación del elemento principal mediante una serie de prefijos y/o sufijos. Se debe tener en cuenta, además, que hay elementos que se nombran con la raíz del nombre del elemento en latín. Son: Azufre → sulfur- Cobre → cupr- Estaño → estann- Hierro → ferr- Manganeso → mangan- Nitrógeno → nitr- Plata → argent- Plomo → plumb- Cuanto mayor sea el número de valencias del elemento, mayor número de combinaciones de prefijos y/o sufijos habrá → →
*NOMENCLATURA TRADICIONAL* → → Cuanto mayor sea el número de valencias del elemento, mayor número de combinaciones de prefijos y/o sufijos habrá: *1 VALENCIA*: raíz*-ico*. Ejemplo: Ca⁺² CaO (óxido cálcico) . *2 VALENCIAS*: Fe (+2,+3) valencia* baja* (+2)→ raíz*-oso*. Ejemplo: Fe⁺² y O⁻² → FeO (óxido ferroso) valencia *alta* (+3)→ raíz*-ico*. Ejemplo: Fe⁺³ y O⁻² → *Fe₂O₃* (óxido férrico) . *3 VALENCIAS*: S (-2[no la tenemos en cuenta],+2,+4,+6) valencia* baja* →*hipo*-raíz-*oso*. Ejemplo: S⁺² y O⁻² → SO (óxido hiposulfuroso) valencia *intermedia* → raíz*-oso*. Ejemplo: S⁺⁴ y O⁻² → SO₂ (óxido sulfuroso) valencia *alta* → raíz*-ico*. Ejemplo: S⁺⁶ y O⁻² → SO₃ (óxido sulfúrico) . *4 VALENCIAS*: Cl (-1[no la tenemos en cuenta],+1,+3,+5,+7) valencia más* baja* → *hipo*-raíz-*oso*. Ejemplo: Cl⁺¹ y O⁻² → Cl₂O (óxido hipocloroso) *1ª* valencia *intermedia* → raíz*-oso*. Ejemplo: Cl⁺³y O⁻² → Cl₂O₃ (óxido cloroso) *2ª* valencia* intermedia* → raíz*-ico*. Ejemplo: Cl⁺⁵ y O⁻² → Cl₂O₅ (óxido clórico) valencia más *alta *→* per*-raíz*-ico*. Ejemplo: Cl⁺⁷ y O⁻² → Cl₂O₇ (óxido perclórico) . *5 VALENCIAS*: Mn (+2,+3,+4,+6,+7) valencia *más baja *→* hipo*-raíz-*oso*. Ejemplo: Mn⁺² y O⁻² → MnO (óxido hipomanganoso) *1ª *valencia* intermedia* → raíz-*oso*. Ejemplo: Mn+3 y O⁻² → Mn₂O3 (óxido manganoso) *2ª *valencia* intermedia* → raíz-*ico*. Ejemplo: Mn+4 y O⁻² → MnO₂ (óxido mangánico) *3ª* valencia *intermedia* → *per*-raíz-*ico*. Ejemplo: Mn+6 y O⁻² → MnO₃ (óxido permangánico) Valencia *más alta* → *hiper-*raíz-*ico*. Ejemplo: Mn⁺⁷ y O⁻² → Mn₂O₇ (óxido hipermangánico) Estas normas de valencias, normas de formulación y normas de nomenclatura se aplican en todos los compuestos binarios.
*ÓXIDO CON METAL / NO METAL*
*Óxido - valencia 2* K₂O . *Sistemática* *Monó*xido de *di*potasio. *Stock* * Óxido de* potasio En la nomenclatura *sistemática *se formula lo que se ve: *SO₃* - Trióxido de azufre En la nomenclarura en *Stock* hay que deducir la valencia S₂O6 - *SO₃*- Óxido de azufre VI
Monóxido de plata
Ag₂O
Monóxido de dibromo
Br₂O
Óxido de bromo (I)
Br₂O
Monóxido de carbono
CO
Óxido de carbono ( II )
CO
Dióxido de carbono
CO₂
Óxido de carbono (IV)
CO₂
Óxido de calcio
CaO
monóxido de dicloro
Cl₂O
Óxido de cloro (I)
Cl₂O
Óxido hipocloroso
Cl₂O
Trióxido de dicloro
Cl₂O₃
Óxido de cloro (III)
Cl₂O₃
Pentaóxido de dicloro
Cl₂O₅