kémiai reakciók

mit nevezünk aktiválási energiának?

1 mol aktivált komplexum létrejöttéhez szükséges energia jele: Ea [kJ/mol] +

egyirányú reakció grafikonja 0 ms, 20 ms, 100 ms

12 mol kiind 0 mol termek 6 mol kiind 4 mol termek 0 mol kiind 8 mol termek

egyensúlyi reakció grafikonja 0, 20, 100, 200 H2 + I2 = 2HI

12 mol kiind 0 mol termek 6 mol kiind 6 mol termek 4 mol kiind 8 mol termek 4 mol kiind 8 mol-t termek

aktiválása energia jele

Ea, Kj/mol

Kc érteke

Ha Kc > 1, akkor az egyensúlyi elegyben a termékek koncentrációja nagyobb, mint a kiindulási anyagok koncentrációja átalakulás mértéke viszonylag nagy Ha Kc < 1, akkor az egyensúlyi elegyben a kiindulási anyagok koncentrációja nagyobb, mint a termékek koncentrációja átalakulás mértéke viszonylag kicsi

CoCl2•6H2O + víz majd ccHCl majd + víz

T +M: rózsaszín oldat, vizes oldatban [Co(H2O)6]2+ - kobalt akvakomplexe mélykék oldat : [CoCl4]2- - kobalt klorokomplexe újra rozsaszin viz hatására újra az akvakomplex jelenik meg akvakomplex képződés irányába tolódik a reakcio

CoCl2•6H2O kiserlet

T: rózsaszín - kék párás lesz a kémcső fala serceg hevítéskor M: CoCl2•6H2O = CoCl2 + 6H2O kristályvíz amikor kék, viz mentes

egyirányú reakció

a kiindulási anyagok teljes mértékben elfogynak pl. 2H2+O2= 2H2O

mivel foglalkozik a termokémia?

a kémiai reakciók energiaváltozásának mennyiségi leírásával

mit fejez ki a sztöchiometriai szám?

a reakcióban az anyagmennyiségek arányát, megállapításával rendezhetjük az egyenletet

mi változik a kémiai változás során?

a részecskék elektronszerkezete

mi a reakciók legfontosabb feltétele, mi kell hozzá?

a részecskék ütközése, a megfelelő térbeli helyzetben való ütközés, megfelelő energiájú ütközés

mivel egyezik meg a reakciót kísérő energiaváltozás?

a részecskékben végbemenő energiaváltozások összegével

nyomás csökkentése

a terfogat-/ molszámnövelés irányába tolódik el

mit mond ki a töltésmegmaradás törvénye?

a töltések összege a két oldalon megegyezik

Mely törvények alkotják az egyenletrendezés alapját?

a tömegmegmaradás-, és a töltésmegmaradás törvénye

kiindulási anyagok koncentrációjának növelése termékek koncentrációjának csökkentése

a visszaalakulás irányába tolódik el

legkisebb kényszer elve

a zavaró hatás eredménye, hogy az egyensúlyban levő rendszerben az az átalakulás erősödik fel, amely a változás mértékét csökkenti ezáltal a rendszer új egyensulyi állapotot er el

mit nevezünk reakcióhőnek, mit ad meg ,hogyan jelöljük, mi a mértékegysége?

adott reakciót kísérő hőváltozás megadja hogy mekkora hőváltozás kíséri a reakcióegyenlet által feltüntetett minőségű és mennyiségű anyagok átalakulását jele: deltarH [kJ/mol]

mit nevezünk képződéshőnek, mennyi az elemek esetében?

annak a reakciónak reakcióhője, amelyben egy vegyület 1 mólja standard körülmények között elemeiből keletkezik jele: deltakH [kJ/mol] megállapodás szerint zéró a (0 kJ/mol)

kepzodesho jele

deltakH

reakcióhő jele

deltarH

egyensúlyi allapot jellemzoi

dinamikus - folyamatos oda és vissza alakulás a két, ellentétes irányú reakció sebessége megegyezik a kiindulási anyagok és a termékek koncentrációja állandó : egyensúlyi koncentráció jele: [H2]e

ammónia szintézise

egyensúlyra vezető folyamat N2 (g) + 3H2 (g) = 2 NH3 (g)

hogyan változhat az anyagok részecske száma egy kémiai reakció során?

egyesülés - csökken pl égés, NaCl keletkezése, NH3 és HCl reakciója bomlás - nő HgO hevítése, (NH4)2Cr2O7 hevitese NaHCO3 ( szódabikarbóna )hevitese

az aktivalt komplexumban hogy vannak jelen a kötések?

együtt vannak jelen a megszűnő és létrejövő kötések

a hőmérséklet emelése

endoterm reakció irányába tolódik el

hogyan változhat az energia a kémiai valtozas során?

exoterm - - hőleadás, rendszer energiája csökken, környezet energiája nő égés, Na és Cl2 egyesülése, (NH4)2Cr2O7 bomlása endoterm + - hőfelvétel, rendszer energiája nő, környezet energiája csökken HgO bomlása, NaHCO3 bomlása

mikor exoterm mikor endoterm a reakció?

exoterm - ha a reakcióhő negatív endoterm - ha a reakcióhő pozitív

hőmérséklet csokkentese

exoterm reakció irányába tolódik el

mit nevezünk homogén reakciónak?

gázokban vagy oldatokban végbemenő reakció, rendezetlenül mozgó részecskék bárhol ütközhetnek egymással

mit mond ki Hess-tétele?

ha egy reakció több módon is végbemehet, a részreakciókat kísérő energiaváltozások összege, azaz a reakcióhő független részfolyamatok milyenségétől is sorrendjétől csak a kiindulási és a vég állapottól függ

reakciosebesseg

időegység alatt bekövetkező koncentrációváltozás

egyensúlyi reakció

kiindulási anyagok egyike sem fogy el teljes mértékben, a képződött termékek vissza alakulnak kiindulási anyagokká pl CO2 + H2O = H2CO3

reakciosebesseget befolyásoló tényezők

kiindulási anyagok koncentrációja nagyobb koncentráció, több ütközés, gyorsabb átalakulás Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + S + H2O v= k [Na2S2O3] • [HCl]negyzet v egyenesen aranyos a kiindulási anyagok koncentrációjának megfelelő hatványon vett szorzatával hőmérséklet T nő, nő a részecskék mozgási energiája, több ütközés, gyorsabb átalakulás katalizátor alkalmazása 2H2O2 = 2H2O + O2 + katalizátor : MnO2, KI, KMnO4

mit mond ki a tömegmegmaradás törvénye?

kiindulási anyagokban szereplő atomok száma megegyezik a keletkező anyagokban szereplő atomok számával

miért jo az atmeneti termék létrehozása?

kisebb aktivalasi energia, katalizátor új reakció utat nyit meg

egyensúly megzavarasa

koncentráció, hőmérséklet, nyomás meg változtatása

CoCl2•6H2O + alkohol majd + víz, hevítés, hűtés

kék - nem tud kialakulni az akvakomplex rozsaszin - [Co(H2O)6]2+ kialakul az akvakomplex <=> Co2+ + 6H2O kék

mi történik a kémiai átalakulás során?

kémiai kötések bomlanak fel és jönnek létre

hogyan nevezzük, mikor az atommagok is megváltoznak a valtozas során?

magreakció - magfizika

mit fejez ki a reakcióegyenlet?

mely anyagok vesznek részt és melyek keletkeznek a reakcióban, és milyen az anyag mennyiségek aránya

tömeg hatás / egyensúly törvénye

minden egyensúlyi rendszerben a termékek egyensúlyi koncentrációinak megfelelo hatvanyon vett szorzatat osztva a kiindulási anyagok megfelelo hatvanyon vett szorzataval, adott hőmérsékleten állandót kapunk egyensúlyi állandó: Kc értéke függ a T-től

inhibitor

negatív katalizátor csökkenti a reakciósebességet pl antioxidánsok - C vitamin E385 majonéz

katalizátor egyensúlyra való hatasa

nem tolódik el tőle

autó katalizátor

nemesfémek katalizálják a káros anyagok átalakulását ( platina )

katalizátor

olyan anyag, amelyek növelik a reakciósebességet úgy, hogy átmenetileg részt vesznek a reakcióban, azonban a reakció végén változatlan formában visszakapjuk

kémiai változás

olyan változás, mely során új anyag keletkezik

mitől függ a reakcióhő, mit kell emiatt tenni?

reagáló anyagok és termékek halmazállapotatól, hogy oldott formában vannak-e jelen illetve hogy melyik módosulat alakul át ezért a reakcióegyenletben feltüntetjük az anyagok állapotát is

hogyan csoportosítjuk a kémiai változásokat a részecskeátmenet szerint?

redoxi reakció - elektronátmenettel járó reakció égések, NaCl keletkezése sav-bázis reakció - protonátmenettel járó pl NH3+HCl

mi szerint csoportosíthatjuk a kémiai változásokat?

részecske szám változás szerint energiaváltozás szerint részecskeátmenet szerint

kiindulási anyagok koncentrációjának csökkentése termékek koncentrációjának novelese

termekkepzodes irányába tolódik

kepzodesho

termékek együtthatókkal szorzott képződéshőinek összegéből kivonjuk a kiindulási anyagok együtthatókkal szorzott képződéshőinek összegét

nyomás novelese

térfogat -/ molszámcsökkenés irányába tolódik el

biokatalizator / enzim

élő szervezet folyamatait katalizáló anyagok csak meghatározott vegyület átalakítását segíti nélkülük nem menne végbe semmilyen életfolyamat

mi az aktivált komplexum?

ütközéskor egy rövid ideig létező, átmeneti állapot eléréséhez energiatöbbletre van szükség