Capítulo 9 - Entendiendo el átomo

Teoría Atómica de Dalton

1 Toda la materia está hecha de partículas indivisibles llamadas átomos. 2 Todos los átomos de un elemento son idénticos y tienen la misma mas. 3 Un átomo de un elemento no puede ser cambiado a átomos de otro elemento. No pueden ser creador o destruidos, solo re-arreglados. 4. Compuestos se forman por la combinación de dos o más tipos de átomos.

Modelo moderno del átomo

Describe el átomo como un núcleo conteniendo protones y neutrones. Núcleo rodeado de electrones que se mueven constantemente y se encuentran en una nube.

JJ Thompson

Descubre el electrón con el tubo de rayos catódicos. A estas partículas las llama corpúsculos y dice que están presente en todo átomo. Describe el átomo como divisible. Modelo de plum pudding. E

Ernest Rutherford

Descubre el núcleo. Provee las bases para la estructura atómica moderna. Experimento de la placa de oro bombardeada. Postula que el átomo es un espacio vacío donde están los electrones. Electrones no tienen casi masa. Toda carga + se encuentra en el núcleo.

Eugene Goldstein

Descubre el protón. Utiliza tubo Crooke con la carga positiva perforada. Rayos por canales son positivos. A esa partícula la llama protón.

James Chadwick

Descubre tercera partícula sub-atómica, en el núcleo y no tiene carga. Contiene la mitad de la masa del átomo. Ayuda a¡ estabilizar el núcleo reduciendo la repulsión entre protones.

Niels Bohr

Electrones pueden tener una cantidad de energía especifica. Se encuentran en órbitas específicas o niveles de energía. Modelos sistema planetario. Mientras mas cerca el nivel al núcleo, menos energía.

Radioactividad

Elementos que emiten energía espontáneamente. Energía que proviene del núcleo. Cambia cantidad de protones y cambia a otro elemento. Contienen núcleos inestables.

Ion

Elementos que para estabilizarse se cambian. Es un átomo con carga eléctrica. Ganado o perdiendo electrones.

Cambio de elementos

En la antigüedad - transmutación de elementos por reacciones químicas (todavía no es posible). Cambio espontáneo. Becquerel se dio cuenta que uranio expuesto al sol emitía energía.

Modelo atómico de Demócrito

Filosofo griego, primero en presentar la idea de la presencia del átomo. Describe partícula indivisible e indestructible. Toda la materia está hecha de átomos que se unen para formarla. No explica el comportamiento con base científica. Aristóteles desmiente a Demócrito.

En la naturaleza hay diferentes representaciones de un mismo elemento.

Isótopos

Numero de masa es igual a

La suma de protones y neutrones

John Dalton propone

La teoría atómica. Utiliza método científico para demostrar lo que Demócrito había planteado. La materia está hacha de pequeñas partículas llamadas átomos.

Enrico Fermi

Los electrones se mueven en torno al núcleo del átomo, con lo cual estableció un método.

Neutrones es igual al

Masa atómica - número atómico

Masa atómica promedio se calcula así

Masa x abundancia / 100

Usos de la radiación

Medicina: Rayos X, tratamiento contra el cáncer, diagnóstico, Ciencias: edad absoluta, Industria: matan gérmenes y Agricultura: abono, conservación de comida y control de insectos.

Erwin Schrödinger y Werner Heisenberg

Modelo nube de electrones. Electrones no orbitan el núcleo. Se encuentran en regiones no especificas donde hay mas probabilidad de encontrarlos. Donde la nube este mas densa, ahí están los electrones. Dependiendo de la energía de los electrones, así sera la nube en que se encuentran.

Cómo distinguir entre átomos

Nombre, símbolos, todos tienen neutrones, protones y electrones. Cada átomo tiene una cantidad especifica de partículas sub-atómicas.

Numero atómico es

Número de protones en el núcleo. Tabla periódica organizada de modo ascendente según numero atómico.

Átomo

Partícula mas pequeña que tienen los elementos. Unidad básica de la materia.

Quarks

Partícula que compone protones y neutrones. Hay 6 tipos. up/down, charm/strange, bottom/top (fracciones de carga). p+ = dos up, un down; n° = dos down, un up; e- = no están formados por quarks (partícula fundamental).

Masa atomica

Promedio de las masas de todos los tipos de átomos que existen de un elemento. Depende de masa de isotopos y por ciento de abundancia.

Estructura atómica

Protones = p+, carga +1, masa 1; Neutrón= n°, carga neutral, masa 1; Electrón = e-, carga -1, masa 1/1840

STM

Scanning tunneling microscope.

En qué se parecen y en que no se parecen Protium, Deuterium, Tritium isótopos de hidrógeno

Se parecen en el # de protones, electrones y número atómico. Se diferencian en neutrones y masa.

Uma

Unidad masa atómica

La materia esta compuesta por

Átomos

Características de la materia

Átomos son neutrales, carga es llevada por partículas de la materia, carga existe en múltiplos de números enteros, numero de partículas positivas es igual a número de partículas neutrales.