pusiausvyra tirpaluose

अब Quizwiz के साथ अपने होमवर्क और परीक्षाओं को एस करें!

gryname vandenyje H+ ir OH- jonų koncentracijos yra po

1*10^-7 mol/l

Kw =

[H+]*[OH-] = 1*10^-14

kuo metalo katijono krūvis didesnis, tuo ... vyksta hidrolizės reakcija

labiau

vandens molekulėje keturios deguonies valentinių elektronų poros sudaro (figūrą)

tetraedrą

acto molekulėje vienas H yra išskirtas, nes

tik jis vienas dalyvauja jonizacijos procese

aktyviausi hidrolizės reakcijose metalų jonai, turintys krūvį

+3

didžiausias vandens tankis yra prie (temperatūra)

+4ºC

pH =

-lg[H+]

silpnųjų rūgščių konstantos daug mažesnės už

1

stipriųjų rūgščių konstantos daug didesnės už

1

bazinės prigimties medžiagos skirstomos į:

1. Tirpias stipriąsias bazes - šarmus 2. Netirpias (vidutinio ir mažo aktyvumo metalų oksidai) 3. Silpnąsias (NH3)

[H+] =

10^-pH

deguonies atomas gali sudaryti .... vandenilinius ryšius

2

baziniuose tirpaluose [H+] (ženklas) [OH-]

<

rūgštinių tirpalų pH

<7

neutralių tirpalų ph

= 7

rūgštiniuose tirpaluose [H+] (ženklas) [OH-]

>

bazinių tirpalų pH

>7

Kb -

bazės jonizacijos konstanta

hidrolizė

cheminė reakcija, kuruis metu cheminis junginys reaguoja su vandeniu

vandeniui būdinga

didelė šiluminė talpa ir dielektrinė skvarba

r reiškia, kad

druska hidrolizuojasi negrįžtamai

vandens jonizacija yra .... procesas, kurį kiekybiškai nustato ....

grįžtamasis, pusiausvyros konstanta

vandens autojonizacija

hidroksido ir oksonio jonų susidarymas iš vandens molekulių

hidrolizės procesai, kai abu jonai yra silpni

hidrolize vyksta pilnai, tirpalo pH ~ 7

hidrolizės procesai, kai abu jonai yra stiprūs

hidrolizė nevyksta, tirpalo pH = 7

rūgšties ar bazės stiprumas nustatomas pagal

jonizacijos konstantą

simbolis "aq" rodo, kad

jonizacijos procesuose dalyvauja vanduo

kuo stipresnė rūgštis, tuo ... ji jonizuojasi

labiau

neutralizacijos reakcijos priskiriamos ..... reakcijoms, nes

mainų, susidaro vanduo (vienas iš manų reakcijos požymių)

vandens savybes lemia jo

molekulinė sandara

vandens koncentracija gryname vandenyje ir praskiestuose jo tirpaluose yra ... dydis

pastovus

jonizacija

procesas, kurio metu iš molekulių susidaro jonai

grįžtamuosius procesus kiekybiškai apibūdina

pusiausvyros konstanta

neutralizacijos reakcijos

reakcijos, vykstančios tarp rūgščių ir bazių

vandeninlinis ryšys

ryšys, susidarantis tarp vandenilio atomų ir laisvąją elektronų porą turinčio elektriškai neigiamo atomo

Kr -

rūgšties jonizacijos konstanta

silpnosios rūgštys ir bazės vandeniniuose tipaluose jonizuojasi ....

silpnai

kuo Kr didesnė, tuo rūgštis

stipresnė

hidrolizės procesai, kai katijonas yra stiprus, o anijonas silpnas

su vandeniu reaguoja anijonas, tirpalo pH > 7

hidrolizės procesai, kai katijonas yra silpnas, o anijonas yra stiprus

su vandeniu reaguoja katijonas, tirpalo pH < 7

kompleksinis jonas

sudėtingas jonas, susidarantis jungiantis keliems paprastiems jonams arba jungiantis jonams su molekulėmis.

daugumą anomalių vandens savybių lemia

vandenilinis ryšys

pH (vandenilio potencialas)

vandenilio jonų koncentracijos tirpale matas, parodantis tirpalo rūgštingumą arba šarmingumą

visi gyvybiniai procesai ląstelėje vyksta ... tirpaluose

vandeniniuose

jeigu vandenilinis ryšys nutrūksta, vyksta

vandens autojonizacija

Kw -

vandens joninė sandauga

stiprios rūgštys tirpaluose ... jonizuojasi, tai reiškia

visiškai jonizuojasi, kad tirpale rūgšties molekulių nebelieka

kai hidrolizės procesuose dalyvauja abu jonai, tirpalo ph

~7


संबंधित स्टडी सेट्स

BUS10: Ch. 5: Small Business and the Entrepreneur

View Set

Grade 10 Food & Nutrition - Basic Cooking Terms

View Set