CHEMIE STEOP
Arten von Anlagerungskomplexen
Hydrate, Alkoholate, Ammoniakate der Ionen der Elemente der 1. und 2. HG
Solvatation in Wasser
Hydration: Ionen werden von Wassermolekülen umgeben, es bildet sich eine Hydrationshülle
Definition Bindungsenergie
Molekülbindung ist mit einem Zustand geringerer Energie verbunden. Differenzbetrag zwischen Energie der Atomorbitale und Energie des Molekülorbitals: wird als Bindungsenergie frei
Definition Radikale
Moleküle mit ungepaarten Elektronen
Was sind Radikale?
Moleküle mit ungeraden Elektronenanzahl
Definition Isotope
Nuklide gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl
Schwache 2s2p WW
O,F
Definition Absorbtionsspektroskopie
Probe wird mit einer elementspezifischen Lichtquelle bestrahlt, und die Lichtintensität wird nach der Probe gemessen.Lichtintensität korreliert mit Menge an Kupfer in der Probe. Je schwächer der Lichtstrahl desto mehr Kupfer ist enthalten:kontinuierliches Spektrum
Dissoziation Definit.
Salz zerfällt in Anion und Kation
Was bedeutet Z/ cis bei Diastereomere?
die jeweils größeren Reste stehen auf der gleichen Seite der Doppelbindung
Was bedeutet E/ Trans bei Diastereomere
die jeweils größeren Reste stehen auf verschiedenen Seiten der Doppelbindung
Definition Elektronenaffinität
die mit der Aufnahme von Elektronen durch ein neutrales Atom im Gaszustand verbundene Energie
Erkläre die Mesomerie
die realen Bindungsverhältnisse eines Moleküls ergeben sich durch Überlagerung aller Grenzformeln.die Ladung ist delokalisiert, wobei sich innerhalb mesomerer Systeme pi Bindungen verschieben lassen, C Atome haben unterschiedliche Nachbarn
Was liefert die VB- Theorie?
die theoretische Grundlage der Bildung von Bindungen auf Basis des wellenmechanischen Modells
Erkläre die sp3 Hybridisierung
durch Vermischung von 1s und 3p Orbitale entstehen 4 gleichwertige Hybridorbitale, welche gleichmäßig im Raum angeordnet sind, tetraedisch, Bindungswinkel: 109,5
Konjugierte DB- was sagt MO Theorie aus?
durch ein delokalisiertes pi Elektronensystem wird die freie Drehbarkeit aufgehoben. alle Bindungen sind gleich lang
Wie entstehen Atombindungen?
durch Überlagerung zweier einfach besetzter Atomorbitale zu paarweise besetzten Molekülorbitalen, wobei beide Elektronen einen antiparalleln Spin besitzen
Wie sind Pi Bindungen charakterisert?
durch Überlagerung zweier py oder pz Orbitale, Ladungsdichte ist oberhalb und unterhalb der Kernverbindungsachse am größten
Besonderheiten des Rhodopsins in der MO Theorie
durchgehendes Pi Elektronensystem ist starr, Umlagerung der Doppelbindung führt zu gewaltigen Raumänderung des Moleküls
Hybridisierung der N Doppelbindung
ein p Orbital nimmt nicht an der Bindung teil, dadurch entstehen 3 gleichwertige Hybridorbitale sp2
Charakterisiere die Doppelbindung anhand des EPA Modells
ein p Orbital nimmt nicht an der Bindung teil, es entstehen nur 3 gleichwertige Hybridorbitale aus 1s 2p - sp2; das vorerst unbeteiligt gewesene p Orbital überlappt mit dem p Orbital des Bindungspartners ober und unterhalb der Ebene; 120 grad Bindungswinkel, durch VErschränkung oberhalb und unterhalb der Ebene gibt es keine freie Drehbarkeit mehr
Was sind Molekülorbitale?
eine Lösung der Schrödinger Gleichung, alle Elektronen eines Moleküls gehören zu einem einheitlichen Elektronensystem
Nach dem wellenmechanischen Modell besteht die Doppelbindung aus
einer sigma und einer pi
Nichtmetalle sind Isolatoren und leiten..
elektrischen Strom nicht
Der reale Zustand entspricht einer Überlagerung der verschiedenen Grenzstrukturen und ist ... als jede einzeln verwendete Grenzstruktur
energieärmer
H2 Molekül: im Grundzustand besetzten die Elektronen das...
energieärmere, bindende MO
Wie entstehen Radikale und wie sind sie?
entstehen durch homolytische Spaltung kovalenter Bindungen
Erkläre die Pi Bindung
entsteht durch Überlappung 2er py oder pz Orbitale Ladungsdichte ist oberhalb und unterhalb der Kern-Kern Verbindungsachse am größten
Bei der Addition der atomaren Wellenfunktionen erhält man den Zustand...
erhöhter Ladungsdichte zwsichen den Kernen; bindend
Beschreibe die kovalente Bindung im Hinblick auf die räumliche Struktur
gerichtet, man kann etwas über Bindungslänge und Bindungswinkel aussagen und Vorraussage über die räumliche Struktur machen
Je höher der Energiegehalt des jeweiligen Elektrons ist, umso... ist die Ionisierungsenergie, da.
geringer, das Elektron weiter vom Atomkern entfernt ist
Dispersion
gleichmäßige Verteilung im Lösungsmittel
Neutronenmasse ist etwas ... als Protonenmasse
größer
Freie Elektronenpaare haben ... Platzbedarf als Bindungselektronen
größeren
Eigenschaften Ionenbindung
harte Festkörper, spröde hoher Schmelzpunkt gute elektrische Leiter (gelöst) gut löslich in polaren Substanzen
Vorteile PET
hochselektives diagnostische Verfahren, geringere Strahlenbelastung als beim CT, kürzere Strahlenbelastung als bei herkömmlichen Radiodiagnostika
Nichtmetalle haben eine ... IE
hohe
Vorteile der Absorbtionsspektroskopie
hohe Selektivität, hohe Empfindlichkeit, niedrige BG/NG
Bedeutung homoleptisch und heteroleptisch
homo: nur 1 Ligandentyp hetero: mehrere Ligandentypen
Isotopeneffekt ist umso kleiner, je ... die Masse des betrachteten Atoms ist
höher
Eigenschaften und Bsp. Enantiomere
in chemischen und physikalischen Eigenschaften nahezu identisch; tritt chirale Verbindung mit anderen chiralen Verbindung in Reaktion dann große Unterschiede in Reaktionsverhalten; D Alanin und L Alanin
MO-Theorie über Konjugierte Doppelbindung
in konjugierten Systemen können p- Orbitale der Doppelbindungen auch zwischen den Doppelbindungen überlappen. Die Konjugation resultiert aus dem Überlappen der pi Bindungen
Koordinationszahl
ist gleich der Zahl seiner nächsten Nachbarn
Aromate haben d lokalisierte Pi- Elektronensysteme
ja
Bei der MO Theorie gibt es auch halbe Bindungen
ja
Energetisch günstiger ist die Neubesetzung eines Orbitals, wenn mehrere Orbitale gleicher Energie zur Verfügung stehen
ja
Maximalzahl an Elektronen pro Orbital ergibt sich aus dem Pauli Prinzip
ja
Mehrfachbindungen benötigen mehr Raum als Einfachbindungen
ja
Orbitale werden nach zunehmender Energie besetzt
ja
bei konjugierten Doppelbindungen gibt es delokalisierte Pi- Elektronensysteme?
ja
Bindungsenergie ist umso größer,...
je stärker sich die Orbitale überlappen
Wenn die Wellenfunktionen unterschiedliche Vorzeichen haben, so liegt...
keine Bindung vor
Besonderheit konjugierte Bindung
keine freie Drehbarkeit, delokalisertes Pi Elektronensystem oberhalb und unterhalb der Ebene auf niedrigster Ebene p Überlappung, auf höchster Ebene keine p- Überlappung
Der Bindungswinkel ist bei Ammoniak... als bei Methan
kleiner
Wird die Coulomb-Kraft in einem polaren Lösungsmittel (z.B. Wasser) größer oder kleiner sein als in einem apolaren (z.B. Chloroform?
kleiner
IE: ist die Energiegehalt des Elektrons höher, so ist die IE...
kleiner, weil die e- weiter außen liegen und leichter zu entreißen sind
IE: Steigt der Atomradius, so ist die IE...
kleiner, weil es leichter ist Elektronen zu entreißen
EN: wenn der Atomradius steigt, ist die EN...
kleiner, weil mehr Elektronen Platz haben um hinzugefügt zu werden
EN: wenn Energiegehalt steigt, ist die EN...
kleiner, weil mehr Platz ist um Elektronen hinzuzufügen in höheren Schalen
Reinelemente Definition
kommen nur als einziges Isotop vor
Koordinative Bindung
kovalente Bindung, bei der beide Bindungselektronen von einem Partener stammen
Besonderheit an N- Ketten
kurzlebig, brisant
DB sind ... als EB
kürzer
Dreifachbindungen sind... als Doppelbindungen
kürzer
Wie sind die Sigma Bindungen charakterisiert?
liegen rotationssymmetrisch in Bezug auf Kern- Kern- Verbindungsachse
Mischelemente Definition
verschiedene Isotope liegen in konstantem Mengenverhältnis vor
Dreifachbindung nach dem wellenmechanischen Modell
1 sigma und 2 pi
Voraussetzung für das Wechseln der Elektronen
1. Band nicht voll besetzt 2. volles Band überschneidet mit leerem Band
Bei der LCAO bleibt die Gesamtzahl der Orbitale unverändert, somit werden durch die Kombination 2er Atomorbitale...
2 Molekülorbitale gebildet
Kovalenzbindung Zustandekommen
2 einfach besetzte AO durchdringen sich zu einem zweifach besetzten MO, wobei die Elektronen einen antiparallelen Spin besitzen
Erkläre die Dreifachbindung anhand des EPA Modells
2 p Orbitale nehmen an der Verbindung nicht teil, dadurch entstehen 2 gleichwertige sp Orbitale, die vorerst unbeteiligten p Orbitale überlappen mit den p Orbitalen des Bindungspartners ober und unterhalb sowie vor und hinter der Kernverbindungsachse; 180 Grad Bindungswinkel; durch Verschränkung ober und unterhalb sowie links und rechts ist keine freie Drehbarkeit mehr gegeben
Welche Bindigkeit hat Schwefel?
2, solange nicht elektronegativere Teilnehmer
Radius des C Atoms
77pm
Ionisierungsenergie
Ablösen von Elektronen unter Bildung eines Kations
Ionisation
Ablösung eines oder mehrerer Elektronen aus der Elektronenhülle eines Atoms, Moleküls oder Ions
Koordinationszahl bei der koordinativen Bindung Abhängigkeiten
Anzahl der AOs, die am Zentralatom stehen räumliche Verhältnissen unabhängig von Oxidationszahl
Was definiert die Koordinationszahl bei der koordinativen Bindung?
Anzahl der an das Zentralatom gebundenen Atome
gerichtete Bindungen
Atombindung, H- Brücke, Koordinative Bindung
wann wird eine kovalente Bindung aufgebaut?
Atome stammen von Elementen ähnlicher Elektronegativität
Polymorphie
Auftreten verschiedener Modifikationen derselben Verbindung;chemisch ident, physikalisch Unterschied in Bezug auf Löslichleit und Schmelzpunkt
Starke 2s2p WW
B,C,N
Voraussetzung bei der Ionenbindung bei BP1 und BP2
BP1 niedrige Ionisierungsenergie, BP2 hohe Elektronenaffinität
Enantiomere- Zustandekommen
Bild und Spiegelbind; Chiralität; Das Molekül darf nicht durch einfaches Verdrehen in sein Spiegelbild überführbar sein, sondern durch Bindungen brechen
Röntgenstrahlung Definition
Brems: aus der Kathode werden 2 Elektronen geschleust und prallen auf Wolfram Anode;durch Streuung in der Nähe des Atomkerns wird der Energieverlust in Photonen umgesetzt, es wird Röntgenstrahlung unterscihiedlicher Energie frei- kontinuierliches Spektrum Charakteristische: Elektronen werden aus inneren Schale herausgeschlagen. Lücken werden von Elektronen höherer Schalen nachbesetztEmmision definerter Wellenlänge= Linienspektrum
Konjugierte DB Besonderheiten
DB durch EB getrennt, mit Lewis nicht erklärbar, häufiger als kummuliert
Dissoziationsenergie
Die Energie, die zur vollständigen Trennung einer Bindung nötig ist
Erkläre die sp Hybridisierung
Die Kombination von 1s und 1 p AO ergibt 2 äquivalente, diagonal gerichtete Hybridorbitale, die zur Beschreibung der Bindungen in linearen Molekülen herangezogen werden, Bindungswinkel 180 Grad, linear
Prinzip der maximalen Orbitalüberlappung
Die Stärke einer Atombindung wird weitgehend durch das Ausmaß der Überlagerung der Atomorbitale bestimmt
Bindungsenergie
Differenz zwischen dem Energiegehalt zweier getrennter Atome und der Energie des binären Moleküls
Bindungsenergie ergibt sich aus...
Differenzr zwischen dem Energiegehalt zwei getrennter Atome und Energie des binären Moleküls aus diesen 2 Atomen
Erkläre die Dreifachbindung anhand des EPA Modells?
Ein halb besetztes s und p Orbital hybridisieren. die beiden p- Orbitale die nicht daran teilhaben überlappen nun mit den Orbitalen des Bindungspartners oberhalb und unterhalb sowie vor und hinter de Kernverbindungsachse. es entsteht ein sp Hybridorbital
Emmisionspektroskopie
Elektron nimmt Energie auf- beim Zurückspringen auf das niedrigere Energieniveau wird die abgegeben Energie gemessen; mit steigender Energie sinkt die Wellenlänge;emmitierte Licht wird spektral zerlegt - Jedes Element hat definiertes Linienspektrum
Fluoreszenz
Elektron wird angeregt und springt auf höheres Energieniveau.aufgenommene Energie wird beim Zurückspringen abgegeben und sichtbar. Leuchtet nicht nach da es zu keiner Spinumkehrung kommt
Phosphoreszenz
Elektron wird angeregt, springt auf höheres Energieniveau, dabei dreht sich Spin um.Das Elektron kann nur durch erneute Spinumkehrung zurückspringen. deshalb leuchtet es nach
18er Regel
Elektronen des Zentralatoms und die Elektronenspenden der Liganden sollten Summe 18 ergeben
Wie entsteht metallischer Glanz?
Elektronen können vom Valenzband in das Leitungsband gehoben werden mittels geringer Energieaufwendung, beim Zurückspringen der Elektronen wird Licht freigesetzt
Absorbtion
Elektronen werden auf höhere Energieniveaus angehoben, Energie wird benötigt
Basiskonzept des EPA- Konzepts
Elektronenpaare ordnen sich so im Raum an, dass sie sich möglichst wenig beeinflussen- streben nach maximalen Abstand der Elektronenwolken
Dissoziationsenergie VB
Energie die zur vollständigen Trennung einer Bindung benötigt wird
Emmision
Energie wird abgegeben
Strahlensterilisation Arten und Vorkommen
Gamma, Röntgen, Elektronenstrahlung v.a. bei Geräten die nicht mit herkömmlichen Verfahren keimfrei gemacht werden können
Arten von Strahlentherapie und Vorkommen
Gamma, Röntgen, Elektronenstrahlung; Radiochemotherapie: kombiniert Strahlentherapie mit Chemotherapie Radioimmuntherapie: Einsatz von AK die mit Radiopharmaka kombiniert wurden
Moleküle kleiner Masse sind meist...
Gase
Bindungslänge Abhängigkeiten
Größe der gebundenen Atome, Bindungsordnung, Polarität der Bindung
In welchem Winkel steht eine Einfachbindung auf ein Dreifachbindung?
Immer nur im 180 Grad Winkel, da durch die Pi-Bindungen unter- und oberhalb und vor- und hinter der Kernverbindungsachse die betrachtete Bindung starr macht.
ungerichtete Bindungen
Ionenbindung, Van der Waals
Diastereomere Beschreibung
Isomere unterscheiden sich durch unterschiedliche relative Stellung an einer Doppelbindung oder an einem Ring
Wird sich die Coulomb-Kraft auf die Löslichkeit eines Salzes in Wasser auswirken?
Ja, bei höherer Coulombkraft wirkt sich das negativ auf die Löslichkeit des Salzes aus, es wird unlöslich
Gibt es einen Zusammenhang zwischen Wertigkeit eines Ions und der Coulombkraft?
Je größer die Wertigkeit, desto größer wird die Coulombrakt, bei gleichbleibendem Medium und Abstand
Beispiel einer Konformationsisomerie
Konformation des Cyclohexans, Sessel
Pseudopolymorphie
Kristalle enthalten unterschiedliche Mengen an Lösungsmitteln
Was bedeutet mehrzähliger/ mehrzähniger Ligand?
Ligand geht mehrere Bindungen mit Zentralatom ein, er koordiniert über mehrere Atome
was bedeutet einzähniger Ligand?
Ligand geht nur 1 Bindung mit Zentralatom ein
Beispiel eines Diastereomere
Maleinsäure und Fumarsäure
Was ist die Gitterenergie?
Maß für die Bindungsstärke zwischen den Ionen eines Salzkristalls und ermöglicht exotherme Bildung von Salzen
Elektronegativität
Maß für die Fähigkeit eines Atoms, in einer Kovalenzbindung das bindende Elektronenpaar an sich zu ziehen
Avogadro Zahl Definition
Mengen verschiedener Elemente, die zahlenmäßig der Atommasse in Gramm entsprechen, enthalten gleiche Anzahl an Atomen: 6* 10^23
Einsatz Spektroskopien
Messung Absorptionsspektren Messung Emissionsspektren
wie entstehen beta - Strahler?
Stabilisierungsmaßnahme bei Neutronenüberschuss, es entstehen 1 Proton und 1 Elektron, OZ steigt um 1
Wie entstehen beta+ Strahler?
Stabilisierungsmaßnahme bei Protonenüberschuss, OZ sinkt um 1
Anwendungsgebiete aktiver und stabiler Isotope
Synthese radioaktiver Substanzen, Strahlentherapie, Diagnostik
Definition Massendefekt
Tatsache, dass Summe der EInzelmassen aller Nukleonen eines bestimmten Atomkerns größer ist als die betreffende Kernmasse
Isotopeneffekt
Unterschied in physikalischen und chemischen Eigenschaften von Stoffen, durch Vorliegen des Isotops
Unterschied VB und MO Theorie
VB behaltet Individualität der beiden Atome und ihrer Orbitale bei.MO Theorie betrachtet alle Elektronen eines Moleküls zu einem einheitlichen Elektronensystem
Wie sehen Isolatoren laut der MO aus?
Valenzband voll besetzt, und verbotene Zone zu groß dass Elektronen nicht in das Leitungsband wechseln können
Was sind Komplexe?
Verbindungen, bei denen ein Zentralatom Z (meist ein Metall) von mehreren Liganden umgeben ist
Erkläre die sp2 Hybridisierung
Vermischung von 1 und 2 p Orbitalen, 1 p- Orbital nimmt nicht teil, dieses steht senkrecht aus der Ebene heraus und überlappt oberhalb und unterhalb der Kernverbindungsachse; Bindungswinkel: 120 trigonal, planar
häufigste Art von Komplexen
Z ist Elektronenakzeptor und L ist Elektronenspender
Bindungsgrad Definition
Zahl der Bindungen zwischen den Atomen
Bindungsgrad nach der MO Theorie
Zahl der Elektronen in den bindenden Niveaus- Zahl der Elektronen in den antibindenden Niveaus dividiert durch 2
Was ist die Ionenwertigkeit? wovon hängt sie ab?
Zahl der Elementarladungen eines Ions, von der Anzahl an Valenzelektronen
Ionenwertigkeit ist.. Abhängigkeit
Zahl der Elementarladungen eines Ions; abhängig von VAelnzelektronen
Bindungsordnung
Zahl der effektiven Bindungen in einem Molekül
Was ist die Koordinationszahl?
Zahl der entgegengestzt geladenen Ionen, die ein Ion umgeben
Welche Voraussetzungen müdden die Atomorbitale für eome erfolgreiche Orbitalüberlappung erfüllen?
ähnliche Energien, Räumliche Nähe, gleiche Symmetrie in Bezug auf Kernverbindungsachse
Die Länge einer kovalenten Bindung nimmt mit zunehmender Bindungsordnung...
ab
bei Metallen nimmt die Leitfähigkeit mit steigender Temperatur...
ab
die Energieorbitale der p Orbitale nehmen nach rechts im PSE...
ab
Der Atomradius nimmt von links nach rechts ..., da...
ab, bei konstanter Anzahl an Elektronenschalen die Kernladung steigt und die Atome durch die stärkere Kernladung schrumpfen
Lewis Theorie
alle Atome eines Moleküls haben das Bestreben, ein Elekronenoktett zu erreichen. Summe der Bindungselektronen+ nicht an Bindung beteiligten Elektronen sollte für jedes Atom 8 ergeben.
Tautomerie
als Tautomerie bezeichnet man 2 Isomere (Moleküle mit gleicher Summenformel), die miteinander im dynamischen Gleichgewicht stehen, und sich in der Stellung eines Atoms - meist Wasserstoffatom - unterscheiden
Beschreibe die CO Bindung anhand der MO Theorie
anhand Lewis nicht beschreibbar, CO besitzt 6 Elektronen welche den bindenden Bereich auffüllen, somit resultiert eine Dreifachbindung
Räumliche Struktur des Diimin
anstelle der 3. Bindung ist ein freies Elektronenpaar, der resultierende Bindungswinkel ist kleiner als 120 Grad da das freie Elektronenpaar mehr Platz benötigt
Bei der Subtraktion der Wellenfunktionen erhält man...
antibindenden Zustand
Wie liegen die Sigma Bindung und die freien Elektronenpaare bei einer Dreifachbindung?
auf einer Geraden
Doppelbindungsregel (überholt)
aufgrund der größeren Atomdurchmesser in der 3. Periode ist der 3. Periode ist die Ausbildung der Mehrfachbindungen unwahrscheinlich. Nur Elemente B,C,N und O sind zur Ausbildung der Mehrfachbindung befähigt (2. Periode)
Röntgenstrahlung Bestandteile
aus Bremsstrahlung und charakteristische Strahlung
Wie werden Dreifachbindungen gebildet?
bei Überlagerung von je 3 einfach besetzten AO
Was ist an Benzol besonders in der MO Theorie?
betrachte es als 1 Elektronensystem, p Orbitale überlappen oberhalb und unterhalb der Ringebene, stabilisiertes Molekül, Elektronen sind delokalisiert über gesamten Ring= Charakteristikum aromatischer Verbindungen; flache Ringsysteme mit delokalisierten Pi- Eletronensystem; sehr reaktionsfreudig mit elektrophilen Reagenzien
Was besagt die MO Theorie?
betrachtet alle Elektronen eines Moleküls als zu einem Elektronensystem gehörig
EIgenschaften Metalle
biegsam, duktil, zäh gute Wärmeleiter gute elektrische Leitfähigkeit Schmelz und Siedepunkt breit gestreut
Röntgenfluoreszenzanalyse RFA, Definition, Anwendung und Vorteile
charakteristische Strahlung, kann zur Identifikation und Quantifizierung von Elementen herangezogen werden; Materialprüfung, pharmazeutische Analytik, Bestimmung von Schewrmetallen, Identifikation Arzneimittelfälschungen; schnelles Analyseverfahren, zerstörungsfreie Analysemethode, NG, BG sehr niedrig
Warum gibt es laut Lewis NH5 nicht?
da ansonsten N 10 Elektronen hätte
Warum muss bei der Ionisierung ständig Energie zugeführt werden?
da die Anziehungskraft des Atomkerns gegenüber einem Elektron zu überwinden ist
Warum gilt die Oktettregel strenggenommen nur für die 2. Periode?
da die äußeren Schalen der 3. Periode ebenso d Zustände enthalten
Warum sind Kationen kleiner als Anionen?
da durch die Verringerung der Elektronenzahl die interelektronische Abstoßung schwächer wird und der Kern die Elektronen stärker anziehen kann
Was definiert die Massenzahl A?
definiert verschiedene Varianten desselben Elements, Isotope
Definition Gitterenergie
derjenige Energiebetrag, der nötig ist um Ionen im Gitter voneinander zu trennen und im Vakuum in unendliche Entfernung zu bringen
1. Ionisierungsenergie
die Energie, die zur vollständigen Abtrennung des am schwächsten gebundenen Elektrons aus einem Atom oder Molekül im Gaszustand aufzuwenden ist
Struktur eines Gitters wird jene sein, welche...
die größte Stabilität und niedrigsten Energiegehalt verleiht und dichteste Teilchenanordnung
Was ist die LCAO Methode?
linear combination of atomic orbitals; Näherungsverfahren, bei dem die Gesamtwellenfunktion eines Moleküls durch lineare Kombination von Atomorbitalen, deren Wellenfuntkionen bekannt sind, formuliert wird
Bindungslänge Definition
lineare Abstand zwischen den Schwerpunkten zweier kovalent verbundener Atome
Der Atomradius nimmt nach unten zu weil...
mehr Schalen hinzukommen
Was bedeutet Mehrkernige Komplexe?
mehrere Zentralatome sind über Brücken miteinander verbunden; KZ bleibt erhalten
sobald gleich viele Elektronen in bindend sowie antibindenden Orbitalen sind, so tragen die Orbitale...
nicht mehr zur Bindung bei
Was macht Benzol besonders? Bezug MO Theorie
nicht mit Lewistheorie erklärbarflaches Moleküldie p- Orbitale der zyklisch aufgebauten 6 C Atome überlappen oberhalb und unterhalb der Kernverbindungsachse. es bilden sich 2 delokalisierte pi- Elektronensysteme. alle Bindungen sind gleich lang
Ladungsdichteverteilung der Elektronen bei der Kovalenten Bindung
nicht symmetrisch
Metalle haben eine ... Ionisieungsenergie
niedrige
Lewis Regel Geltung
nur für 2. Periode
Zusammenfassung Lewis Theorie
nur für 2. Periode Problemfälle nicht immer lösbar: Mesomerie, Formalladungen Richtige räumliche Struktur kann nicht vorausgesagt werden
die kovalente Bindung zwischen 2 Bindungspartnern stark unterschiedlicher Elektronegativität führt zu...
polaren Atombindung
Was ist bei NO im MO besonders?
radikalisch, besitzt 7 Elektronen und 1 davon im antibindenden MO
Erkläre die Sigma Bindung
rotationssymmetrisch in Bezug auf Kern- Kern- Verbindungsebene
Die Beschreibung der räumlichen Strukturen beziehen sich auf..
sichtbaren Bindungen
Die Energie der Atomorbitale ... mit steigender Elektronegativität
sinkt
Definiere Dissoziationsenergie
soll das Molekülorbitela wieder in Einzelatome zerlegt werden
Definition des Aceton
sp2 hybridisiert, trigonal planar, alle C Atome in einer Ebene
Solvatation
spezielle Wechselwirkung zwischen gelösten Teilchen und Lösungsmittel
Welche Konformation ist die wahrscheinlichste?
stabilste, bei welcher die Gesamtenergie am niedrigsten ist
Hybridorbitale bilden... Bindungen
stärkere
Elektrostatische Kräfte sind.. und Ionenbindungen sind deshalb auch...
ungerichtet
elektrostatische Kräfte sind...
ungerichtet
Bildung des H2 Moleküls mit der MO Theorie
unten: MO mit erhöhter Ladungsdichte und niedriger Energie, bindend, Sigma Stern; oben:MO mit niedriger Ladungsdichte und höherer Energie, antibindend, Sigma Stern
Eigenschaften der Diastiomere
unterschiedliche physikalische und chemische Eigenschaften
Warum gibt es keine 4fach Bindung beim Kohlenstoff?
weil C2 gasförmig sein müsste unter Standardbedingungen, in der Realität ist es jedoch ein Feststoff mit hohem Schmelzpunkt
Warum findet man ab der 3. Periode Bindigkeiten größer als 4?
weil Elemente der 3. Periode zusätzlich d Orbitale enthalten
Warum ist die Oktettregel nur streng genommen für die 2. Periode gültig?
weil ab der 3. Periode die äußeren Schale der Elemente auch d- Zustände enthält, welche gegebenfalls besetzt werden können
Warum nimmt die EN innerhalb einer Gruppe von oben nach unten ab?
weil die elektrostatische Wirkung des Kernfeldes mit wachsendem Atomradius und mit zunehmender Abschirmung durch die inneren Elektronen
Warum ist die Tetraederstruktur des Methans am energieärmsten?
weil durch diese Anordnung siw Wechselwirkungen zwischen den H- Atomen am geringsten ist
Warum ist die 2. Ionisierungsenergie größer als die 1.?
weil mit der Ionisierung die Atome kleiner werden und die effektive Kernladung zunimmt
Warum gibt es He2 nicht?
weil seine 4 Elektronen paarweise das bindende sowie antibindende Orbital besetzen. Beide MO heben sich in ihrer Wirkung auf, sodass kein bindender Effekt zustande kommt
Wann wird eine Ionenbindung aufgebaut?
wenn Atome von Elementen stark unterschiedlicher Elektronegativität stammen, BP 1: niedrige IonisierungsenergieBP 2: hohe Elektronenaffinität
Wann wird Gitterenergie frei?
wenn Ionen zu einem Ionengitter zusammentreten
Prinzip der Oktettaufweitung
wenn eine Element zusätzlich leere d Orbitale hat, können Valenzelektronen der Bindungspartner auch diese auffüllen
wenn kommt es zur Bildung einer Ionenbindung?
wenn sich 2 Atome von Elementen stark unterschiedlicher Elektronegativität verbinden
Wann werden Doppelbindungen gebildet?
wenn sich je 2 einfach besetzte AO zweier Bindungspartner durchdringen
Wie wird sich die Coulombrakt ändern, wenn sie im Vergleich das gleiche Kation A+ mit den verschieden großen Anionen B- (klein) C- (groß) zusammentrifft?
wird größer
bei Halbmetallen nimmt die Leitfähigkeit mit steigender Temperatur...
zu
Bei gleicher Bindungslänge nimmt die Bindungslänge mit steigendem Atomradius... und mit steigender Elektronegativität...
zu, ab
Ionisierungsenergie nimmt mit wachsender Kernladung... und mit wachsendem Atomradius...
zu, ab
Atomradius nimmt von oben nach unten...
zu, aufgrund der weiter hinzukommenden Elektronenschalen
Der Atomradius nimmt nach rechts ab wegen...
zunehmender Kernladung
PET Positronenemmissionsstrahlung
Überführung stabiler Isotope zu instabile Radioisotope durch Protonenbeschuss; Prinzip: Annihilation- bei der Reaktion von Elektron mit Positron entstehen 2 Photonen die im Winkel von 180 Grad abgestrahlt werden
