Chemija(cheminiai rysiai)

Cheminis elementas

visuma atomų, turinčių tą patį branduolio krūvį

Kovalentinis polinis ryšys

(elektroneigiamumų skirtumas < 1,6) Cheminis ryšys, susidarantis tarp skirtingų atomų, kuriuos jungianti elektronų pora pasislenka link elektroneigiamesnio atomo

Kovalentinis nepolinis ryšys

(tarp vienodų atomų) Vienodo elektroneigiamumo atomai dalijasi bendra elektronų pora. Gali būti viengubas, dvigubas, trigubas

II dėsnis Paulio (draudimo) principas

1. Didžiausias galimas elektronų skaičius lygmenyje atitinka formulę 2n^2 2. Didžiausias galimas elektronų skaičius polygmenyje atitinka formulę 2*(2l+1)

Joninių junginių savybės:

1. Kietos, kristalinės medžiagos 2. Aukštos lydymosi temperatūros 3. Ištirpinti arba išlydyti yra geri elektros laidininkai 4. Daugelis tirpsta poliniuose tirpikliuose ( vanduo, rūgštys)

Elektronui būdingos savybės:

1. Turi ir dalelės ir bangų savybių; 2. Neįmanoma nurodyti tikslios elektrono padėties atome kiekvienu laiko momentu; 3.Elektrono energijos būklę atome apibūdina 4 kvantiniai skaičiai: a. Pag.kvant.skč. b. Šal.kvant.skč. c. Magnet.kvant.skč. d. Sukinio kvant.skč.

Kaip gali suktis elektronas?

Dviem priešingomis kryptimis (prieš ir palei laikrodžio rodyklę)

Kuo apibūdinamas elektrono judėjimas aplink ašį?

Kvantiniais skaičiais

Orbitalių hibridizacija

Naujo tipo orbitalių susidarymas iš skirtingų orbitalių

I dėsnis Mažiausios energijos principas

Nesužadinto atomo elektronas pirmiausia užpildo tas orbitales, kurių energija mažiausia (arčiausiai branduolio)

IV dėsnis Klečkovskio taisyklė

Polygmenis elektronai užpildo taip, kad nuosekliai didėtų pagrindinio (n) ir šalutinis (l) kvantinių skaičių suma Pirmiausia užpildomos tos orbitalės kurių suma (n+l) yra mažiausia

III dėsnis Hundo taisyklė

Užpildant vienodos energijos orbitales pirmiausia elektronai išsidėsto po vieną ir turi tos pačios krypties sukinius, po to po 2 su priešingos krypties sukiniais

Magnetinis kvantinis skaičius

apibūdina orbitalės padėtį erdvėje išorinio lauko atžvilgiu

Donoras

atomas, molekulė arba jonas ryšiui sudaryti atiduodantis laisvą elektronų porą

Akceptorius

atomas, molekulė arba jonas ryšiui sudaryti pateikiantis neužpildytą orbitalę

Elektroneigiamumas

atomo savybė prisitraukti elektronus

Cheminis ryšys

atomų sąveika, dėl kurios susidaro molekulės, jonai

Valentingumas

cheminio elemento atomų ryšių, sudaromų su kitais elementais, skaičius

Joninis ryšys

cheminė (joninė) jungtis, susidariusi veikiant priešingo krūvio jonų elektrostatinėms traukos jėgoms

Sukinio kvantinis skaičius

elektronai atome skrieja ne tik apie branduolį, bet ir sukasi aplink savo ašį

Elektrono giminingumo energija

energija, kuri išsiskiria atomui prisijungus 1 elektroną

Jonizacijos energija

energija, kurią reikia panaudoti, norint iš atomo atskirti vieną elektroną

Orbitalė

erdvės dalis aplink branduolį, kurioje yra didžiausia tikimybė sutikti elektroną

Kada gali susidaryti joninė jungtis?

kai tarpusavyje jungiasi atomai, kurie turi labai skirtingas jonizacijos energijas

Joniniai junginiai

kietieji junginiai tarp metalų ir nemetalų

Kokios orbitalės gali hibridizuotis?

kurių energija panaši/artima

Šalutinis kvantinis skaičius

l (s-0, p-1, d-2, f-3) apibūdina orbitalės formą ir nusako į kelis polygmenis yra suskirstytas orbitalės ir energijos lygmuo

Donorinis - akceptorinis ryšys

laisvosios elektronų poros orbitalė susikloja su neužpildyta orbitale ir susidaro dar vienas kovalentinis ryšys

Pagrindinis kvantinis skaičius

n nusako elektrono atstumą nuo branduolio