CHEMIE STEOP

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Arten von Anlagerungskomplexen

Hydrate, Alkoholate, Ammoniakate der Ionen der Elemente der 1. und 2. HG

Solvatation in Wasser

Hydration: Ionen werden von Wassermolekülen umgeben, es bildet sich eine Hydrationshülle

Definition Bindungsenergie

Molekülbindung ist mit einem Zustand geringerer Energie verbunden. Differenzbetrag zwischen Energie der Atomorbitale und Energie des Molekülorbitals: wird als Bindungsenergie frei

Definition Radikale

Moleküle mit ungepaarten Elektronen

Was sind Radikale?

Moleküle mit ungeraden Elektronenanzahl

Definition Isotope

Nuklide gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl

Schwache 2s2p WW

O,F

Definition Absorbtionsspektroskopie

Probe wird mit einer elementspezifischen Lichtquelle bestrahlt, und die Lichtintensität wird nach der Probe gemessen.Lichtintensität korreliert mit Menge an Kupfer in der Probe. Je schwächer der Lichtstrahl desto mehr Kupfer ist enthalten:kontinuierliches Spektrum

Dissoziation Definit.

Salz zerfällt in Anion und Kation

Was bedeutet Z/ cis bei Diastereomere?

die jeweils größeren Reste stehen auf der gleichen Seite der Doppelbindung

Was bedeutet E/ Trans bei Diastereomere

die jeweils größeren Reste stehen auf verschiedenen Seiten der Doppelbindung

Definition Elektronenaffinität

die mit der Aufnahme von Elektronen durch ein neutrales Atom im Gaszustand verbundene Energie

Erkläre die Mesomerie

die realen Bindungsverhältnisse eines Moleküls ergeben sich durch Überlagerung aller Grenzformeln.die Ladung ist delokalisiert, wobei sich innerhalb mesomerer Systeme pi Bindungen verschieben lassen, C Atome haben unterschiedliche Nachbarn

Was liefert die VB- Theorie?

die theoretische Grundlage der Bildung von Bindungen auf Basis des wellenmechanischen Modells

Erkläre die sp3 Hybridisierung

durch Vermischung von 1s und 3p Orbitale entstehen 4 gleichwertige Hybridorbitale, welche gleichmäßig im Raum angeordnet sind, tetraedisch, Bindungswinkel: 109,5

Konjugierte DB- was sagt MO Theorie aus?

durch ein delokalisiertes pi Elektronensystem wird die freie Drehbarkeit aufgehoben. alle Bindungen sind gleich lang

Wie entstehen Atombindungen?

durch Überlagerung zweier einfach besetzter Atomorbitale zu paarweise besetzten Molekülorbitalen, wobei beide Elektronen einen antiparalleln Spin besitzen

Wie sind Pi Bindungen charakterisert?

durch Überlagerung zweier py oder pz Orbitale, Ladungsdichte ist oberhalb und unterhalb der Kernverbindungsachse am größten

Besonderheiten des Rhodopsins in der MO Theorie

durchgehendes Pi Elektronensystem ist starr, Umlagerung der Doppelbindung führt zu gewaltigen Raumänderung des Moleküls

Hybridisierung der N Doppelbindung

ein p Orbital nimmt nicht an der Bindung teil, dadurch entstehen 3 gleichwertige Hybridorbitale sp2

Charakterisiere die Doppelbindung anhand des EPA Modells

ein p Orbital nimmt nicht an der Bindung teil, es entstehen nur 3 gleichwertige Hybridorbitale aus 1s 2p - sp2; das vorerst unbeteiligt gewesene p Orbital überlappt mit dem p Orbital des Bindungspartners ober und unterhalb der Ebene; 120 grad Bindungswinkel, durch VErschränkung oberhalb und unterhalb der Ebene gibt es keine freie Drehbarkeit mehr

Was sind Molekülorbitale?

eine Lösung der Schrödinger Gleichung, alle Elektronen eines Moleküls gehören zu einem einheitlichen Elektronensystem

Nach dem wellenmechanischen Modell besteht die Doppelbindung aus

einer sigma und einer pi

Nichtmetalle sind Isolatoren und leiten..

elektrischen Strom nicht

Der reale Zustand entspricht einer Überlagerung der verschiedenen Grenzstrukturen und ist ... als jede einzeln verwendete Grenzstruktur

energieärmer

H2 Molekül: im Grundzustand besetzten die Elektronen das...

energieärmere, bindende MO

Wie entstehen Radikale und wie sind sie?

entstehen durch homolytische Spaltung kovalenter Bindungen

Erkläre die Pi Bindung

entsteht durch Überlappung 2er py oder pz Orbitale Ladungsdichte ist oberhalb und unterhalb der Kern-Kern Verbindungsachse am größten

Bei der Addition der atomaren Wellenfunktionen erhält man den Zustand...

erhöhter Ladungsdichte zwsichen den Kernen; bindend

Beschreibe die kovalente Bindung im Hinblick auf die räumliche Struktur

gerichtet, man kann etwas über Bindungslänge und Bindungswinkel aussagen und Vorraussage über die räumliche Struktur machen

Je höher der Energiegehalt des jeweiligen Elektrons ist, umso... ist die Ionisierungsenergie, da.

geringer, das Elektron weiter vom Atomkern entfernt ist

Dispersion

gleichmäßige Verteilung im Lösungsmittel

Neutronenmasse ist etwas ... als Protonenmasse

größer

Freie Elektronenpaare haben ... Platzbedarf als Bindungselektronen

größeren

Eigenschaften Ionenbindung

harte Festkörper, spröde hoher Schmelzpunkt gute elektrische Leiter (gelöst) gut löslich in polaren Substanzen

Vorteile PET

hochselektives diagnostische Verfahren, geringere Strahlenbelastung als beim CT, kürzere Strahlenbelastung als bei herkömmlichen Radiodiagnostika

Nichtmetalle haben eine ... IE

hohe

Vorteile der Absorbtionsspektroskopie

hohe Selektivität, hohe Empfindlichkeit, niedrige BG/NG

Bedeutung homoleptisch und heteroleptisch

homo: nur 1 Ligandentyp hetero: mehrere Ligandentypen

Isotopeneffekt ist umso kleiner, je ... die Masse des betrachteten Atoms ist

höher

Eigenschaften und Bsp. Enantiomere

in chemischen und physikalischen Eigenschaften nahezu identisch; tritt chirale Verbindung mit anderen chiralen Verbindung in Reaktion dann große Unterschiede in Reaktionsverhalten; D Alanin und L Alanin

MO-Theorie über Konjugierte Doppelbindung

in konjugierten Systemen können p- Orbitale der Doppelbindungen auch zwischen den Doppelbindungen überlappen. Die Konjugation resultiert aus dem Überlappen der pi Bindungen

Koordinationszahl

ist gleich der Zahl seiner nächsten Nachbarn

Aromate haben d lokalisierte Pi- Elektronensysteme

ja

Bei der MO Theorie gibt es auch halbe Bindungen

ja

Energetisch günstiger ist die Neubesetzung eines Orbitals, wenn mehrere Orbitale gleicher Energie zur Verfügung stehen

ja

Maximalzahl an Elektronen pro Orbital ergibt sich aus dem Pauli Prinzip

ja

Mehrfachbindungen benötigen mehr Raum als Einfachbindungen

ja

Orbitale werden nach zunehmender Energie besetzt

ja

bei konjugierten Doppelbindungen gibt es delokalisierte Pi- Elektronensysteme?

ja

Bindungsenergie ist umso größer,...

je stärker sich die Orbitale überlappen

Wenn die Wellenfunktionen unterschiedliche Vorzeichen haben, so liegt...

keine Bindung vor

Besonderheit konjugierte Bindung

keine freie Drehbarkeit, delokalisertes Pi Elektronensystem oberhalb und unterhalb der Ebene auf niedrigster Ebene p Überlappung, auf höchster Ebene keine p- Überlappung

Der Bindungswinkel ist bei Ammoniak... als bei Methan

kleiner

Wird die Coulomb-Kraft in einem polaren Lösungsmittel (z.B. Wasser) größer oder kleiner sein als in einem apolaren (z.B. Chloroform?

kleiner

IE: ist die Energiegehalt des Elektrons höher, so ist die IE...

kleiner, weil die e- weiter außen liegen und leichter zu entreißen sind

IE: Steigt der Atomradius, so ist die IE...

kleiner, weil es leichter ist Elektronen zu entreißen

EN: wenn der Atomradius steigt, ist die EN...

kleiner, weil mehr Elektronen Platz haben um hinzugefügt zu werden

EN: wenn Energiegehalt steigt, ist die EN...

kleiner, weil mehr Platz ist um Elektronen hinzuzufügen in höheren Schalen

Reinelemente Definition

kommen nur als einziges Isotop vor

Koordinative Bindung

kovalente Bindung, bei der beide Bindungselektronen von einem Partener stammen

Besonderheit an N- Ketten

kurzlebig, brisant

DB sind ... als EB

kürzer

Dreifachbindungen sind... als Doppelbindungen

kürzer

Wie sind die Sigma Bindungen charakterisiert?

liegen rotationssymmetrisch in Bezug auf Kern- Kern- Verbindungsachse

Mischelemente Definition

verschiedene Isotope liegen in konstantem Mengenverhältnis vor

Dreifachbindung nach dem wellenmechanischen Modell

1 sigma und 2 pi

Voraussetzung für das Wechseln der Elektronen

1. Band nicht voll besetzt 2. volles Band überschneidet mit leerem Band

Bei der LCAO bleibt die Gesamtzahl der Orbitale unverändert, somit werden durch die Kombination 2er Atomorbitale...

2 Molekülorbitale gebildet

Kovalenzbindung Zustandekommen

2 einfach besetzte AO durchdringen sich zu einem zweifach besetzten MO, wobei die Elektronen einen antiparallelen Spin besitzen

Erkläre die Dreifachbindung anhand des EPA Modells

2 p Orbitale nehmen an der Verbindung nicht teil, dadurch entstehen 2 gleichwertige sp Orbitale, die vorerst unbeteiligten p Orbitale überlappen mit den p Orbitalen des Bindungspartners ober und unterhalb sowie vor und hinter der Kernverbindungsachse; 180 Grad Bindungswinkel; durch Verschränkung ober und unterhalb sowie links und rechts ist keine freie Drehbarkeit mehr gegeben

Welche Bindigkeit hat Schwefel?

2, solange nicht elektronegativere Teilnehmer

Radius des C Atoms

77pm

Ionisierungsenergie

Ablösen von Elektronen unter Bildung eines Kations

Ionisation

Ablösung eines oder mehrerer Elektronen aus der Elektronenhülle eines Atoms, Moleküls oder Ions

Koordinationszahl bei der koordinativen Bindung Abhängigkeiten

Anzahl der AOs, die am Zentralatom stehen räumliche Verhältnissen unabhängig von Oxidationszahl

Was definiert die Koordinationszahl bei der koordinativen Bindung?

Anzahl der an das Zentralatom gebundenen Atome

gerichtete Bindungen

Atombindung, H- Brücke, Koordinative Bindung

wann wird eine kovalente Bindung aufgebaut?

Atome stammen von Elementen ähnlicher Elektronegativität

Polymorphie

Auftreten verschiedener Modifikationen derselben Verbindung;chemisch ident, physikalisch Unterschied in Bezug auf Löslichleit und Schmelzpunkt

Starke 2s2p WW

B,C,N

Voraussetzung bei der Ionenbindung bei BP1 und BP2

BP1 niedrige Ionisierungsenergie, BP2 hohe Elektronenaffinität

Enantiomere- Zustandekommen

Bild und Spiegelbind; Chiralität; Das Molekül darf nicht durch einfaches Verdrehen in sein Spiegelbild überführbar sein, sondern durch Bindungen brechen

Röntgenstrahlung Definition

Brems: aus der Kathode werden 2 Elektronen geschleust und prallen auf Wolfram Anode;durch Streuung in der Nähe des Atomkerns wird der Energieverlust in Photonen umgesetzt, es wird Röntgenstrahlung unterscihiedlicher Energie frei- kontinuierliches Spektrum Charakteristische: Elektronen werden aus inneren Schale herausgeschlagen. Lücken werden von Elektronen höherer Schalen nachbesetztEmmision definerter Wellenlänge= Linienspektrum

Konjugierte DB Besonderheiten

DB durch EB getrennt, mit Lewis nicht erklärbar, häufiger als kummuliert

Dissoziationsenergie

Die Energie, die zur vollständigen Trennung einer Bindung nötig ist

Erkläre die sp Hybridisierung

Die Kombination von 1s und 1 p AO ergibt 2 äquivalente, diagonal gerichtete Hybridorbitale, die zur Beschreibung der Bindungen in linearen Molekülen herangezogen werden, Bindungswinkel 180 Grad, linear

Prinzip der maximalen Orbitalüberlappung

Die Stärke einer Atombindung wird weitgehend durch das Ausmaß der Überlagerung der Atomorbitale bestimmt

Bindungsenergie

Differenz zwischen dem Energiegehalt zweier getrennter Atome und der Energie des binären Moleküls

Bindungsenergie ergibt sich aus...

Differenzr zwischen dem Energiegehalt zwei getrennter Atome und Energie des binären Moleküls aus diesen 2 Atomen

Erkläre die Dreifachbindung anhand des EPA Modells?

Ein halb besetztes s und p Orbital hybridisieren. die beiden p- Orbitale die nicht daran teilhaben überlappen nun mit den Orbitalen des Bindungspartners oberhalb und unterhalb sowie vor und hinter de Kernverbindungsachse. es entsteht ein sp Hybridorbital

Emmisionspektroskopie

Elektron nimmt Energie auf- beim Zurückspringen auf das niedrigere Energieniveau wird die abgegeben Energie gemessen; mit steigender Energie sinkt die Wellenlänge;emmitierte Licht wird spektral zerlegt - Jedes Element hat definiertes Linienspektrum

Fluoreszenz

Elektron wird angeregt und springt auf höheres Energieniveau.aufgenommene Energie wird beim Zurückspringen abgegeben und sichtbar. Leuchtet nicht nach da es zu keiner Spinumkehrung kommt

Phosphoreszenz

Elektron wird angeregt, springt auf höheres Energieniveau, dabei dreht sich Spin um.Das Elektron kann nur durch erneute Spinumkehrung zurückspringen. deshalb leuchtet es nach

18er Regel

Elektronen des Zentralatoms und die Elektronenspenden der Liganden sollten Summe 18 ergeben

Wie entsteht metallischer Glanz?

Elektronen können vom Valenzband in das Leitungsband gehoben werden mittels geringer Energieaufwendung, beim Zurückspringen der Elektronen wird Licht freigesetzt

Absorbtion

Elektronen werden auf höhere Energieniveaus angehoben, Energie wird benötigt

Basiskonzept des EPA- Konzepts

Elektronenpaare ordnen sich so im Raum an, dass sie sich möglichst wenig beeinflussen- streben nach maximalen Abstand der Elektronenwolken

Dissoziationsenergie VB

Energie die zur vollständigen Trennung einer Bindung benötigt wird

Emmision

Energie wird abgegeben

Strahlensterilisation Arten und Vorkommen

Gamma, Röntgen, Elektronenstrahlung v.a. bei Geräten die nicht mit herkömmlichen Verfahren keimfrei gemacht werden können

Arten von Strahlentherapie und Vorkommen

Gamma, Röntgen, Elektronenstrahlung; Radiochemotherapie: kombiniert Strahlentherapie mit Chemotherapie Radioimmuntherapie: Einsatz von AK die mit Radiopharmaka kombiniert wurden

Moleküle kleiner Masse sind meist...

Gase

Bindungslänge Abhängigkeiten

Größe der gebundenen Atome, Bindungsordnung, Polarität der Bindung

In welchem Winkel steht eine Einfachbindung auf ein Dreifachbindung?

Immer nur im 180 Grad Winkel, da durch die Pi-Bindungen unter- und oberhalb und vor- und hinter der Kernverbindungsachse die betrachtete Bindung starr macht.

ungerichtete Bindungen

Ionenbindung, Van der Waals

Diastereomere Beschreibung

Isomere unterscheiden sich durch unterschiedliche relative Stellung an einer Doppelbindung oder an einem Ring

Wird sich die Coulomb-Kraft auf die Löslichkeit eines Salzes in Wasser auswirken?

Ja, bei höherer Coulombkraft wirkt sich das negativ auf die Löslichkeit des Salzes aus, es wird unlöslich

Gibt es einen Zusammenhang zwischen Wertigkeit eines Ions und der Coulombkraft?

Je größer die Wertigkeit, desto größer wird die Coulombrakt, bei gleichbleibendem Medium und Abstand

Beispiel einer Konformationsisomerie

Konformation des Cyclohexans, Sessel

Pseudopolymorphie

Kristalle enthalten unterschiedliche Mengen an Lösungsmitteln

Was bedeutet mehrzähliger/ mehrzähniger Ligand?

Ligand geht mehrere Bindungen mit Zentralatom ein, er koordiniert über mehrere Atome

was bedeutet einzähniger Ligand?

Ligand geht nur 1 Bindung mit Zentralatom ein

Beispiel eines Diastereomere

Maleinsäure und Fumarsäure

Was ist die Gitterenergie?

Maß für die Bindungsstärke zwischen den Ionen eines Salzkristalls und ermöglicht exotherme Bildung von Salzen

Elektronegativität

Maß für die Fähigkeit eines Atoms, in einer Kovalenzbindung das bindende Elektronenpaar an sich zu ziehen

Avogadro Zahl Definition

Mengen verschiedener Elemente, die zahlenmäßig der Atommasse in Gramm entsprechen, enthalten gleiche Anzahl an Atomen: 6* 10^23

Einsatz Spektroskopien

Messung Absorptionsspektren Messung Emissionsspektren

wie entstehen beta - Strahler?

Stabilisierungsmaßnahme bei Neutronenüberschuss, es entstehen 1 Proton und 1 Elektron, OZ steigt um 1

Wie entstehen beta+ Strahler?

Stabilisierungsmaßnahme bei Protonenüberschuss, OZ sinkt um 1

Anwendungsgebiete aktiver und stabiler Isotope

Synthese radioaktiver Substanzen, Strahlentherapie, Diagnostik

Definition Massendefekt

Tatsache, dass Summe der EInzelmassen aller Nukleonen eines bestimmten Atomkerns größer ist als die betreffende Kernmasse

Isotopeneffekt

Unterschied in physikalischen und chemischen Eigenschaften von Stoffen, durch Vorliegen des Isotops

Unterschied VB und MO Theorie

VB behaltet Individualität der beiden Atome und ihrer Orbitale bei.MO Theorie betrachtet alle Elektronen eines Moleküls zu einem einheitlichen Elektronensystem

Wie sehen Isolatoren laut der MO aus?

Valenzband voll besetzt, und verbotene Zone zu groß dass Elektronen nicht in das Leitungsband wechseln können

Was sind Komplexe?

Verbindungen, bei denen ein Zentralatom Z (meist ein Metall) von mehreren Liganden umgeben ist

Erkläre die sp2 Hybridisierung

Vermischung von 1 und 2 p Orbitalen, 1 p- Orbital nimmt nicht teil, dieses steht senkrecht aus der Ebene heraus und überlappt oberhalb und unterhalb der Kernverbindungsachse; Bindungswinkel: 120 trigonal, planar

häufigste Art von Komplexen

Z ist Elektronenakzeptor und L ist Elektronenspender

Bindungsgrad Definition

Zahl der Bindungen zwischen den Atomen

Bindungsgrad nach der MO Theorie

Zahl der Elektronen in den bindenden Niveaus- Zahl der Elektronen in den antibindenden Niveaus dividiert durch 2

Was ist die Ionenwertigkeit? wovon hängt sie ab?

Zahl der Elementarladungen eines Ions, von der Anzahl an Valenzelektronen

Ionenwertigkeit ist.. Abhängigkeit

Zahl der Elementarladungen eines Ions; abhängig von VAelnzelektronen

Bindungsordnung

Zahl der effektiven Bindungen in einem Molekül

Was ist die Koordinationszahl?

Zahl der entgegengestzt geladenen Ionen, die ein Ion umgeben

Welche Voraussetzungen müdden die Atomorbitale für eome erfolgreiche Orbitalüberlappung erfüllen?

ähnliche Energien, Räumliche Nähe, gleiche Symmetrie in Bezug auf Kernverbindungsachse

Die Länge einer kovalenten Bindung nimmt mit zunehmender Bindungsordnung...

ab

bei Metallen nimmt die Leitfähigkeit mit steigender Temperatur...

ab

die Energieorbitale der p Orbitale nehmen nach rechts im PSE...

ab

Der Atomradius nimmt von links nach rechts ..., da...

ab, bei konstanter Anzahl an Elektronenschalen die Kernladung steigt und die Atome durch die stärkere Kernladung schrumpfen

Lewis Theorie

alle Atome eines Moleküls haben das Bestreben, ein Elekronenoktett zu erreichen. Summe der Bindungselektronen+ nicht an Bindung beteiligten Elektronen sollte für jedes Atom 8 ergeben.

Tautomerie

als Tautomerie bezeichnet man 2 Isomere (Moleküle mit gleicher Summenformel), die miteinander im dynamischen Gleichgewicht stehen, und sich in der Stellung eines Atoms - meist Wasserstoffatom - unterscheiden

Beschreibe die CO Bindung anhand der MO Theorie

anhand Lewis nicht beschreibbar, CO besitzt 6 Elektronen welche den bindenden Bereich auffüllen, somit resultiert eine Dreifachbindung

Räumliche Struktur des Diimin

anstelle der 3. Bindung ist ein freies Elektronenpaar, der resultierende Bindungswinkel ist kleiner als 120 Grad da das freie Elektronenpaar mehr Platz benötigt

Bei der Subtraktion der Wellenfunktionen erhält man...

antibindenden Zustand

Wie liegen die Sigma Bindung und die freien Elektronenpaare bei einer Dreifachbindung?

auf einer Geraden

Doppelbindungsregel (überholt)

aufgrund der größeren Atomdurchmesser in der 3. Periode ist der 3. Periode ist die Ausbildung der Mehrfachbindungen unwahrscheinlich. Nur Elemente B,C,N und O sind zur Ausbildung der Mehrfachbindung befähigt (2. Periode)

Röntgenstrahlung Bestandteile

aus Bremsstrahlung und charakteristische Strahlung

Wie werden Dreifachbindungen gebildet?

bei Überlagerung von je 3 einfach besetzten AO

Was ist an Benzol besonders in der MO Theorie?

betrachte es als 1 Elektronensystem, p Orbitale überlappen oberhalb und unterhalb der Ringebene, stabilisiertes Molekül, Elektronen sind delokalisiert über gesamten Ring= Charakteristikum aromatischer Verbindungen; flache Ringsysteme mit delokalisierten Pi- Eletronensystem; sehr reaktionsfreudig mit elektrophilen Reagenzien

Was besagt die MO Theorie?

betrachtet alle Elektronen eines Moleküls als zu einem Elektronensystem gehörig

EIgenschaften Metalle

biegsam, duktil, zäh gute Wärmeleiter gute elektrische Leitfähigkeit Schmelz und Siedepunkt breit gestreut

Röntgenfluoreszenzanalyse RFA, Definition, Anwendung und Vorteile

charakteristische Strahlung, kann zur Identifikation und Quantifizierung von Elementen herangezogen werden; Materialprüfung, pharmazeutische Analytik, Bestimmung von Schewrmetallen, Identifikation Arzneimittelfälschungen; schnelles Analyseverfahren, zerstörungsfreie Analysemethode, NG, BG sehr niedrig

Warum gibt es laut Lewis NH5 nicht?

da ansonsten N 10 Elektronen hätte

Warum muss bei der Ionisierung ständig Energie zugeführt werden?

da die Anziehungskraft des Atomkerns gegenüber einem Elektron zu überwinden ist

Warum gilt die Oktettregel strenggenommen nur für die 2. Periode?

da die äußeren Schalen der 3. Periode ebenso d Zustände enthalten

Warum sind Kationen kleiner als Anionen?

da durch die Verringerung der Elektronenzahl die interelektronische Abstoßung schwächer wird und der Kern die Elektronen stärker anziehen kann

Was definiert die Massenzahl A?

definiert verschiedene Varianten desselben Elements, Isotope

Definition Gitterenergie

derjenige Energiebetrag, der nötig ist um Ionen im Gitter voneinander zu trennen und im Vakuum in unendliche Entfernung zu bringen

1. Ionisierungsenergie

die Energie, die zur vollständigen Abtrennung des am schwächsten gebundenen Elektrons aus einem Atom oder Molekül im Gaszustand aufzuwenden ist

Struktur eines Gitters wird jene sein, welche...

die größte Stabilität und niedrigsten Energiegehalt verleiht und dichteste Teilchenanordnung

Was ist die LCAO Methode?

linear combination of atomic orbitals; Näherungsverfahren, bei dem die Gesamtwellenfunktion eines Moleküls durch lineare Kombination von Atomorbitalen, deren Wellenfuntkionen bekannt sind, formuliert wird

Bindungslänge Definition

lineare Abstand zwischen den Schwerpunkten zweier kovalent verbundener Atome

Der Atomradius nimmt nach unten zu weil...

mehr Schalen hinzukommen

Was bedeutet Mehrkernige Komplexe?

mehrere Zentralatome sind über Brücken miteinander verbunden; KZ bleibt erhalten

sobald gleich viele Elektronen in bindend sowie antibindenden Orbitalen sind, so tragen die Orbitale...

nicht mehr zur Bindung bei

Was macht Benzol besonders? Bezug MO Theorie

nicht mit Lewistheorie erklärbarflaches Moleküldie p- Orbitale der zyklisch aufgebauten 6 C Atome überlappen oberhalb und unterhalb der Kernverbindungsachse. es bilden sich 2 delokalisierte pi- Elektronensysteme. alle Bindungen sind gleich lang

Ladungsdichteverteilung der Elektronen bei der Kovalenten Bindung

nicht symmetrisch

Metalle haben eine ... Ionisieungsenergie

niedrige

Lewis Regel Geltung

nur für 2. Periode

Zusammenfassung Lewis Theorie

nur für 2. Periode Problemfälle nicht immer lösbar: Mesomerie, Formalladungen Richtige räumliche Struktur kann nicht vorausgesagt werden

die kovalente Bindung zwischen 2 Bindungspartnern stark unterschiedlicher Elektronegativität führt zu...

polaren Atombindung

Was ist bei NO im MO besonders?

radikalisch, besitzt 7 Elektronen und 1 davon im antibindenden MO

Erkläre die Sigma Bindung

rotationssymmetrisch in Bezug auf Kern- Kern- Verbindungsebene

Die Beschreibung der räumlichen Strukturen beziehen sich auf..

sichtbaren Bindungen

Die Energie der Atomorbitale ... mit steigender Elektronegativität

sinkt

Definiere Dissoziationsenergie

soll das Molekülorbitela wieder in Einzelatome zerlegt werden

Definition des Aceton

sp2 hybridisiert, trigonal planar, alle C Atome in einer Ebene

Solvatation

spezielle Wechselwirkung zwischen gelösten Teilchen und Lösungsmittel

Welche Konformation ist die wahrscheinlichste?

stabilste, bei welcher die Gesamtenergie am niedrigsten ist

Hybridorbitale bilden... Bindungen

stärkere

Elektrostatische Kräfte sind.. und Ionenbindungen sind deshalb auch...

ungerichtet

elektrostatische Kräfte sind...

ungerichtet

Bildung des H2 Moleküls mit der MO Theorie

unten: MO mit erhöhter Ladungsdichte und niedriger Energie, bindend, Sigma Stern; oben:MO mit niedriger Ladungsdichte und höherer Energie, antibindend, Sigma Stern

Eigenschaften der Diastiomere

unterschiedliche physikalische und chemische Eigenschaften

Warum gibt es keine 4fach Bindung beim Kohlenstoff?

weil C2 gasförmig sein müsste unter Standardbedingungen, in der Realität ist es jedoch ein Feststoff mit hohem Schmelzpunkt

Warum findet man ab der 3. Periode Bindigkeiten größer als 4?

weil Elemente der 3. Periode zusätzlich d Orbitale enthalten

Warum ist die Oktettregel nur streng genommen für die 2. Periode gültig?

weil ab der 3. Periode die äußeren Schale der Elemente auch d- Zustände enthält, welche gegebenfalls besetzt werden können

Warum nimmt die EN innerhalb einer Gruppe von oben nach unten ab?

weil die elektrostatische Wirkung des Kernfeldes mit wachsendem Atomradius und mit zunehmender Abschirmung durch die inneren Elektronen

Warum ist die Tetraederstruktur des Methans am energieärmsten?

weil durch diese Anordnung siw Wechselwirkungen zwischen den H- Atomen am geringsten ist

Warum ist die 2. Ionisierungsenergie größer als die 1.?

weil mit der Ionisierung die Atome kleiner werden und die effektive Kernladung zunimmt

Warum gibt es He2 nicht?

weil seine 4 Elektronen paarweise das bindende sowie antibindende Orbital besetzen. Beide MO heben sich in ihrer Wirkung auf, sodass kein bindender Effekt zustande kommt

Wann wird eine Ionenbindung aufgebaut?

wenn Atome von Elementen stark unterschiedlicher Elektronegativität stammen, BP 1: niedrige IonisierungsenergieBP 2: hohe Elektronenaffinität

Wann wird Gitterenergie frei?

wenn Ionen zu einem Ionengitter zusammentreten

Prinzip der Oktettaufweitung

wenn eine Element zusätzlich leere d Orbitale hat, können Valenzelektronen der Bindungspartner auch diese auffüllen

wenn kommt es zur Bildung einer Ionenbindung?

wenn sich 2 Atome von Elementen stark unterschiedlicher Elektronegativität verbinden

Wann werden Doppelbindungen gebildet?

wenn sich je 2 einfach besetzte AO zweier Bindungspartner durchdringen

Wie wird sich die Coulombrakt ändern, wenn sie im Vergleich das gleiche Kation A+ mit den verschieden großen Anionen B- (klein) C- (groß) zusammentrifft?

wird größer

bei Halbmetallen nimmt die Leitfähigkeit mit steigender Temperatur...

zu

Bei gleicher Bindungslänge nimmt die Bindungslänge mit steigendem Atomradius... und mit steigender Elektronegativität...

zu, ab

Ionisierungsenergie nimmt mit wachsender Kernladung... und mit wachsendem Atomradius...

zu, ab

Atomradius nimmt von oben nach unten...

zu, aufgrund der weiter hinzukommenden Elektronenschalen

Der Atomradius nimmt nach rechts ab wegen...

zunehmender Kernladung

PET Positronenemmissionsstrahlung

Überführung stabiler Isotope zu instabile Radioisotope durch Protonenbeschuss; Prinzip: Annihilation- bei der Reaktion von Elektron mit Positron entstehen 2 Photonen die im Winkel von 180 Grad abgestrahlt werden


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