pusiausvyra tirpaluose
gryname vandenyje H+ ir OH- jonų koncentracijos yra po
1*10^-7 mol/l
Kw =
[H+]*[OH-] = 1*10^-14
kuo metalo katijono krūvis didesnis, tuo ... vyksta hidrolizės reakcija
labiau
vandens molekulėje keturios deguonies valentinių elektronų poros sudaro (figūrą)
tetraedrą
acto molekulėje vienas H yra išskirtas, nes
tik jis vienas dalyvauja jonizacijos procese
aktyviausi hidrolizės reakcijose metalų jonai, turintys krūvį
+3
didžiausias vandens tankis yra prie (temperatūra)
+4ºC
pH =
-lg[H+]
silpnųjų rūgščių konstantos daug mažesnės už
1
stipriųjų rūgščių konstantos daug didesnės už
1
bazinės prigimties medžiagos skirstomos į:
1. Tirpias stipriąsias bazes - šarmus 2. Netirpias (vidutinio ir mažo aktyvumo metalų oksidai) 3. Silpnąsias (NH3)
[H+] =
10^-pH
deguonies atomas gali sudaryti .... vandenilinius ryšius
2
baziniuose tirpaluose [H+] (ženklas) [OH-]
<
rūgštinių tirpalų pH
<7
neutralių tirpalų ph
= 7
rūgštiniuose tirpaluose [H+] (ženklas) [OH-]
>
bazinių tirpalų pH
>7
Kb -
bazės jonizacijos konstanta
hidrolizė
cheminė reakcija, kuruis metu cheminis junginys reaguoja su vandeniu
vandeniui būdinga
didelė šiluminė talpa ir dielektrinė skvarba
r reiškia, kad
druska hidrolizuojasi negrįžtamai
vandens jonizacija yra .... procesas, kurį kiekybiškai nustato ....
grįžtamasis, pusiausvyros konstanta
vandens autojonizacija
hidroksido ir oksonio jonų susidarymas iš vandens molekulių
hidrolizės procesai, kai abu jonai yra silpni
hidrolize vyksta pilnai, tirpalo pH ~ 7
hidrolizės procesai, kai abu jonai yra stiprūs
hidrolizė nevyksta, tirpalo pH = 7
rūgšties ar bazės stiprumas nustatomas pagal
jonizacijos konstantą
simbolis "aq" rodo, kad
jonizacijos procesuose dalyvauja vanduo
kuo stipresnė rūgštis, tuo ... ji jonizuojasi
labiau
neutralizacijos reakcijos priskiriamos ..... reakcijoms, nes
mainų, susidaro vanduo (vienas iš manų reakcijos požymių)
vandens savybes lemia jo
molekulinė sandara
vandens koncentracija gryname vandenyje ir praskiestuose jo tirpaluose yra ... dydis
pastovus
jonizacija
procesas, kurio metu iš molekulių susidaro jonai
grįžtamuosius procesus kiekybiškai apibūdina
pusiausvyros konstanta
neutralizacijos reakcijos
reakcijos, vykstančios tarp rūgščių ir bazių
vandeninlinis ryšys
ryšys, susidarantis tarp vandenilio atomų ir laisvąją elektronų porą turinčio elektriškai neigiamo atomo
Kr -
rūgšties jonizacijos konstanta
silpnosios rūgštys ir bazės vandeniniuose tipaluose jonizuojasi ....
silpnai
kuo Kr didesnė, tuo rūgštis
stipresnė
hidrolizės procesai, kai katijonas yra stiprus, o anijonas silpnas
su vandeniu reaguoja anijonas, tirpalo pH > 7
hidrolizės procesai, kai katijonas yra silpnas, o anijonas yra stiprus
su vandeniu reaguoja katijonas, tirpalo pH < 7
kompleksinis jonas
sudėtingas jonas, susidarantis jungiantis keliems paprastiems jonams arba jungiantis jonams su molekulėmis.
daugumą anomalių vandens savybių lemia
vandenilinis ryšys
pH (vandenilio potencialas)
vandenilio jonų koncentracijos tirpale matas, parodantis tirpalo rūgštingumą arba šarmingumą
visi gyvybiniai procesai ląstelėje vyksta ... tirpaluose
vandeniniuose
jeigu vandenilinis ryšys nutrūksta, vyksta
vandens autojonizacija
Kw -
vandens joninė sandauga
stiprios rūgštys tirpaluose ... jonizuojasi, tai reiškia
visiškai jonizuojasi, kad tirpale rūgšties molekulių nebelieka
kai hidrolizės procesuose dalyvauja abu jonai, tirpalo ph
~7