QUÍMICA I: Examen segundo parcial

Hidruros

Cualquier elemento + un hidrógeno

Ubicación de los metales

Desde el aluminio (IIIA, 2do periodo) hasta el polonio (VIA, 6to periodo). Forman una escalera.

Ubicación de los no metales

Desde el carbono (IVA, 2do periodo) hasta el Astato (VIIA, 6to periodo). Incluyen los gases nobles y todo el bloque f.

Utilidades de los metales

Edificación de grandes edificios, estructuras, conductores...

Enlace puente de hidrógeno

Enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde este tipo de enlaces son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas parcial les positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos.

Enlace metálico

Enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Ejemplos. Enlaces de Cu2+.

Enlace iónico

Enlaces formados por un metal mas un no metal, poseen altos puntos de fusión y ebullición, son sólidos a temperatura ambiente, solubles en disolventes polares. Ej. KCl, NaCl y MgO.

Tabla periódica

Es la ordenación de los elementos químicos en grupos, periodos y bloques, tomando como base el numero atómico.

Propiedades físicas de los metales

Generalmente se presentan en estado solido. Poseen alta conductividad eléctrica , conductividad térmica, brillo, son maleables y dúctiles.

Oxiácidos

Hidrógeno + no metal + óxígeno. Ej H₂SO₄.

Hidrácidos

Hidrógeno + no metal Ej: H₂S, HBr

Sales binarias

Metal + no metal. Ej. NaCl, KI y AgCl

Óxido metálico u óxido básico

Metal + óxigeno. Algunos ejemplos son: Na₂O, FeO, Au₂O₃.

Óxido no metálico u óxido ácido

No metal + óxigeno. Algunos ejemplos son : NO₂, CO₂, SO₂

Utilidades de los no metales

Normalmente son elementos indispensables en todos los organismos biológicos.

Bloques de la tabla periódica

Organización de los elementos que depende del orbital en el que estén los electrones más externos. Son cuatro y se dividen en s, p, d y f.

Sales ternarias

Oxiácido + hidróxido

Propiedades químicas de los no metales

Poseen de 4-7 electrones en su ultima capa. Sus átomos pueden aceptar electrones (tienden formar iones negativos). Moléculas diatómicas y poliatómicas. Con los metales forman sales. Con el oxigeno forman anhídridos.

Propiedades físicas de los no metales

Pueden ser tanto sólidos a temperatura ambiente, gaseosos y el único liquido es el bromo. No tienen brillo ni reflejan la luz. Son quebradizos y no son maleables. Malos conductores.

Enlace covalente

Se comparten de dos a tres electrones, es la unión de no metal+no metal. La importancia de este tipo de enlace permite la existencia de la vida ya que se encuentra presente en el agua, en el ADN el cual es el material genético de los seres vivos y en las proteínas que componen a todos los seres vivos.

Enlace covalente polar

Se realiza entre dos no metales diferentes.

Utilidad de los metaloides

Semiconductores para la industria electrónica, como rectificadores, diodos, transistores, circuitos integrados y microprocesadores

Grupos de la tabla periódica

Son las columnas (verticales) que se simbolizan con números romanos del I al VIII, para que los elementos de propiedades semejantes se ordenen uno debajo de otros, cada grupo se divide en subgrupos A y B.

Periodos de la tabla periódica

Son siete reglones (horizontales) que corresponden a cada una de las siete capas o niveles de energía de los átomos: K, L, M, N, O, P, Q.

Ubicación de los metaloides

Subrayados en morado.

Propiedades químicas de los metales

Tienen energía de ionización, afinidad electrónica baja. Tienen de 1-3 electrones en su ultima capa. Sus moléculas son monoatómicas. Con no metales forman sales y con el oxigeno forman óxidos.

Metaloides

Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no-metales. Son semiconductores.

Enlace covalente no polar

Unión de dos átomos de no metales de igual electronegatividad por medio de un par de electrones que se comparten por igual.

Hidróxido

Óxido metálico (oxido básico) + agua.