CHE SZU komplet

अब Quizwiz के साथ अपने होमवर्क और परीक्षाओं को एस करें!

42. Podľa kvantovo-mechanického modelu atómu: A. elektróny sa pohybujú okolo atómového jadra v určitom priestore, orbitále, s pravdepodobnosťou 95 až 99 % B. kvantové čísla charakterizujú energiu a veľkosť jadra atómu (energia, stav, orientácia, rotácia) C. elektróny sa pohybujú po kruhových dráhach ( Bohr, Rutherford ) D. elektróny sa pohybujú po kruhových dráhach s pravdepodobnosťou 95 až 99 % ( Bohr, Rutherford )

A

51. Podľa Hundovho pravidla platí, že: A. elektróny obsadzujú orbitály s rovnakou hodnotou energie najprv po jednom, potom sa spárujú B. v jednom orbitále nemôžu existovať dva elektróny, ktoré by mali všetky štyri kvantové čísla rovnaké C. elektróny obsadzujú orbitály podľa stúpajúcej hodnoty energie D. elektróny vo valenčnej vrstve vždy vytvoria oktet

A

7. Izotopy: A. sú atómy s rovnakým protónovým ale odlišným nukleónovým číslom B. sú napríklad prótium, deutérium a dusík C. sa v prírode nevyskytujú D. majú rovnaký počet protónov, neutrónov, ale líšia sa počtom elektrónov

A

78. Katión sodíka je stabilnejší ako atóm sodíka: A. pretože má konfiguráciu predchádzajúceho vzácneho plynu Ne B. nie je správne, pretože katión sodíka má kladný náboj a atóm je neutrálny C. pretože má konfiguráciu nasledujúceho vzácneho plynu D. pretože je menší

A

82. O atóme sodíka a katióne sodíka platí: A. katión sodíka je stabilnejší, lebo má konfiguráciu vzácneho plynu B. atóm je stabilnejší C. sú rovnako stabilné, lebo majú rovnaký počet protónov D. katión sodíka je reaktívnejší

A

92. O jóde neplatí: A. jeho roztok v metanole sa používa na dezinfekciu B. vytvárajú dvojatómové molekuly C. rozpúšťa sa v roztoku jodidu draselného D. z jodidov ho možno vytesniť brómom

A

1. Chémia ako prírodná veda: A. študuje vlastnosti látok a ich vzájomné premeny B. študuje chemickú formu pohybu hmoty C. študuje len správanie látok pri chemických reakciách D. študuje len zloženie atómov a molekúl

AB

22. Zloženie roztoku vyjadrujeme: A. hmotnostným zlomkom B. objemovým zlomkom C. osmotickým tlakom D. ionizačným stupňom

AB

29. Medzi emulzie patrí: A. vaječný žĺtok B. majonéza C. osladený čaj D. minerálna voda

AB

30. Z uvedených príkladov vyberte penu: A. vyšľahaná šľahačka B. sneh z vaječného bielka C. hmla D. vaječný žĺtok

AB

34. Relatívna molekulová hmotnosť Mr: A. je súčet relatívnych atómových hmotností všetkých atómov v molekule B. udáva, koľkokrát je molekula danej látky ťažšia, ako atómová hmotnostná jednotka C. sa udáva v g . mol-1 D. má značku Mm

AB

36. Látkové množstvo: A. je množstvo látky, ktoré obsahuje rovnaký počet častíc aký sa nachádza v 12 g nuklidu 12C B. je množstvo látky, ktoré obsahuje 6,022 . 10^23 častíc C. obsahuje 1,66 . 10^27 častíc D. je 6,022 . 10^23 g

AB

4. Základnou vlastnosťou hmoty je: A. zotrvačnosť B. pohyb C. farebnosť D. tvrdosť

AB

44. Pre kvantové čísla platí: A. hlavné súhlasí s číslom hladiny elektrónov B. hlavné má vplyv na veľkosť, vedľajšie na tvar hraničnej plochy orbitálov C. vedľajšie určuje počet elektrónových vrstiev v atóme D. magnetické určuje maximálny počet elektrónov vo valenčnej vrstve

AB

48. Vyberte správne hodnoty kvantových čísel: A. n = 1, l = 0, m = 0 B. n = 3, l = 2, m = -2, -1, 0, 1, 2 C. n = 4, l = 3, m = -3, -2, - 1, 0, 1, 3 D. n = 2, l = 2, m = -1, -2, 0, 1, 2

AB

66. Číslo periódy: A. je zhodné s najvyšším hlavným kvantovým číslom daného prvku B. udáva, ktorú elektrónovú vrstvu si prvok buduje C. udáva počet protónov D. udáva počet neutrónov

AB

87. Pre halogény platí: A. môžu reagovať podľa rovnice F2 + 2 NaBr → 2 NaF + Br2 B. halogén s väčšou elektronegativitou má silnejšie oxidačné účinky C. pri izbovej teplote je kvapalný len bróm a jód D. všetky ľahko sublimujú

AB

94. Kyslík: A. patrí medzi najelektronegatívnejšie prvky B. molekulový je stabilnejší a menej reaktívny ako atómový C. s vodou tvorí katióny H3O+ D. v peroxide vodíka je jednoväzbový

AB

97. Oxidy: A. môžu byť kyselinotvorné, zásadotvorné alebo amfotérne B. delíme podľa štruktúry na iónové, atómové a molekulové C. vznikajú len priamym zlučovaním s kyslíkom D. sú všetky rozpustné vo vode, lebo sú to polárne látky

AB

12. Chemicky čistá látka: A. sa skladá len z častíc rovnakého druhu B. môže byť prvok alebo zlúčenina C. je látka, ktorej fyzikálne a chemické vlastnosti sa už ďalším čistením nemenia D. môže byť len prvok

ABC

100. Tvrdosť vody: A. môže byť trvalá alebo prechodná B. trvalá je spôsobená najmä prítomnosťou síranu vápenatého a horečnatého C. prechodná sa nedá odstrániť varom D. prechodná sa odstráni varom, pričom dochádza k reakcii Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2

ABD

2. Látka: A. je jedna z foriem hmoty B. sa skladá z častíc, ktorých rýchlosť pohybu je menšia ako rýchlosť svetla C. sa skladá len z častíc väčších ako 10^-7 m D. môže byť súbor makroskopických telies, napríklad planét, galaxií

ABD

60. Elektrónová afinita: A. v periodickej sústave prvkov klesá zhora nadol a stúpa zľava doprava B. halogénov je vysoká C. je vysoká pri prvkoch, ktoré ľahko tvoria katióny D. je energia, ktorá sa uvoľní keď atóm v plynnom stave prijme elektrón

ABD

88. Pre zlúčeniny halogénov platí: A. halogenidy sú soli bezkyslíkatých kyselín halogénov B. halogenidy kovov sú vo vode väčšinou dobre rozpustné a prakticky úplne ionizované C. v halogénvodíkoch sa polarita väzby v molekulách HX v smere od HI k HF výrazne znižuje D. vodné roztoky halogénvodíkov sú, okrem HF, silné kyseliny

ABD

89. Halogenidy: A. sú soli halogénovodíkových kyselín B. vznikajú napríklad reakciou kovu s halogénovodíkovou kyselinou C. nemôžu vzniknúť priamou reakciou kovu s halogénom D. vznikajú napríklad reakciou CaCO3 a HCl

ABD

17. Zmes: A. môže byť rovnorodá alebo rôznorodá B. je rovnorodá, ak sa skladá z dvoch alebo viacerých látok s rovnakou hmotnosťou C. je napríklad prefiltrovaná morská voda D. môže byť rôznorodá, ak bude obsahovať častice s veľkosťou menšou ako 10^-9 m

AC

26. Medzi suspenziu nepatrí zmes: A. vody a oleja B. piesku a oleja C. plynnej látky a kvapalnej látky D. rozdrvenej kriedy a vody

AC

37. Molová hmotnosť: A. je hmotnosť 1 mol látky B. vyjadruje sa v kg . dm^3 C. vyjadruje sa v g . mol^-1 D. vyjadruje sa v g . mol

AC

46. Vedľajšie kvantové číslo: A. charakterizuje tvar orbitálu a čiastočne energiu B. pre n = 2 môže nadobúdať hodnoty 1, 2, 3 C. môže nadobúdať hodnotu od 0 po n-1 D. určuje orientáciu orbitálu v priestore

AC

49. Vyberte správne hodnoty kvantových čísel: A. n = 2, l = 1, m = -1, 0, 1 B. n = 2, l = 3, m = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 C. n = 1, m = 0 D. druhá elektrónová vrstva môže mať orbitály s, p, d

AC

53. Pre elektróny v jednom orbitále platí, že: A. majú rovnakú hodnotu energie B. majú rovnakú hodnotu spinového kvantového čísla C. majú rovnaké hodnoty n, l, m; líšia sa iba hodnotou spinu D. ich počet je daný Hundovým pravidlom

AC

70. Redukčné účinky prvkov: A. v perióde zľava doprava klesajú B. halogénov sú najväčšie C. alkalických kovov sú najväčšie D. majú d prvky najväčšie

AC

79. O alkalických kovoch platí: A. sú mäkké, lebo do kovovej väzby poskytujú len jeden valenčný elektrón B. do kovovej väzby poskytujú elektróny z orbitálu s a p C. majú najnižšie hodnoty elektronegativity v rámci periodickej sústavy prvkov D. sú veľmi dobré oxidačné činidlá

AC

85. O halogénoch platí: A. so stúpajúcim protónovým číslom v skupine klesajú ich oxidačné účinky B. za normálnych podmienok sú fluór a chlór plyny a bróm a jód kvapaliny C. z halogénov sublimuje len jód D. môžu reagovať podľa rovnice Cl2 + 2 KF → 2 KCl + F2

AC

93. Ak jód sublimuje zanikajú: A. medzimolekulové väzby B. štruktúra atómov C. van der Waalsove sily D. kovalentné väzby

AC

18. O rovnorodej zmesi môžeme povedať: A. môže byť tuhá, kvapalná alebo plynná B. je rovnorodá, ak sa skladá len z rovnakých atómov C. je zmes dvoch alebo viacerých plynov D. je pravý roztok

ACD

33. Relatívna atómová hmotnosť Ar: A. udáva, koľkokrát je atóm prvku ťažší ako atómová hmotnostná jednotka B. je súčet hmotností všetkých elementárnych častíc v atóme C. umožňuje vypočítať skutočnú hmotnosť daného atómu D. označuje sa Ar a je bezrozmerné číslo

ACD

43. Pre hlavné kvantové číslo platí: A. možno použiť na výpočet energie elektrónu v danej energetickej hladine B. jeho hodnota je celé kladné číslo od 0 po 7 C. označujeme písmenami K, L, M, N, O, P, Q D. teoreticky môže nadobúdať hodnoty celých kladných čísel od 1 po nekonečno

ACD

58. Ionizačná energia: A. v rámci jednej periódy v PSP stúpa zľava doprava B. je energia, ktorú je potrebné dodať na rozštiepenie atómu v plynnom stave C. alkalických kovov je malá D. je energia, ktorú je potrebné dodať na odštiepenie elektrónu z atómu v plynnom stave

ACD

74. O hydridoch platí: A. v iónových hydridoch je oxidačné číslo vodíka -I B. sú to ternárne zlúčeniny elektronegatívnejších prvkov s vodíkom C. nepolárne hydridy s vodou nereagujú D. iónové hydridy sú hydridy prvkov s1 a s2

ACD

80. Alkalické kovy: A. sa v prírode vyskytujú len v zlúčeninách, lebo sú veľmi reaktívne B. si stabilizujú valenčnú vrstvu prijatím jedného elektrónu, lebo tak si dobudujú orbitál s C. sa v ľudskom organizme nachádzajú len vo forme katiónov M+ D. sú hygroskopické a leptajú pokožku a sliznice

ACD

84. Halogény: A. sú na rozdiel od halogenidových aniónov pre človeka jedovaté B. si stabilizujú valenčnú vrstvu prijatím jedného elektrónu a tak dosiahnu elektrónovú konfiguráciu predchádzajúceho vzácneho plynu C. si stabilizujú valenčnú vrstvu prijatím jedného elektrónu a tak dosiahnu elektrónovú konfiguráciu nasledujúceho vzácneho plynu D. patria medzi najelektronegatívnejšie prvky

ACD

86. Vyberte správne reakcie: A. 2 KCl + F2 → Cl2 + 2 KF B. 2 Br- + I2 → Br2 + 2 I- C. F2 +2I- → I2 + 2 F- D. Cl2 + 2 Br- → Br2 + 2 Cl-

ACD

91. V kyselinách HClO, HClO2, HClO3, HClO4 v uvedenom poradí: A. rastie sila kyseliny B. rastú redukčné vlastnosti C. rastie schopnosť odštiepiť katión vodíka D. narastá oxidačné číslo chlóru

ACD

95. O kyslíku platí: A. v oxidoch s nekovmi tvorí kyslík väzby prevažne kovalentného charakteru B. v zlúčeninách môže byť maximálne štvorväzbový C. vzniká rozkladom H2O2 v prítomnosti MnO2 D. pri búrkach vzniká z kyslíka ozón

ACD

96. Kyslík: A. si stabilizuje valenčnú vrstvu prijatím dvoch elektrónov alebo vytvorením dvoch kovalentných väzieb B. sa vyskytuje v zlúčeninách v oxidačných číslach od -II až po VI C. molekulový je stabilnejší, lebo atómy kyslíka sú viazané v molekule dvojitou väzbou D. je najrozšírenejší prvok na Zemi

ACD

98. Peroxid vodíka H2O2: A. je v bezvodom stave výbušný B. má štruktúru H-H-O-O C. ako 3% roztok sa používa na dezinfekciu D. vo väčšine reakcií má oxidačné účinky

ACD

15. Minerálna voda sa od destilovanej vody odlišuje: A. obsahom iónov B. schopnosťou tvoriť vodíkové väzby medzi molekulami C. ničím, obidve látky sú chemicky čisté látky D. elektrickou vodivosťou

AD

21. O roztokoch platí: A. ich zloženie vyjadrujeme hmotnostným zlomkom w B. obsahujú rozptýlené častice s veľkosťou 10^-8 - 10^-10 m C. obsahujú rozptýlené častice s veľkosťou väčšou ako 10^-9 m D. ich zloženie vyjadrujeme v jednotkách mol . dm^-3, g . dm^-3

AD

24. 25 A. 25 g CaSO4 v 100 g roztoku % roztok síranu vápenatého obsahuje: B. 25 g Ca2SO4 v 100 g roztoku C. 25 g CaSO4 v 100 g vody D. 25 g CaSO4 a 75 g vody

AD

68. Číslo skupiny A v periodickej sústave prvkov: A. je rovnaké ako najvyššie kladné oxidačné číslo prvkov v I. až VII. skupine (okrem F a O) B. nadobúda hodnoty I až VII C. sa zhoduje s hodnotou hlavného kvantového čísla D. sa zhoduje s počtom elektrónov na poslednej elektrónovej vrstve

AD

75. Vyberte správne reakcie: A. NaH + H2O → NaOH + H2 B. CaH + H2O → Ca2+ + H3O+ C. AsH3 + H2O → AsH4+ + OH- D. HI + H2O → H3O+ + I-

AD

81. Katióny alkalických kovov: A. sú stabilné, lebo majú na valenčnej vrstve konfiguráciu predchádzajúceho vzácneho plynu B. sú elektrofilné činidlá C. reagujú s vodou podľa rovnice: 2 M+ + 2 H2O = 2 MOH + H2 D. nepodliehajú hydrolýze

AD

99. Molekula vody: A. má polárne kovalentné väzby a väzbový uhol približne 104° B. v koordinačných zlúčeninách sa môže viazať ako centrálny atóm C. má atómy vodíka a kyslíka viazané vodíkovými väzbami, preto má vysokú teplotu varu D. môže tvoriť hydráty

AD

20. Roztok: A. je rôznorodá zmes zložená z dvoch alebo viacerých kvapalných látok B. bielkovín vo vode je nepravý roztok C. sa skladá vždy len z vody a z jednej rozpúšťanej látky D. NaCl vo vode je chemické indivíduum

B

39. Počet atómov kyslíka v molekule disiričitanu draselného je: A. 3 B. 5 C. 6 D. 4

B

47. Ak je vedľajšie kvantové číslo l = 2, potom pre magnetické kvantové číslo platí: A. m = 0, 1, 2 B. m = -2, - 1, 0, 1, 2 C. m=0 D. m = - 1, -2, 1, 2

B

52. Hundovo pravidlo: A. udáva maximálny počet elektrónov na valenčnej vrstve B. hovorí, že stavy s rovnakou energiou sa všetky obsadzujú najskôr po jednom elektróne C. umožňuje vypočítať energiu elektrónu D. je výstavbový princíp

B

54. Elektrónovú konfiguráciu 1s2, 2s1, 2px1, 2py1, 2pz1 má: A. atóm uhlíka v základnom stave B. excitovaný atóm uhlíka C. atóm dusíka v excitovanom stave D. katión uhlíka

B

56. Rovnaký počet elektrónov nachádzame u všetkých prvkov a iónov v trojici: A. Cl-, Ar, N2- B. Ca2+, S2-, P3- C. Br-, K+, O2- D. Sc3+, S6+, Si4-

B

61. So stúpajúcim protónovým číslom v perióde: A. klesá ionizačná energia B. stúpa ionizačná energia C. sa ionizačná energia nemení D. klesajú hodnoty elektrónovej afinity ale ionizačná energia narastá

B

63. Hydrogénperoxid sodný (hydroperoxid sodný) má vzorec: A. Na-O-H-O B. Na-O-O-H C. H-O-Na-H D. Na-H-O

B

14. Z uvedených látok vyberte chemicky čisté látky: A. morská voda, mosadz, roztok NaOH B. železo, destilovaná voda, kryštalický chlorid draselný C. kyslík, dusík, oxid hlinitý D. vzduch, sklo, minerálna voda

BC

16. Destilovaná voda: A. je na rozdiel od pitnej vody pravý roztok B. je chemicky čistá látka C. neobsahuje rozpustené soli D. je koloidná zmes

BC

19. Pravý roztok je: A. rovnorodá zmes, napríklad roztok vaječného bielka B. zmes vodíka a kyslíka C. napríklad sklo D. zmes plynnej a tuhej látky

BC

28. Suspenzia je: A. rovnorodá zmes kvapalnej a tuhej látky B. rôznorodá zmes kvapalnej a tuhej látky C. napríklad neprefiltrovaná morská voda D. zmes dvoch alebo viacerých kvapalín s rôznou molekulovou hmotnosťou

BC

3. Hmota: A. existuje len vo forme látky B. sa môže vyskytovať vo forme látky alebo poľa (magnetického, gravitačného) C. je objektívna realita, ktorá nezávisí od nášho vedomia D. sa nemôže premieňať z látky na pole

BC

57. Všeobecná elektrónová konfigurácia valenčnej vrstvy: A. prvkov p je ns1 np1-6 B. prvkov d je ns1-2(n-1)d1-10 C. prvkov p je ns2 np1-6 D. halogénov je np7

BC

59. Ionizačná energia: A. v skupine so stúpajúcim protónovým číslom rastie B. v skupine so stúpajúcim protónovým číslom klesá C. je najmenšia pre prvky I.A skupiny D. je najväčšia pre prechodné prvky

BC

64. O prvkoch hlavných skupín v PSP platí: A. maximálne kladné oxidačné číslo daného prvku je rovnaké ako číslo periódy, v ktorej sa prvok nachádza B. maximálne kladné oxidačné číslo daného prvku je rovnaké ako číslo skupiny, v ktorej sa prvok nachádza C. v danej perióde so stúpajúcim protónovým číslom vzrastá elektronegativita D. v danej skupine so stúpajúcim protónovým číslom vzrastá elektronegativita

BC

83. Označte správne výroky: A. kobalt patrí medzi biogénne makroprvky; je súčasťou vitamínu B12 B. hliník má dobrú redukčnú schopnosť C. hliník tvorí hydroxid hlinitý, ktorý môže reagovať s vodnými roztokmi silných kyselín aj hydroxidov D. hliník tvorí so slabými kyselinami soli, ktoré v roztokoch neionizujú a nepodliehajú hydrolýze

BC

11. Molekula: A. je častica látky zložená z dvoch alebo viacerých nezlúčených atómov B. je častica látky zložená z dvoch alebo viacerých zlúčených atómov C. je vždy zložená zo zlúčených atómov rôznych prvkov D. môže byť napríklad N2, F2, HCl

BD

23. Hmotnostný zlomok: A. je podiel hmotnosti rozpustenej látky a hmotnosti rozpúšťadla B. je podiel hmotnosti rozpustenej látky a hmotnosti roztoku C. je podiel hmotnosti rozpustenej látky v 1000 g vody D. vyjadrujeme aj v percentách

BD

25. Rôznorodá zmes: A. môže byť suspenzia, emulzia, pena a roztok B. môže byť suspenzia, emulzia, pena a aerosól C. je vždy zmes dvoch kvapalných látok D. obsahuje častice, ktorých veľkosť je väčšia ako 100 nm

BD

27. Emulzia je: A. koloidný roztok vaječného bielka vo vode B. zmes dvoch kvapalných, navzájom nerozpustných látok C. zmes benzénu s jódom D. napríklad zmes nepolárnej kvapalnej látky s vodou

BD

31. Medzi aerosóly nepatrí: A. dym B. morská pena C. hmla D. šľahačka

BD

35. Zloženie roztoku vyjadrujeme ako: A. koncentráciu látkového množstva látky A, čo je počet molov látky A v 1 litri rozpúšťadla B. koncentráciu látkového množstva látky A, čo je počet molov látky A v 1 dm3 roztoku C. hmotnostnú koncentráciu látky A, čo je podiel hmotnosti látky A a hmotnosti roztoku D. hmotnostnú koncentráciu látky A, čo je podiel hmotnosti látky A a objemu roztoku

BD

5. Atóm: A. je najmenšia nedeliteľná mikročastica látky B. je najmenšia častica látky, ktorá sa skladá z atómového jadra a elektrónového obalu C. sa skladá z protónov, elektrónov a iónov D. je častica chemicky nedeliteľná

BD

65. Číslo skupiny: A. je zhodné s hlavným kvantovým číslom daného prvku B. je rovnaké ako počet valenčných elektrónov daného prvku C. udáva počet protónov D. je rovnaké ako maximálne kladné oxidačné číslo daného prvku

BD

76. O hydridoch platí: A. iónové hydridy reagujú s vodou za vzniku kyselín B. iónové hydridy reagujú s vodou za vzniku hydroxidu a vodíka C. nepolárne hydridy sú amfolyty D. polárne kovalentné hydridy vo vode vytvárajú oxóniový katión

BD

77. Vyznačte, ktoré reakcie hydridov nemôžu prebiehať: A. KH + H2O → H2 + KOH B. CH4 + H2O → CO2 + 3 H2 C. HBr + H2O → H3O+ + Br- D. PH3 + H2O → H3PO4 + 4 H2

BD

10. Prvok: A. je častica chemickej látky zložená z atómov s rovnakým nukleónovým číslom B. je častica látky zložená len z rovnakých nuklidov C. je látka zložená z atómov s rovnakým protónovým číslom D. je napríklad sodík, kyslík, destilovaná voda

C

38. Počet atómov kyslíka v dihydrogénarzenitane sodnom je: A. 2 B. 1 C. 3 D. 0

C

50. Vyberte správny výrok: A. elektróny obsadzujú orbitály podľa klesajúcej hodnoty energie B. elektróny obsadzujú orbitály podľa klesajúcej hodnoty elektronegativity C. elektróny obsadzujú orbitály podľa stúpajúcej hodnoty energie D. elektróny obsadzujú orbitály podľa stúpajúcej hodnoty ionizačnej energie

C

69. Maximálne záporné oxidačné číslo daného prvku v binárnej zlúčenine: A. je vždy rovnaké ako číslo periódy B. je-8 C. dusíka je -3 D. vápnika je -6

C

71. Vyznačte nepravdivé tvrdenie: A. kyselinotvornosť oxidov prvkov tretej periódy narastá od I. A po VII.A skupinu PSP B. oxidy majú iónovú, atómovú alebo molekulovú štruktúru C. všetky oxidy halogénov sú anhydridy kyselín D. zásadotvornosť oxidov prvkov tretej periódy klesá od I. A po VII.A skupinu PSP

C

90. V ľudskom organizme sú najviac zastúpené soli kyseliny: A. uhličitej B. fosforečnej C. chlorovodíkovej D. jodovodíkovej

C

32. Atómová hmotnostná jednotka u a atómová hmotnostná konštanta (mu): A. je hmotnosť atómu vodíka B. má hodnotu 6,023 . 10^23 C. má hodnotu 1,66057 . 10^-27 kg (u) D. je hmotnosť 1 ⁄ 12 hmotnosti atómu nuklidu uhlíka 12C (mu)

CD

6. Nuklidy: A. sú látky zložené z atómov s rovnakým protónovým a rôznym nukleónovým číslom B. sú látky zložené z atómov s rôznym protónovým číslom C. sú látky zložené z atómov s rovnakým protónovým aj nukleónovým číslom D. sú látky s rovnakým počtom protónov aj neutrónov v atómovom jadre

CD

67. Maximálne kladné oxidačné číslo prvkov hlavných skupín je: A. 8 B. vždy zhodné s číslom periódy, v ktorej sa daný prvok nachádza C. rovnaké ako počet valenčných elektrónov daného prvku D. vždy rovnaké ako číslo hlavnej skupiny, v ktorej sa daný prvok nachádza

CD

72. Kyselinotvorné oxidy : A. sú oxidy s prvkami s nízkou hodnotou elektronegativity B. CO2, BaO, SO3 sú anhydridy kyselín C. ktoré sú nerozpustné vo vode, reagujú s alkalickými hydroxidmi za vzniku solí ako SiO2 + 2 NaOH → Na2SiO3 + H2O D. sú oxidy s prvkami s vysokou hodnotou elektronegativity

CD

73. Zásadotvorné oxidy prvkov: A. sú oxidy len prvkov s1 a s2 B. nerozpustné vo vode reagujú s kyselinami aj zásadami za vzniku solí C. reagujú podľa rovnice O2- + H2O → 2 OH- D. sú oxidy kovov s oxidačným číslom menším ako IV

CD

13. Chemické indivíduum: A. je napríklad roztok glukózy B. môže byť zliatina dvoch alebo viacerých kovov C. je roztok vaječného bielka D. je destilovaná voda

D

40. Počet atómov vodíka v molekule síranu amónneho je: A. 3 B. 4 C. 6 D. 8

D

41. V molekule kyseliny dichrómovej je počet atómov kyslíka: A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

D

45. Ak n = 3, potom platí, že: A. l môže mať tiež hodnotu 3 B. maximálny počet elektrónov v elektrónovom obale je 10 C. celkový počet elektrónov je 2^2 D. vedľajšie kvantové číslo má hodnotu 0, 1, 2

D

55. Elektrónová konfigurácia aniónu chlóru je: A. rovnaká ako konfigurácia predchádzajúceho vzácneho plynu B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3p2 3p3 xyz C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D. rovnaká ako argónu

D

62. Vyberte správnu dvojicu vzorca a jeho názvu: A. HClO - kyselina chlorovodíková B. BaHO2 - hydrogénperoxid bárnatý (hydroperoxid bárnatý) C. SbS - sulfid cínatý D. NaClO - chlórnan sodný

D

8. Izotopy sú nuklidy, ktoré: A. sa líšia počtom elektrónov B. sa líšia počtom protónov a neutrónov C. majú rôzny počet protónov D. líšia sa počtom neutrónov v atómovom jadre

D


संबंधित स्टडी सेट्स

Chapter 9: Compensation Management

View Set

MEEB Chapter 10: Passive Cooling

View Set

Chapter Exam - Disability Income Insurance (LAH_Texas)

View Set

World History Practice Questions (Unit 2)

View Set

Cognitive Psychology Chapter 9: Language

View Set