CHE SZU komplet
42. Podľa kvantovo-mechanického modelu atómu: A. elektróny sa pohybujú okolo atómového jadra v určitom priestore, orbitále, s pravdepodobnosťou 95 až 99 % B. kvantové čísla charakterizujú energiu a veľkosť jadra atómu (energia, stav, orientácia, rotácia) C. elektróny sa pohybujú po kruhových dráhach ( Bohr, Rutherford ) D. elektróny sa pohybujú po kruhových dráhach s pravdepodobnosťou 95 až 99 % ( Bohr, Rutherford )
A
51. Podľa Hundovho pravidla platí, že: A. elektróny obsadzujú orbitály s rovnakou hodnotou energie najprv po jednom, potom sa spárujú B. v jednom orbitále nemôžu existovať dva elektróny, ktoré by mali všetky štyri kvantové čísla rovnaké C. elektróny obsadzujú orbitály podľa stúpajúcej hodnoty energie D. elektróny vo valenčnej vrstve vždy vytvoria oktet
A
7. Izotopy: A. sú atómy s rovnakým protónovým ale odlišným nukleónovým číslom B. sú napríklad prótium, deutérium a dusík C. sa v prírode nevyskytujú D. majú rovnaký počet protónov, neutrónov, ale líšia sa počtom elektrónov
A
78. Katión sodíka je stabilnejší ako atóm sodíka: A. pretože má konfiguráciu predchádzajúceho vzácneho plynu Ne B. nie je správne, pretože katión sodíka má kladný náboj a atóm je neutrálny C. pretože má konfiguráciu nasledujúceho vzácneho plynu D. pretože je menší
A
82. O atóme sodíka a katióne sodíka platí: A. katión sodíka je stabilnejší, lebo má konfiguráciu vzácneho plynu B. atóm je stabilnejší C. sú rovnako stabilné, lebo majú rovnaký počet protónov D. katión sodíka je reaktívnejší
A
92. O jóde neplatí: A. jeho roztok v metanole sa používa na dezinfekciu B. vytvárajú dvojatómové molekuly C. rozpúšťa sa v roztoku jodidu draselného D. z jodidov ho možno vytesniť brómom
A
1. Chémia ako prírodná veda: A. študuje vlastnosti látok a ich vzájomné premeny B. študuje chemickú formu pohybu hmoty C. študuje len správanie látok pri chemických reakciách D. študuje len zloženie atómov a molekúl
AB
22. Zloženie roztoku vyjadrujeme: A. hmotnostným zlomkom B. objemovým zlomkom C. osmotickým tlakom D. ionizačným stupňom
AB
29. Medzi emulzie patrí: A. vaječný žĺtok B. majonéza C. osladený čaj D. minerálna voda
AB
30. Z uvedených príkladov vyberte penu: A. vyšľahaná šľahačka B. sneh z vaječného bielka C. hmla D. vaječný žĺtok
AB
34. Relatívna molekulová hmotnosť Mr: A. je súčet relatívnych atómových hmotností všetkých atómov v molekule B. udáva, koľkokrát je molekula danej látky ťažšia, ako atómová hmotnostná jednotka C. sa udáva v g . mol-1 D. má značku Mm
AB
36. Látkové množstvo: A. je množstvo látky, ktoré obsahuje rovnaký počet častíc aký sa nachádza v 12 g nuklidu 12C B. je množstvo látky, ktoré obsahuje 6,022 . 10^23 častíc C. obsahuje 1,66 . 10^27 častíc D. je 6,022 . 10^23 g
AB
4. Základnou vlastnosťou hmoty je: A. zotrvačnosť B. pohyb C. farebnosť D. tvrdosť
AB
44. Pre kvantové čísla platí: A. hlavné súhlasí s číslom hladiny elektrónov B. hlavné má vplyv na veľkosť, vedľajšie na tvar hraničnej plochy orbitálov C. vedľajšie určuje počet elektrónových vrstiev v atóme D. magnetické určuje maximálny počet elektrónov vo valenčnej vrstve
AB
48. Vyberte správne hodnoty kvantových čísel: A. n = 1, l = 0, m = 0 B. n = 3, l = 2, m = -2, -1, 0, 1, 2 C. n = 4, l = 3, m = -3, -2, - 1, 0, 1, 3 D. n = 2, l = 2, m = -1, -2, 0, 1, 2
AB
66. Číslo periódy: A. je zhodné s najvyšším hlavným kvantovým číslom daného prvku B. udáva, ktorú elektrónovú vrstvu si prvok buduje C. udáva počet protónov D. udáva počet neutrónov
AB
87. Pre halogény platí: A. môžu reagovať podľa rovnice F2 + 2 NaBr → 2 NaF + Br2 B. halogén s väčšou elektronegativitou má silnejšie oxidačné účinky C. pri izbovej teplote je kvapalný len bróm a jód D. všetky ľahko sublimujú
AB
94. Kyslík: A. patrí medzi najelektronegatívnejšie prvky B. molekulový je stabilnejší a menej reaktívny ako atómový C. s vodou tvorí katióny H3O+ D. v peroxide vodíka je jednoväzbový
AB
97. Oxidy: A. môžu byť kyselinotvorné, zásadotvorné alebo amfotérne B. delíme podľa štruktúry na iónové, atómové a molekulové C. vznikajú len priamym zlučovaním s kyslíkom D. sú všetky rozpustné vo vode, lebo sú to polárne látky
AB
12. Chemicky čistá látka: A. sa skladá len z častíc rovnakého druhu B. môže byť prvok alebo zlúčenina C. je látka, ktorej fyzikálne a chemické vlastnosti sa už ďalším čistením nemenia D. môže byť len prvok
ABC
100. Tvrdosť vody: A. môže byť trvalá alebo prechodná B. trvalá je spôsobená najmä prítomnosťou síranu vápenatého a horečnatého C. prechodná sa nedá odstrániť varom D. prechodná sa odstráni varom, pričom dochádza k reakcii Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2
ABD
2. Látka: A. je jedna z foriem hmoty B. sa skladá z častíc, ktorých rýchlosť pohybu je menšia ako rýchlosť svetla C. sa skladá len z častíc väčších ako 10^-7 m D. môže byť súbor makroskopických telies, napríklad planét, galaxií
ABD
60. Elektrónová afinita: A. v periodickej sústave prvkov klesá zhora nadol a stúpa zľava doprava B. halogénov je vysoká C. je vysoká pri prvkoch, ktoré ľahko tvoria katióny D. je energia, ktorá sa uvoľní keď atóm v plynnom stave prijme elektrón
ABD
88. Pre zlúčeniny halogénov platí: A. halogenidy sú soli bezkyslíkatých kyselín halogénov B. halogenidy kovov sú vo vode väčšinou dobre rozpustné a prakticky úplne ionizované C. v halogénvodíkoch sa polarita väzby v molekulách HX v smere od HI k HF výrazne znižuje D. vodné roztoky halogénvodíkov sú, okrem HF, silné kyseliny
ABD
89. Halogenidy: A. sú soli halogénovodíkových kyselín B. vznikajú napríklad reakciou kovu s halogénovodíkovou kyselinou C. nemôžu vzniknúť priamou reakciou kovu s halogénom D. vznikajú napríklad reakciou CaCO3 a HCl
ABD
17. Zmes: A. môže byť rovnorodá alebo rôznorodá B. je rovnorodá, ak sa skladá z dvoch alebo viacerých látok s rovnakou hmotnosťou C. je napríklad prefiltrovaná morská voda D. môže byť rôznorodá, ak bude obsahovať častice s veľkosťou menšou ako 10^-9 m
AC
26. Medzi suspenziu nepatrí zmes: A. vody a oleja B. piesku a oleja C. plynnej látky a kvapalnej látky D. rozdrvenej kriedy a vody
AC
37. Molová hmotnosť: A. je hmotnosť 1 mol látky B. vyjadruje sa v kg . dm^3 C. vyjadruje sa v g . mol^-1 D. vyjadruje sa v g . mol
AC
46. Vedľajšie kvantové číslo: A. charakterizuje tvar orbitálu a čiastočne energiu B. pre n = 2 môže nadobúdať hodnoty 1, 2, 3 C. môže nadobúdať hodnotu od 0 po n-1 D. určuje orientáciu orbitálu v priestore
AC
49. Vyberte správne hodnoty kvantových čísel: A. n = 2, l = 1, m = -1, 0, 1 B. n = 2, l = 3, m = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 C. n = 1, m = 0 D. druhá elektrónová vrstva môže mať orbitály s, p, d
AC
53. Pre elektróny v jednom orbitále platí, že: A. majú rovnakú hodnotu energie B. majú rovnakú hodnotu spinového kvantového čísla C. majú rovnaké hodnoty n, l, m; líšia sa iba hodnotou spinu D. ich počet je daný Hundovým pravidlom
AC
70. Redukčné účinky prvkov: A. v perióde zľava doprava klesajú B. halogénov sú najväčšie C. alkalických kovov sú najväčšie D. majú d prvky najväčšie
AC
79. O alkalických kovoch platí: A. sú mäkké, lebo do kovovej väzby poskytujú len jeden valenčný elektrón B. do kovovej väzby poskytujú elektróny z orbitálu s a p C. majú najnižšie hodnoty elektronegativity v rámci periodickej sústavy prvkov D. sú veľmi dobré oxidačné činidlá
AC
85. O halogénoch platí: A. so stúpajúcim protónovým číslom v skupine klesajú ich oxidačné účinky B. za normálnych podmienok sú fluór a chlór plyny a bróm a jód kvapaliny C. z halogénov sublimuje len jód D. môžu reagovať podľa rovnice Cl2 + 2 KF → 2 KCl + F2
AC
93. Ak jód sublimuje zanikajú: A. medzimolekulové väzby B. štruktúra atómov C. van der Waalsove sily D. kovalentné väzby
AC
18. O rovnorodej zmesi môžeme povedať: A. môže byť tuhá, kvapalná alebo plynná B. je rovnorodá, ak sa skladá len z rovnakých atómov C. je zmes dvoch alebo viacerých plynov D. je pravý roztok
ACD
33. Relatívna atómová hmotnosť Ar: A. udáva, koľkokrát je atóm prvku ťažší ako atómová hmotnostná jednotka B. je súčet hmotností všetkých elementárnych častíc v atóme C. umožňuje vypočítať skutočnú hmotnosť daného atómu D. označuje sa Ar a je bezrozmerné číslo
ACD
43. Pre hlavné kvantové číslo platí: A. možno použiť na výpočet energie elektrónu v danej energetickej hladine B. jeho hodnota je celé kladné číslo od 0 po 7 C. označujeme písmenami K, L, M, N, O, P, Q D. teoreticky môže nadobúdať hodnoty celých kladných čísel od 1 po nekonečno
ACD
58. Ionizačná energia: A. v rámci jednej periódy v PSP stúpa zľava doprava B. je energia, ktorú je potrebné dodať na rozštiepenie atómu v plynnom stave C. alkalických kovov je malá D. je energia, ktorú je potrebné dodať na odštiepenie elektrónu z atómu v plynnom stave
ACD
74. O hydridoch platí: A. v iónových hydridoch je oxidačné číslo vodíka -I B. sú to ternárne zlúčeniny elektronegatívnejších prvkov s vodíkom C. nepolárne hydridy s vodou nereagujú D. iónové hydridy sú hydridy prvkov s1 a s2
ACD
80. Alkalické kovy: A. sa v prírode vyskytujú len v zlúčeninách, lebo sú veľmi reaktívne B. si stabilizujú valenčnú vrstvu prijatím jedného elektrónu, lebo tak si dobudujú orbitál s C. sa v ľudskom organizme nachádzajú len vo forme katiónov M+ D. sú hygroskopické a leptajú pokožku a sliznice
ACD
84. Halogény: A. sú na rozdiel od halogenidových aniónov pre človeka jedovaté B. si stabilizujú valenčnú vrstvu prijatím jedného elektrónu a tak dosiahnu elektrónovú konfiguráciu predchádzajúceho vzácneho plynu C. si stabilizujú valenčnú vrstvu prijatím jedného elektrónu a tak dosiahnu elektrónovú konfiguráciu nasledujúceho vzácneho plynu D. patria medzi najelektronegatívnejšie prvky
ACD
86. Vyberte správne reakcie: A. 2 KCl + F2 → Cl2 + 2 KF B. 2 Br- + I2 → Br2 + 2 I- C. F2 +2I- → I2 + 2 F- D. Cl2 + 2 Br- → Br2 + 2 Cl-
ACD
91. V kyselinách HClO, HClO2, HClO3, HClO4 v uvedenom poradí: A. rastie sila kyseliny B. rastú redukčné vlastnosti C. rastie schopnosť odštiepiť katión vodíka D. narastá oxidačné číslo chlóru
ACD
95. O kyslíku platí: A. v oxidoch s nekovmi tvorí kyslík väzby prevažne kovalentného charakteru B. v zlúčeninách môže byť maximálne štvorväzbový C. vzniká rozkladom H2O2 v prítomnosti MnO2 D. pri búrkach vzniká z kyslíka ozón
ACD
96. Kyslík: A. si stabilizuje valenčnú vrstvu prijatím dvoch elektrónov alebo vytvorením dvoch kovalentných väzieb B. sa vyskytuje v zlúčeninách v oxidačných číslach od -II až po VI C. molekulový je stabilnejší, lebo atómy kyslíka sú viazané v molekule dvojitou väzbou D. je najrozšírenejší prvok na Zemi
ACD
98. Peroxid vodíka H2O2: A. je v bezvodom stave výbušný B. má štruktúru H-H-O-O C. ako 3% roztok sa používa na dezinfekciu D. vo väčšine reakcií má oxidačné účinky
ACD
15. Minerálna voda sa od destilovanej vody odlišuje: A. obsahom iónov B. schopnosťou tvoriť vodíkové väzby medzi molekulami C. ničím, obidve látky sú chemicky čisté látky D. elektrickou vodivosťou
AD
21. O roztokoch platí: A. ich zloženie vyjadrujeme hmotnostným zlomkom w B. obsahujú rozptýlené častice s veľkosťou 10^-8 - 10^-10 m C. obsahujú rozptýlené častice s veľkosťou väčšou ako 10^-9 m D. ich zloženie vyjadrujeme v jednotkách mol . dm^-3, g . dm^-3
AD
24. 25 A. 25 g CaSO4 v 100 g roztoku % roztok síranu vápenatého obsahuje: B. 25 g Ca2SO4 v 100 g roztoku C. 25 g CaSO4 v 100 g vody D. 25 g CaSO4 a 75 g vody
AD
68. Číslo skupiny A v periodickej sústave prvkov: A. je rovnaké ako najvyššie kladné oxidačné číslo prvkov v I. až VII. skupine (okrem F a O) B. nadobúda hodnoty I až VII C. sa zhoduje s hodnotou hlavného kvantového čísla D. sa zhoduje s počtom elektrónov na poslednej elektrónovej vrstve
AD
75. Vyberte správne reakcie: A. NaH + H2O → NaOH + H2 B. CaH + H2O → Ca2+ + H3O+ C. AsH3 + H2O → AsH4+ + OH- D. HI + H2O → H3O+ + I-
AD
81. Katióny alkalických kovov: A. sú stabilné, lebo majú na valenčnej vrstve konfiguráciu predchádzajúceho vzácneho plynu B. sú elektrofilné činidlá C. reagujú s vodou podľa rovnice: 2 M+ + 2 H2O = 2 MOH + H2 D. nepodliehajú hydrolýze
AD
99. Molekula vody: A. má polárne kovalentné väzby a väzbový uhol približne 104° B. v koordinačných zlúčeninách sa môže viazať ako centrálny atóm C. má atómy vodíka a kyslíka viazané vodíkovými väzbami, preto má vysokú teplotu varu D. môže tvoriť hydráty
AD
20. Roztok: A. je rôznorodá zmes zložená z dvoch alebo viacerých kvapalných látok B. bielkovín vo vode je nepravý roztok C. sa skladá vždy len z vody a z jednej rozpúšťanej látky D. NaCl vo vode je chemické indivíduum
B
39. Počet atómov kyslíka v molekule disiričitanu draselného je: A. 3 B. 5 C. 6 D. 4
B
47. Ak je vedľajšie kvantové číslo l = 2, potom pre magnetické kvantové číslo platí: A. m = 0, 1, 2 B. m = -2, - 1, 0, 1, 2 C. m=0 D. m = - 1, -2, 1, 2
B
52. Hundovo pravidlo: A. udáva maximálny počet elektrónov na valenčnej vrstve B. hovorí, že stavy s rovnakou energiou sa všetky obsadzujú najskôr po jednom elektróne C. umožňuje vypočítať energiu elektrónu D. je výstavbový princíp
B
54. Elektrónovú konfiguráciu 1s2, 2s1, 2px1, 2py1, 2pz1 má: A. atóm uhlíka v základnom stave B. excitovaný atóm uhlíka C. atóm dusíka v excitovanom stave D. katión uhlíka
B
56. Rovnaký počet elektrónov nachádzame u všetkých prvkov a iónov v trojici: A. Cl-, Ar, N2- B. Ca2+, S2-, P3- C. Br-, K+, O2- D. Sc3+, S6+, Si4-
B
61. So stúpajúcim protónovým číslom v perióde: A. klesá ionizačná energia B. stúpa ionizačná energia C. sa ionizačná energia nemení D. klesajú hodnoty elektrónovej afinity ale ionizačná energia narastá
B
63. Hydrogénperoxid sodný (hydroperoxid sodný) má vzorec: A. Na-O-H-O B. Na-O-O-H C. H-O-Na-H D. Na-H-O
B
14. Z uvedených látok vyberte chemicky čisté látky: A. morská voda, mosadz, roztok NaOH B. železo, destilovaná voda, kryštalický chlorid draselný C. kyslík, dusík, oxid hlinitý D. vzduch, sklo, minerálna voda
BC
16. Destilovaná voda: A. je na rozdiel od pitnej vody pravý roztok B. je chemicky čistá látka C. neobsahuje rozpustené soli D. je koloidná zmes
BC
19. Pravý roztok je: A. rovnorodá zmes, napríklad roztok vaječného bielka B. zmes vodíka a kyslíka C. napríklad sklo D. zmes plynnej a tuhej látky
BC
28. Suspenzia je: A. rovnorodá zmes kvapalnej a tuhej látky B. rôznorodá zmes kvapalnej a tuhej látky C. napríklad neprefiltrovaná morská voda D. zmes dvoch alebo viacerých kvapalín s rôznou molekulovou hmotnosťou
BC
3. Hmota: A. existuje len vo forme látky B. sa môže vyskytovať vo forme látky alebo poľa (magnetického, gravitačného) C. je objektívna realita, ktorá nezávisí od nášho vedomia D. sa nemôže premieňať z látky na pole
BC
57. Všeobecná elektrónová konfigurácia valenčnej vrstvy: A. prvkov p je ns1 np1-6 B. prvkov d je ns1-2(n-1)d1-10 C. prvkov p je ns2 np1-6 D. halogénov je np7
BC
59. Ionizačná energia: A. v skupine so stúpajúcim protónovým číslom rastie B. v skupine so stúpajúcim protónovým číslom klesá C. je najmenšia pre prvky I.A skupiny D. je najväčšia pre prechodné prvky
BC
64. O prvkoch hlavných skupín v PSP platí: A. maximálne kladné oxidačné číslo daného prvku je rovnaké ako číslo periódy, v ktorej sa prvok nachádza B. maximálne kladné oxidačné číslo daného prvku je rovnaké ako číslo skupiny, v ktorej sa prvok nachádza C. v danej perióde so stúpajúcim protónovým číslom vzrastá elektronegativita D. v danej skupine so stúpajúcim protónovým číslom vzrastá elektronegativita
BC
83. Označte správne výroky: A. kobalt patrí medzi biogénne makroprvky; je súčasťou vitamínu B12 B. hliník má dobrú redukčnú schopnosť C. hliník tvorí hydroxid hlinitý, ktorý môže reagovať s vodnými roztokmi silných kyselín aj hydroxidov D. hliník tvorí so slabými kyselinami soli, ktoré v roztokoch neionizujú a nepodliehajú hydrolýze
BC
11. Molekula: A. je častica látky zložená z dvoch alebo viacerých nezlúčených atómov B. je častica látky zložená z dvoch alebo viacerých zlúčených atómov C. je vždy zložená zo zlúčených atómov rôznych prvkov D. môže byť napríklad N2, F2, HCl
BD
23. Hmotnostný zlomok: A. je podiel hmotnosti rozpustenej látky a hmotnosti rozpúšťadla B. je podiel hmotnosti rozpustenej látky a hmotnosti roztoku C. je podiel hmotnosti rozpustenej látky v 1000 g vody D. vyjadrujeme aj v percentách
BD
25. Rôznorodá zmes: A. môže byť suspenzia, emulzia, pena a roztok B. môže byť suspenzia, emulzia, pena a aerosól C. je vždy zmes dvoch kvapalných látok D. obsahuje častice, ktorých veľkosť je väčšia ako 100 nm
BD
27. Emulzia je: A. koloidný roztok vaječného bielka vo vode B. zmes dvoch kvapalných, navzájom nerozpustných látok C. zmes benzénu s jódom D. napríklad zmes nepolárnej kvapalnej látky s vodou
BD
31. Medzi aerosóly nepatrí: A. dym B. morská pena C. hmla D. šľahačka
BD
35. Zloženie roztoku vyjadrujeme ako: A. koncentráciu látkového množstva látky A, čo je počet molov látky A v 1 litri rozpúšťadla B. koncentráciu látkového množstva látky A, čo je počet molov látky A v 1 dm3 roztoku C. hmotnostnú koncentráciu látky A, čo je podiel hmotnosti látky A a hmotnosti roztoku D. hmotnostnú koncentráciu látky A, čo je podiel hmotnosti látky A a objemu roztoku
BD
5. Atóm: A. je najmenšia nedeliteľná mikročastica látky B. je najmenšia častica látky, ktorá sa skladá z atómového jadra a elektrónového obalu C. sa skladá z protónov, elektrónov a iónov D. je častica chemicky nedeliteľná
BD
65. Číslo skupiny: A. je zhodné s hlavným kvantovým číslom daného prvku B. je rovnaké ako počet valenčných elektrónov daného prvku C. udáva počet protónov D. je rovnaké ako maximálne kladné oxidačné číslo daného prvku
BD
76. O hydridoch platí: A. iónové hydridy reagujú s vodou za vzniku kyselín B. iónové hydridy reagujú s vodou za vzniku hydroxidu a vodíka C. nepolárne hydridy sú amfolyty D. polárne kovalentné hydridy vo vode vytvárajú oxóniový katión
BD
77. Vyznačte, ktoré reakcie hydridov nemôžu prebiehať: A. KH + H2O → H2 + KOH B. CH4 + H2O → CO2 + 3 H2 C. HBr + H2O → H3O+ + Br- D. PH3 + H2O → H3PO4 + 4 H2
BD
10. Prvok: A. je častica chemickej látky zložená z atómov s rovnakým nukleónovým číslom B. je častica látky zložená len z rovnakých nuklidov C. je látka zložená z atómov s rovnakým protónovým číslom D. je napríklad sodík, kyslík, destilovaná voda
C
38. Počet atómov kyslíka v dihydrogénarzenitane sodnom je: A. 2 B. 1 C. 3 D. 0
C
50. Vyberte správny výrok: A. elektróny obsadzujú orbitály podľa klesajúcej hodnoty energie B. elektróny obsadzujú orbitály podľa klesajúcej hodnoty elektronegativity C. elektróny obsadzujú orbitály podľa stúpajúcej hodnoty energie D. elektróny obsadzujú orbitály podľa stúpajúcej hodnoty ionizačnej energie
C
69. Maximálne záporné oxidačné číslo daného prvku v binárnej zlúčenine: A. je vždy rovnaké ako číslo periódy B. je-8 C. dusíka je -3 D. vápnika je -6
C
71. Vyznačte nepravdivé tvrdenie: A. kyselinotvornosť oxidov prvkov tretej periódy narastá od I. A po VII.A skupinu PSP B. oxidy majú iónovú, atómovú alebo molekulovú štruktúru C. všetky oxidy halogénov sú anhydridy kyselín D. zásadotvornosť oxidov prvkov tretej periódy klesá od I. A po VII.A skupinu PSP
C
90. V ľudskom organizme sú najviac zastúpené soli kyseliny: A. uhličitej B. fosforečnej C. chlorovodíkovej D. jodovodíkovej
C
32. Atómová hmotnostná jednotka u a atómová hmotnostná konštanta (mu): A. je hmotnosť atómu vodíka B. má hodnotu 6,023 . 10^23 C. má hodnotu 1,66057 . 10^-27 kg (u) D. je hmotnosť 1 ⁄ 12 hmotnosti atómu nuklidu uhlíka 12C (mu)
CD
6. Nuklidy: A. sú látky zložené z atómov s rovnakým protónovým a rôznym nukleónovým číslom B. sú látky zložené z atómov s rôznym protónovým číslom C. sú látky zložené z atómov s rovnakým protónovým aj nukleónovým číslom D. sú látky s rovnakým počtom protónov aj neutrónov v atómovom jadre
CD
67. Maximálne kladné oxidačné číslo prvkov hlavných skupín je: A. 8 B. vždy zhodné s číslom periódy, v ktorej sa daný prvok nachádza C. rovnaké ako počet valenčných elektrónov daného prvku D. vždy rovnaké ako číslo hlavnej skupiny, v ktorej sa daný prvok nachádza
CD
72. Kyselinotvorné oxidy : A. sú oxidy s prvkami s nízkou hodnotou elektronegativity B. CO2, BaO, SO3 sú anhydridy kyselín C. ktoré sú nerozpustné vo vode, reagujú s alkalickými hydroxidmi za vzniku solí ako SiO2 + 2 NaOH → Na2SiO3 + H2O D. sú oxidy s prvkami s vysokou hodnotou elektronegativity
CD
73. Zásadotvorné oxidy prvkov: A. sú oxidy len prvkov s1 a s2 B. nerozpustné vo vode reagujú s kyselinami aj zásadami za vzniku solí C. reagujú podľa rovnice O2- + H2O → 2 OH- D. sú oxidy kovov s oxidačným číslom menším ako IV
CD
13. Chemické indivíduum: A. je napríklad roztok glukózy B. môže byť zliatina dvoch alebo viacerých kovov C. je roztok vaječného bielka D. je destilovaná voda
D
40. Počet atómov vodíka v molekule síranu amónneho je: A. 3 B. 4 C. 6 D. 8
D
41. V molekule kyseliny dichrómovej je počet atómov kyslíka: A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
D
45. Ak n = 3, potom platí, že: A. l môže mať tiež hodnotu 3 B. maximálny počet elektrónov v elektrónovom obale je 10 C. celkový počet elektrónov je 2^2 D. vedľajšie kvantové číslo má hodnotu 0, 1, 2
D
55. Elektrónová konfigurácia aniónu chlóru je: A. rovnaká ako konfigurácia predchádzajúceho vzácneho plynu B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3p2 3p3 xyz C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D. rovnaká ako argónu
D
62. Vyberte správnu dvojicu vzorca a jeho názvu: A. HClO - kyselina chlorovodíková B. BaHO2 - hydrogénperoxid bárnatý (hydroperoxid bárnatý) C. SbS - sulfid cínatý D. NaClO - chlórnan sodný
D
8. Izotopy sú nuklidy, ktoré: A. sa líšia počtom elektrónov B. sa líšia počtom protónov a neutrónov C. majú rôzny počet protónov D. líšia sa počtom neutrónov v atómovom jadre
D