Chemija(cheminiai rysiai)
Cheminis elementas
visuma atomų, turinčių tą patį branduolio krūvį
Kovalentinis polinis ryšys
(elektroneigiamumų skirtumas < 1,6) Cheminis ryšys, susidarantis tarp skirtingų atomų, kuriuos jungianti elektronų pora pasislenka link elektroneigiamesnio atomo
Kovalentinis nepolinis ryšys
(tarp vienodų atomų) Vienodo elektroneigiamumo atomai dalijasi bendra elektronų pora. Gali būti viengubas, dvigubas, trigubas
II dėsnis Paulio (draudimo) principas
1. Didžiausias galimas elektronų skaičius lygmenyje atitinka formulę 2n^2 2. Didžiausias galimas elektronų skaičius polygmenyje atitinka formulę 2*(2l+1)
Joninių junginių savybės:
1. Kietos, kristalinės medžiagos 2. Aukštos lydymosi temperatūros 3. Ištirpinti arba išlydyti yra geri elektros laidininkai 4. Daugelis tirpsta poliniuose tirpikliuose ( vanduo, rūgštys)
Elektronui būdingos savybės:
1. Turi ir dalelės ir bangų savybių; 2. Neįmanoma nurodyti tikslios elektrono padėties atome kiekvienu laiko momentu; 3.Elektrono energijos būklę atome apibūdina 4 kvantiniai skaičiai: a. Pag.kvant.skč. b. Šal.kvant.skč. c. Magnet.kvant.skč. d. Sukinio kvant.skč.
Kaip gali suktis elektronas?
Dviem priešingomis kryptimis (prieš ir palei laikrodžio rodyklę)
Kuo apibūdinamas elektrono judėjimas aplink ašį?
Kvantiniais skaičiais
Orbitalių hibridizacija
Naujo tipo orbitalių susidarymas iš skirtingų orbitalių
I dėsnis Mažiausios energijos principas
Nesužadinto atomo elektronas pirmiausia užpildo tas orbitales, kurių energija mažiausia (arčiausiai branduolio)
IV dėsnis Klečkovskio taisyklė
Polygmenis elektronai užpildo taip, kad nuosekliai didėtų pagrindinio (n) ir šalutinis (l) kvantinių skaičių suma Pirmiausia užpildomos tos orbitalės kurių suma (n+l) yra mažiausia
III dėsnis Hundo taisyklė
Užpildant vienodos energijos orbitales pirmiausia elektronai išsidėsto po vieną ir turi tos pačios krypties sukinius, po to po 2 su priešingos krypties sukiniais
Magnetinis kvantinis skaičius
apibūdina orbitalės padėtį erdvėje išorinio lauko atžvilgiu
Donoras
atomas, molekulė arba jonas ryšiui sudaryti atiduodantis laisvą elektronų porą
Akceptorius
atomas, molekulė arba jonas ryšiui sudaryti pateikiantis neužpildytą orbitalę
Elektroneigiamumas
atomo savybė prisitraukti elektronus
Cheminis ryšys
atomų sąveika, dėl kurios susidaro molekulės, jonai
Valentingumas
cheminio elemento atomų ryšių, sudaromų su kitais elementais, skaičius
Joninis ryšys
cheminė (joninė) jungtis, susidariusi veikiant priešingo krūvio jonų elektrostatinėms traukos jėgoms
Sukinio kvantinis skaičius
elektronai atome skrieja ne tik apie branduolį, bet ir sukasi aplink savo ašį
Elektrono giminingumo energija
energija, kuri išsiskiria atomui prisijungus 1 elektroną
Jonizacijos energija
energija, kurią reikia panaudoti, norint iš atomo atskirti vieną elektroną
Orbitalė
erdvės dalis aplink branduolį, kurioje yra didžiausia tikimybė sutikti elektroną
Kada gali susidaryti joninė jungtis?
kai tarpusavyje jungiasi atomai, kurie turi labai skirtingas jonizacijos energijas
Joniniai junginiai
kietieji junginiai tarp metalų ir nemetalų
Kokios orbitalės gali hibridizuotis?
kurių energija panaši/artima
Šalutinis kvantinis skaičius
l (s-0, p-1, d-2, f-3) apibūdina orbitalės formą ir nusako į kelis polygmenis yra suskirstytas orbitalės ir energijos lygmuo
Donorinis - akceptorinis ryšys
laisvosios elektronų poros orbitalė susikloja su neužpildyta orbitale ir susidaro dar vienas kovalentinis ryšys
Pagrindinis kvantinis skaičius
n nusako elektrono atstumą nuo branduolio
