1/ Fázové rovnováhy, základní podmínka fázové rovnováhy, Gibbsův zákon fází, jednosložkové fázové rovnováhy

Tři fáze

0 st. volnosti (g+l+s), nelze volit T ani p určeny typem látky → trojný bod

Termodynamický popis soustavy složené z několika fází (j) a složek (i)

Celková hodnota extenzivní termodynamické veličiny soustavy je dána součtem intenzivních parciálních molárních veličin jednotlivých fází

Popis fáz rovnováhy jednosložkové soustavy?

Clausius - Clapeyronova rovnice

co se používá pro termodynamický popis, proč?

Gibbsova energie - má proměnné teplotu a tlak

Gibbsův zákon fází?

Udává počet složek a fází v soustavě, stupně volnosti jsou volitelné proměnné

Podmínka termodynamické rovnováhy? (p, T = konst)

Za fáz rovnováhy je chemický potenciál i-té složky směsi ve všech fázích stejný

nulová změna Gibbse?

dosažení rovnováhy (dG = 0)

Fázové přeměny?

děje, změna některé vlastnosti soustavy, při přesně definovaném tlaku a T

soustavy mohou být?

homogenní a heterogenní

Fáze?

homogenní část soustavy oddělená od ostatních fází fázovým rozhraním

tenze par?

je tlak v jednosložkovém systému, kdy za dané T je v rovnováze fáze plynná s kapalnou nebo pevnou

jak se mění vlastnosti na fáz rozhraní?

mění skokem

1 fáze, st. volnosti?

měníme T i p, trojný bod

Experimentální stanovení ΔH výp

měření v isoteniskopu závislosti tlaku nasycené páry na teplotě

2 fáze, st. volnosti?

můžem měnit buď T nebo p, ne obě

heterogenní soustava

plyn/pára nebo dvě omezeně mísitelné kapaliny

1 fáze?

plynná, kapalná nebo pevná, 2 st. volnosti

fáz rovnováhy chemická rce

pokud k ní dochází, jedná se o chemické rovnováhy

sloužky pouze

přecházejí mezi jednotlivými fázemi

Tenze par je nejnižší tlak

při kterém existovuje látka v kapalném nebo pevném stavu za dané teploty

Tenze par je nejvyšší tlak

při kterém může existovat látka v rovnovážném plynném stavu za dané teploty

Augustova rovnice

přímka: ln(p) na 1/T, klesá

Fázové rovnováhy?

rovnováhy, ve kterých se nemění počty molů jednotlivých složek (látek), nenastává chemická reakce

čím jsou dané st. volnosti?

rozdílem počtu proměnných a počtu nezávislých rovnic popisují systém

homogenní soustava

směs mísitelných kapalin

Dvě fáze

st. volnosti (rovnováhy s-l, s-g, l-g, s1-s2

st. volnosti

teplota a tlak - můžeme měnit

co platí pro jednosložkovou soustavu, Gibbs zákon fází?

v = 1 + 2 - f

měření v isoteniskopu

zahnuta skl. trubice, po snížení tlaku se kapalina začne vařit a vzniklé páry kondenzují v připojeném chladiči a stékají zpět, podtlak se snižuje a kapalina se přestane vařit, v U trubici se p vyrovnají - stanoví se tlak

co udává CC rovnice

závislost rovnovážného tlaku na teplotě v jednosložkové dvoufázové soustavě