5 - ÓXIDO CON METAL/ NO METAL

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Monóxido de diyodo

l₂O

CoO

monóxido de cobalto Óxido de cobalto (II)

Cl₂O

monóxido de dicloro Óxido de cloro (I) Óxido hipocloroso

Óxido de sodio

Na₂O

Na₂O

Óxido de disodio Óxido de sodio

Óxido de cloro (V)

Cl₂O₅

Heptaóxido de dicloro

Cl₂O₇

Óxido de cloro (VII)

Cl₂O₇

monóxido de cobalto

CoO

Óxido de cobalto (II)

CoO

Hexaóxido de dicobalto

Co₂O₆

Peróxido de cobalto (III)

Co₂O₆

Monóxido de dicobre

Cu₂O

Óxido de cobre ( I )

Cu₂O

SO₂

Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV) Óxido sulfuroso

CO₂

Dióxido de carbono Óxido de carbono (IV)

SnO₂

Dióxido de estaño Óxido de estaño (IV)

PbO₂

Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV)

Monóxido de hierro

FeO

Óxido de hierro (II)

FeO

Óxido ferroso

FeO

Trióxido de dihierro

Fe₂O₃

Óxido de hierro (III)

Fe₂O₃

Hexaóxido de dihierro

Fe₂O₆

Peróxido de hierro (III)

Fe₂O₆

Cl₂O₇

Heptaóxido de dicloro Óxido de cloro (VII) Óxido perclórico

Co₂O₆

Hexaóxido de dicobalto Peróxido de cobalto (III)

Fe₂O₆

Hexaóxido de dihierro Peróxido de hierro (III)

Ni₂O₆

Hexaóxido de diniquel Peróxido de niquel (III)

Pentóxido de diyodo

I₂O₅

Óxido de Yodo (V)

I₂O₅

Monóxido de dipotasio

K₂O

Óxido de potasio.

K₂O

Monóxido de magnesio

MgO

Óxido de magnesio

MgO

CaO

Monóxido de calcioÓxido de calcio Óxido cálcico

CO

Monóxido de carbono Óxido de carbono ( II )

CuO

Monóxido de cobre Óxido de cobre ( II ) Óxido cúprico

Br₂O

Monóxido de dibromo Óxido de bromo (I) Óxido hipobromoso

Cu₂O

Monóxido de dicobre Óxido de cobre ( I ) Óxido cuproso

Ag₂O

Monóxido de diplata Óxido de plata Óxido argéntico

K₂O

Monóxido de dipotasio Óxido de potasio.

l₂O

Monóxido de diyodo Óxido de yodo(I)

FeO

Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso

MgO

Monóxido de magnesio Óxido de magnesio Óxido magnésico

SeO

Monóxido de selenio Óxido de selenio(II)

TeO

Monóxido de teluro Óxido de teluro(II)

Óxido de disodio

Na₂O

Hexaóxido de diniquel

Ni₂O₆

Peróxido de niquel (III)

Ni₂O₆

Trióxido de dinitrógeno

N₂O₃

Óxido de nitrogeno ( III )

N₂O₃

pentaóxido de dinitrógeno

N₂O₅

Óxido de nitrogeno (V)

N₂O₅

monóxido de plomo

PbO

Óxido de plomo (ll)

PbO

Óxido plumboso

PbO

Dióxido de plomo

PbO₂

Óxido de plomo (IV)

PbO₂

Cl₂O₅

Pentaóxido de dicloro Óxido de cloro (V) Óxido clórico

P₂O₅

Pentaóxido de difósforo Óxido de fósforo (V)

I₂O₅

Pentóxido de diyodo Óxido de Yodo (V) Óxido Yódico

Pentaóxido de difósforo

P₂O₅

Óxido de fósforo (V)

P₂O₅

Dióxido de azufre

SO₂

Óxido de azufre (IV)

SO₂

Monóxido de selenio

SeO

Óxido de selenio(II)

SeO

Dióxido de estaño

SnO₂

Óxido de estaño (IV)

SnO₂

Peróxido de estaño (IV)

SnO₄

Tetraóxido de estaño

SnO₄

Monóxido de teluro

TeO

Óxido de teluro(II)

TeO

SnO₄

Tetraóxido de estaño Peróxido de estaño (IV)

Cl₂O₃

Trióxido de dicloro Óxido de cloro (III) Óxido cloroso

Fe₂O₃

Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico

N₂O₃

Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrogeno ( III )

Óxido de yodo(I)

l₂O

PbO

monóxido de plomo Óxido de plomo (ll) Óxido plumboso

N₂O₅

pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrogeno (V)

Óxido de plata

Ag₂O

*NOMENCLATURA DE STOCK* Se coloca la valencia o número de oxidación que utiliza el catión (o metal), entre paréntesis, a continuación del nombre del elemento solo si el metal tiene más de una valencia.

*NOMENCLATURA DE STOCK* Ejemplo: Fe tiene dos valencias (+2,+3) Cuando se combina con el oxígeno puede formar dos compuestos: Fe⁺² O⁻² → Fe₂O₂ → *FeO* → Óxido de hierro (II) Fe⁺³O⁻² → *Fe₂O₃*→Óxido de hierro (III)

*NOMENCLATURA SISTEMÁTICA* Se utilizan prefijos numerales griegos hasta doce y de trece en adelante números árabes: mono- (1) di- (2) tri- (3) tetra- (4) penta- (5) hexa- (6) hepta- (7) octa- (8) enea- (9) deca- (10) endeca- (11) dodeca- (12) 13

*NOMENCLATURA SISTEMÁTICA* Ejemplos: Fe₂O₃ → trióxido de dihierro Cl₂O₅ → pentaoxido de dicloro

*NOMENCLATURA TRADICIONAL* Es el sistema más antiguo y consiste en indicar el estado de oxidación del elemento principal mediante una serie de prefijos y/o sufijos. Se debe tener en cuenta, además, que hay elementos que se nombran con la raíz del nombre del elemento en latín. Son: Azufre → sulfur- Cobre → cupr- Estaño → estann- Hierro → ferr- Manganeso → mangan- Nitrógeno → nitr- Plata → argent- Plomo → plumb- Cuanto mayor sea el número de valencias del elemento, mayor número de combinaciones de prefijos y/o sufijos habrá → →

*NOMENCLATURA TRADICIONAL* → → Cuanto mayor sea el número de valencias del elemento, mayor número de combinaciones de prefijos y/o sufijos habrá: *1 VALENCIA*: raíz*-ico*. Ejemplo: Ca⁺² CaO (óxido cálcico) . *2 VALENCIAS*: Fe (+2,+3) valencia* baja* (+2)→ raíz*-oso*. Ejemplo: Fe⁺² y O⁻² → FeO (óxido ferroso) valencia *alta* (+3)→ raíz*-ico*. Ejemplo: Fe⁺³ y O⁻² → *Fe₂O₃* (óxido férrico) . *3 VALENCIAS*: S (-2[no la tenemos en cuenta],+2,+4,+6) valencia* baja* →*hipo*-raíz-*oso*. Ejemplo: S⁺² y O⁻² → SO (óxido hiposulfuroso) valencia *intermedia* → raíz*-oso*. Ejemplo: S⁺⁴ y O⁻² → SO₂ (óxido sulfuroso) valencia *alta* → raíz*-ico*. Ejemplo: S⁺⁶ y O⁻² → SO₃ (óxido sulfúrico) . *4 VALENCIAS*: Cl (-1[no la tenemos en cuenta],+1,+3,+5,+7) valencia más* baja* → *hipo*-raíz-*oso*. Ejemplo: Cl⁺¹ y O⁻² → Cl₂O (óxido hipocloroso) *1ª* valencia *intermedia* → raíz*-oso*. Ejemplo: Cl⁺³y O⁻² → Cl₂O₃ (óxido cloroso) *2ª* valencia* intermedia* → raíz*-ico*. Ejemplo: Cl⁺⁵ y O⁻² → Cl₂O₅ (óxido clórico) valencia más *alta *→* per*-raíz*-ico*. Ejemplo: Cl⁺⁷ y O⁻² → Cl₂O₇ (óxido perclórico) . *5 VALENCIAS*: Mn (+2,+3,+4,+6,+7) valencia *más baja *→* hipo*-raíz-*oso*. Ejemplo: Mn⁺² y O⁻² → MnO (óxido hipomanganoso) *1ª *valencia* intermedia* → raíz-*oso*. Ejemplo: Mn+3 y O⁻² → Mn₂O3 (óxido manganoso) *2ª *valencia* intermedia* → raíz-*ico*. Ejemplo: Mn+4 y O⁻² → MnO₂ (óxido mangánico) *3ª* valencia *intermedia* → *per*-raíz-*ico*. Ejemplo: Mn+6 y O⁻² → MnO₃ (óxido permangánico) Valencia *más alta* → *hiper-*raíz-*ico*. Ejemplo: Mn⁺⁷ y O⁻² → Mn₂O₇ (óxido hipermangánico) Estas normas de valencias, normas de formulación y normas de nomenclatura se aplican en todos los compuestos binarios.

*ÓXIDO CON METAL / NO METAL*

*Óxido - valencia 2* K₂O . *Sistemática* *Monó*xido de *di*potasio. *Stock* * Óxido de* potasio En la nomenclatura *sistemática *se formula lo que se ve: *SO₃* - Trióxido de azufre En la nomenclarura en *Stock* hay que deducir la valencia S₂O6 - *SO₃*- Óxido de azufre VI

Monóxido de plata

Ag₂O

Monóxido de dibromo

Br₂O

Óxido de bromo (I)

Br₂O

Monóxido de carbono

CO

Óxido de carbono ( II )

CO

Dióxido de carbono

CO₂

Óxido de carbono (IV)

CO₂

Óxido de calcio

CaO

monóxido de dicloro

Cl₂O

Óxido de cloro (I)

Cl₂O

Óxido hipocloroso

Cl₂O

Trióxido de dicloro

Cl₂O₃

Óxido de cloro (III)

Cl₂O₃

Pentaóxido de dicloro

Cl₂O₅


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