1/ Fázové rovnováhy, základní podmínka fázové rovnováhy, Gibbsův zákon fází, jednosložkové fázové rovnováhy
Tři fáze
0 st. volnosti (g+l+s), nelze volit T ani p určeny typem látky → trojný bod
Termodynamický popis soustavy složené z několika fází (j) a složek (i)
Celková hodnota extenzivní termodynamické veličiny soustavy je dána součtem intenzivních parciálních molárních veličin jednotlivých fází
Popis fáz rovnováhy jednosložkové soustavy?
Clausius - Clapeyronova rovnice
co se používá pro termodynamický popis, proč?
Gibbsova energie - má proměnné teplotu a tlak
Gibbsův zákon fází?
Udává počet složek a fází v soustavě, stupně volnosti jsou volitelné proměnné
Podmínka termodynamické rovnováhy? (p, T = konst)
Za fáz rovnováhy je chemický potenciál i-té složky směsi ve všech fázích stejný
nulová změna Gibbse?
dosažení rovnováhy (dG = 0)
Fázové přeměny?
děje, změna některé vlastnosti soustavy, při přesně definovaném tlaku a T
soustavy mohou být?
homogenní a heterogenní
Fáze?
homogenní část soustavy oddělená od ostatních fází fázovým rozhraním
tenze par?
je tlak v jednosložkovém systému, kdy za dané T je v rovnováze fáze plynná s kapalnou nebo pevnou
jak se mění vlastnosti na fáz rozhraní?
mění skokem
1 fáze, st. volnosti?
měníme T i p, trojný bod
Experimentální stanovení ΔH výp
měření v isoteniskopu závislosti tlaku nasycené páry na teplotě
2 fáze, st. volnosti?
můžem měnit buď T nebo p, ne obě
heterogenní soustava
plyn/pára nebo dvě omezeně mísitelné kapaliny
1 fáze?
plynná, kapalná nebo pevná, 2 st. volnosti
fáz rovnováhy chemická rce
pokud k ní dochází, jedná se o chemické rovnováhy
sloužky pouze
přecházejí mezi jednotlivými fázemi
Tenze par je nejnižší tlak
při kterém existovuje látka v kapalném nebo pevném stavu za dané teploty
Tenze par je nejvyšší tlak
při kterém může existovat látka v rovnovážném plynném stavu za dané teploty
Augustova rovnice
přímka: ln(p) na 1/T, klesá
Fázové rovnováhy?
rovnováhy, ve kterých se nemění počty molů jednotlivých složek (látek), nenastává chemická reakce
čím jsou dané st. volnosti?
rozdílem počtu proměnných a počtu nezávislých rovnic popisují systém
homogenní soustava
směs mísitelných kapalin
Dvě fáze
st. volnosti (rovnováhy s-l, s-g, l-g, s1-s2
st. volnosti
teplota a tlak - můžeme měnit
co platí pro jednosložkovou soustavu, Gibbs zákon fází?
v = 1 + 2 - f
měření v isoteniskopu
zahnuta skl. trubice, po snížení tlaku se kapalina začne vařit a vzniklé páry kondenzují v připojeném chladiči a stékají zpět, podtlak se snižuje a kapalina se přestane vařit, v U trubici se p vyrovnají - stanoví se tlak
co udává CC rovnice
závislost rovnovážného tlaku na teplotě v jednosložkové dvoufázové soustavě