Unidad 4 ¿Como se encuentran las substancias en la naturaleza?
Concentración de las soluciones
Cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o de solución.
Separación magnética
Consiste en la separación de fases de acuerdo a su potencial magnético. Algunas sustancias responden a los campos magnéticos y otras no, y de acuerdo a dicha diferencia se aplica un imán o electroimán a la mezcla, permitiéndole atraer un ingrediente y dejar el otro intacto (fragmentos de hierro en tierra, mercurio en agua, trozos de metal en agua, etc.
Disoluciones concentradas
Contienen bastante cantidad de soluto.
Disoluciones saturadas
Contienen gran cantidad de soluto y el disolvente no puede disolver más soluto.
Disoluciones diluidas
Contienen muy poca cantidad de soluto.
Disoluciones sobresaturada
Contine más soluto del que puede disolver el disolvente y parte de este precipita al fondo.
Flotación
El caso contrario de la decantación, consiste en permitir que la fase sólida de menor densidad flote en el líquido, para luego retirarlo manualmente o mediante un tamiz. El perfecto ejemplo de ello es el procedimiento de limpiado de las piscinas.
Porcentaje volumen (% V/V):
Es el volumen de soluto disuelto por cada 100 unidades de volumen de disolución
Masa por unidad de volumen (g/L)
Es la masa de soluto que ha disuelto en un cierto volumen de disolución. Normalmente en gramos partido litro.
Mezcla heterogénea
Es la mezcla en la que se distinguen fácilmente sus componentes.
Solubilidad
Es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de disolvente. Varia con la temperatura.
Destilación
La destilación permite separar líquidos solubles entre sí, pero que posean distinto punto de ebullición (como el agua y el alcohol). El procedimiento consiste en verter la mezcla en un recipiente y calentarla, controlando la temperatura para que sólo el ingrediente de punto de ebullición más bajo se evapore, y sea reconducido a través de un conducto hacia otro recipiente, esta vez refrigerado. Allí se precipitará y volverá a su fase original.
Elemento
Las partículas contienen átomos iguales
Porcentaje en masa o peso (% m/m)
Masa de soluto que hay disuelta por cada 100 unidades de masa de disolución.
Disolución
Mezcla homogénea de dos o más componentes cuya concentración puede variar en un amplio rango, sin que aparezca una nueva fase.
Solvente o disolvente
Parte de la solución que disuelve al soluto y está en mayor proporción.
Electrolitos
Son las sustancias que conducen la electricidad cuando se disuelven en agua o cuando se funden.
Soluto
Son todas las sustancias que están disueltas en el solvente y están en menor proporción.
Decantación
Tecnica de separción empleadampleada para separar líquidos que no se disuelven el uno en el otro (como el agua y el aceite) y que tienen densidades diferentes o sólidos insolubles en un líquido (como agua y arena)
Tamizado
Técnica semejante al filtrado, pero entre sustancias sólidas de distinto tamaño (como grava y arena, sal y palomitas de maíz, o arroz y piedritas). Se emplea para ello una red o tamiz, cuyos agujeros permiten el paso de los fragmentos de menor tamaño y retienen los más grandes
Cristalización
Técnica usado para separar sólidos disueltos en líquidos (sal en agua, azúcar en agua, etc.), consiste en evaporar el líquido hasta obtener en el fondo del recipiente los cristales del sólido disuelto.
Cromatografía
Técnica útil para separar mezclas complejas que no responden a ningún otro método, empleando la capilaridad como principio: aquél que permite el avance de una sustancia a través de un medio específico. Se identifica así a las dos fases de la mezcla como fase móvil (la que avanza sobre la otra) y fase estacionaria (sobre la que se avanza). Para que ello ocurra debe haber cierta atracción entre ambas fases, y de acuerdo a ella, el movimiento se dará más rápido o más lento.
Compuesto
Un compuesto químico es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos distintos de la tabla periódica
Mezcla
Una mezcla es un compuesto de dos o más materiales que están unidos pero no combinados de forma química.
Mezcla homogénea
Una mezcla homogénea es una unión de dos o más sustancias que no pueden diferenciarse a simple vista, pero son separables físicamente, pues entre ellos no tiene lugar una reacción química.
Filtración
Útil para separar sólidos no solubles de líquidos, consiste en la utilización de un filtro (papel filtrador, piedras filtrantes, etc.) que permite el paso del líquido por porosidad pero retiene los elementos sólidos